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2024-2025 学年度（下）七校协作体 3月高一联考
化学试题
考试时间：75 分钟；满分：100 分
可能用到的相对原子质量:Na:23 H:1 S:32 O:16 K:39 Fe:56 Ba:137 N:14 C:12
第 I 卷（选择题 共 45 分）
一、单选题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
A．利用明矾溶于水生成的Al OH 3胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒
B．Fe3O4具有磁性，故可用于制打印机油墨
C．利用NaHCO3可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂
D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的聚沉有关
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B．Al3 的结构示意图：
C．H2O的电子式为
D．质量数为 31 的磷原子： 3115 P
3．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl 、ClO 和HClO的微粒数之和为NA
C．对于反应CO2 CH4 2CO 2H2，生成1molH2时电子转移数为2NA
D．将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
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4．下列离子方程式中，正确的是
A．NaClO溶液中通入少量SO2 ：SO2 H2O ClO
SO2 4 Cl
2H
B．Cl2通入石灰乳中：Cl 2OH 2 Cl
ClO H2O
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO ：CO2 CO H O 2HCO 2 3 2 2 3
D．Al 放入NaOH溶液中：2Al 2OH 6H2O 2 Al(OH)4
3H2
5．下列说法正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦195 和19878 78 的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素
⑧稳定性：HCl⑨已知 H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是酸式盐
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．K35ClO 与浓H373 Cl 反应的化学方程式：K
35ClO 6H37Cl K xCl 3y3 Cl2 3H2O。
正确的是
A．所得氯气的相对分子质量约为 71 B．KxCl中 x 35
C．K xCl中 x既含 35 Cl又含 37 Cl D．y Cl 35 372中 Cl、 Cl个数比为 1∶5
7．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3 的质量分
数的是
A. 取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到 bg 固体
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C．取 ag 混合物与足量 CaCl2充分反应，过滤，得 bg 沉淀
D．取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接被碱石灰吸收，质量增
加 bg
8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
HCl
实验
装置
配制
实验 比较 C、Si、 制备并观察氢氧 模拟侯氏制碱法获
1.0mol/LNaOH
目的 Cl的非金属性 化亚铁 得 NaHCO3
溶液
9．下列对图示的解释不正确的是（ ）
A B C D
向 Ba(OH)2溶液中 光照过程中氯水 NaCl 的形成 NaCl 溶于水
加入稀硫酸，溶液 的 pH 变化
导电能力变化
a时刻 Ba(OH) -2溶液 pH 降低的原因可 1e
+ -
与稀硫酸恰好完全 能是 HClO 分解 2Na + Cl2 2 NaCl=Na +Cl
中和
10．化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越
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高，氧化型物质的氧化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。E
值与体系的 pH 有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原
PbO2/PbSO4 MnO
- 2+ 3+ 2+ - + 2+ - -
4/Mn Fe /Fe Cl2/Cl VO2 /VO BrO3 /Br
型物质
E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A. 实验室可用 KBrO3与浓盐酸反应制备 Cl2
- + 3+
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO4 >Cl2>VO2 > Fe
- 2+ - +
C. 该反应能发生：BrO3 +3Pb +3H2O=3PbO2↓+Br +6H
D. 向硫酸酸化的 FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄
11．X、Y、Z、W 四种物质转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 Al
Y FeCl2 NaOH CO2 AlCl3
Z Cl2 Na2CO3 CaCO3 Na[Al(OH)4]
W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs
也逐渐升高
B．铁和氯气反应生成 FeCl3，则铁和碘单质反应生成 FeI3
C．Al、Tl 同主族，因为 Al(OH)3是两性氢氧化物，所以 Tl(OH)3也是两性
氢氧化物
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D．Cl2可以置换单质 S，推断 F2也可以置换 O2
13．.以下实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
金属性：
A 将一小块Cu片放入足量FeCl3溶液中 Cu 溶解
Cu>Fe
MgCl2溶液中产生白
过量的 NaOH 溶液分别滴入 MgCl2、 色沉淀，不溶解； Mg比 Al的失
B
AlCl3溶液中 AlCl3溶液中先产生 电子能力强
白色沉淀，后溶解
将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气 干燥的氯气
C 鲜花褪色
瓶中 具有漂白性
将Fe粉与Cl2反应后的固体混合物溶
Fe与Cl2反应
D 于稀盐酸中，再向所得溶液中滴入几 溶液未变红
生成 FeCl2
滴 KSCN 溶液
14．某实验室废液缸中可能含有Cl 、SO2 4 、CO
2
3 、Fe
3 、Al3 和K ，课外学习小
组取该溶液100mL进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．原溶液中至少存在 3种离子
1
B．原溶液中Cl 一定存在，且 c Cl 0.2mol L
C．原溶液中CO2 3 一定不存在，K 、Al3 不能确定
D．若原溶液中存在0.4mol L 1Cl c K 1，则 0.2mol L
15.11.6 gFe3O4加到 100 mL 某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g 铁粉，反应停止
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时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中
和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成 Fe(OH)2，共消耗 5.0
-1
mol·L NaOH 溶液 160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
-1 -1 -1 -1
A．2 mol·L B．4 mol·L C．6 mol·L D．8 mol·L
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
16.（12 分）完成下列问题。
（1）有以下几种物质：①熔融的 NaCl 、②Fe 、③液态氯化氢、④盐酸、⑤
乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为 4.5% )、⑦CaCO3、⑧石墨，其中属于电解
质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。
H 16O D 18（2）等质量的 2 和 2 O中所含质子数之比为________，所含中子数之比
为_________。
2-
（3） 20g 某金属硫酸盐M2 SO4 3中含有0.15mol SO4 ，则 M的摩尔质量为
___________。
2-
（4）已知R O 在一定条件下可以将Mn2+ MnO-2 8 氧化为 4 ，同时自身被还原为
RO2-4 ，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
17．（14 分）1869 年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回
答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表 6种短周期元
素。其中③与氢元素形成的简单氢化物分子中含 10 个电子，且常温下为液体。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(1)①在周期表中所处的位置为 。
(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为 。
(3)元素②、③与氢均能形成 18 电子分子的化合物，可分别作火箭推进器的燃
料和助燃剂，请写出③与氢元素形成 18 电子分子的电子式 ；以上②、
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③形成的两种化合物按物质的量之比 1：2反应的化学方程
式： 。
(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)
（5）镓（Ga）的原子结构示意图如下： 。As 与 Ga 同周期，与 N同
主族，GaAs 也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，GaAs 中 As
的化合价为： 。
(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发
现 120 号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项
是 。
a.在第八周期 IIA 族 b.最外层电子数是 2 c.比钙的熔点高
d.与水反应放出氢气但比钙缓慢 e.该元素单质需隔绝空气密封保存
f.该元素的氧化物属于离子化合物
18．（14 分）某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混
合物），设计了以下实验．
实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置并进行相关实验．
(1)仪器 E的名称为 。
(2)试管 A中所装试剂是 。
(3)下列操作步骤的正确顺序是 。
①连接好装置 D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气
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③将一定质量的膨松剂样品装入装置 B中
④加热前，先对已连接好的装置 A、B和 C通入一段时间的空气
(4)测定实验前后装置 （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即
为样品产生的二氧化碳的质量。
实验Ⅱ：测定氨气的质量

已知：①碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应如下：NH4HCO3 NH 3 +H2O+CO2 ；
②氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性。
调整上图装置的连接顺序为 A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置
B中，测定实验前后装置 C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；
(5)E 的作用是 。
(6)实验过程中必须持续通入空气的目的有：
①产生的NH3便于被浓硫酸完全吸收；② 。
(7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的
质量为 5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为 1.7g。通过计算分析该样品中碳酸氢
钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 。
19．（15 分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上
常用某矿石(主要成分有 Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4 7H2O)
和氧化铝，其工艺流程如图：
已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；酸性：HCl>H2SiO3；H2SiO3不溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣 1的成分是 。
(2)用离子方程式表示溶液 A加入过量铁粉的目的是 。
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(3)写出由滤液 1生成滤液 2的离子方程式 。
(4)过程 1、2、3均涉及到的分离操作为 。(1 分)
(5)过程 3需要加入的试剂 A是 ，写出此过程的离子方程式 。
(6)某实验小组同学用 FeSO4 7H2O 配制 480mL 0.1mol·L-1 的 FeSO4溶液，需
用托盘天平称量 FeSO4 7H2O 固体的质量是_______g。下列实验操作可能导致配
2+
制的溶液浓度偏高的是_______。（不考虑 Fe 水解和在空气中被氧化）
A．容量瓶内附有水珠而未干燥处理
B．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
C．称量所需 FeSO4 7H2O 固体质量时，药品与砝码位置放反了(1g 以下用游码)
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
F．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
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2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考
《参考答案》
一、选择题（每题 3 分，15 小题共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D B D D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B D D
二、非选择题（4 小题共 55 分）
16.（每空 2分，共 12分）
（1）①③⑦（选对两个得 1分，错选不得分） ①②④⑥⑧（选对 3个得 1分，少于 3个或者错选不得分）
（2） 11:9 22:27
（3）56g mol-1 （不写单位得 1分，数值错不得分）
（4）5:2
17．（每空 2分，共 14分）
(1)第二周期 IVA族 (2)53

(3)H:O:O:H N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O （生成物写错不得分，不配平得 1分，以下方程式给分标准相同）

(4)r(Cl- )＞r(Na + )＞r(Mg2+ ) （顺序对就得分） (5)-3价 (6)cd （漏选得 1分，错选不得分）
18．(每空 2分，共 14分)
(1)干燥管(或球形干燥管) (2)NaOH 溶液 (3)③④①②
(4)D (5)防止空气中的水蒸气进入装置 C中，影响 NH3质量的测定；
(6)防止倒吸
(7) 1:2
19．（除标注外每空 2分，共 15分）
(1)FeO、Fe2O3 （漏写或错写不得分）
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)[Al(OH)4]﹣+4H+=Al3++4H2O
(4)过滤（1分）
(5)氨水 Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH 4
(6)13.9 DE（漏选得 1分，错选不得分）
答案第 1页，共 1页

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