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运城市2024-2025学年第一学期期末调研测试
高二化学试题
2025.1
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓
名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答題区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C一35.5Cu64Ag一108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
1,齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳高温
分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A.草木灰与铵态氨肥不可混合施用
B.“蜃”的主要成分属于电解质
C.“灰”和“蜃”的水溶液都显碱性
D.“灰”和“蜃”混合加水发生化合反应
2.生产生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.C0、02与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：C0+HbO2一HbC0+02,当C0中毒
时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
C.明矾中的铝离子可在水中形成胶体，用于水体净化与消毒
D.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后不再具有防护作用
3.下列方程式书写正确的是
A.硫化氢的水溶液显酸性：H,S一2H++S2
B.用饱和Na,CO,溶液处理锅炉水垢中的CaS04:
CaSo (s)+CO(ag)=CaCO3 (s)+SO(aq)
C.泡沫灭火器工作原理：2A1++3C0+3H,0=2A1(0H):↓+3C02↑
D.铅酸蓄电池充电时阴极的反应：Pb02+S0:+4H++2eˉ=PhS04+2H,0
高二化学试题第1页（共8页）
4.关于下列实验装置的说法正确的是
温度训
剋和FCL溶液
稀S()4
石
纯铜
铜
NaQH溶液
使纸板
不用0
碎纸条
铲滋
)秒
稀HS0
C1150
甲
I内
A.甲装置可制备氢氧化铁胶体
B.乙装置可用来测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热
C.丙装置测定一定时间内生成H2的反应速率
D.丁装置可用于粗铜的精炼
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.某透明的溶液中：MnO:、Na·、NO、SO
B.使酚酞变红的溶液中：Na、K·、Fe3+、CO
C.
K,一=0.1molL的溶液中：NH时Na*S,0、Mg
c(OH-)
D.AICL溶液中：NH、K、SO}、S2
6.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A.对于CO(g)+NO2(g)一CO2(g)+NO(g),增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深
B.工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C.向K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色
D.Na(1)+KCl(I)=2NaCl(I)+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以
制备金属钾
7.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+)
B.室温下，pH=7的NH,Cl、NH·HO混合溶液：c(Cl-)=c(NH4)
C.CH,COONa与CH,COOH的混合液溶液可能存在：
c(CH:COO-)>e(Na*)>c(OH-)>c(H*)
D.0.1mol·L1Na,C,04溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后，所得溶液中：
c(Na*)=c(CI)+c(C2O)+c(HC2O)+c(HC2O)
8.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中水电离出的H·数目为10-2N
B.将0.05 mol AgCl投入1L水中，所得溶液中有0.05N,个Ag
C.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数小于0.2N
D.电解精炼铜时，阳极质量减少64g,则电路中通过的电子数目为2N
高二化学试题第2页（共8页）高二选择性必修1期末考试化学答案
1～5 DBBCA 6～10 ACACC 11～15 ADCCD
化学方程式和离子方程式的反应物和生成物都正确得1分，配平和反应条件都对了得1分
16.（15分）
（1）①2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑ （2分） ②阳离子交换膜（1分）
（2）① CO2 +NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO （2分）
②0.1 mol/L （2分，不写单位扣1分）
CO32-+H2O HCO3- + OH-，温度升高可以促进CO32-的水解，使溶液中c(OH-)增大。（2分，碳酸根离子的水解方程式，得1分，升高温度水解程度增大，得1分）
（3）①当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分，“半滴”、 “由无色变为浅红色”、“ 半分钟内不褪色”，有1处错误扣1分，有2处错误不得分）
② b(2分) ③3.6（2分）
17.（12分）
（1）隔绝空气或者排除氧气对实验的影响（1分）
（2）Fe3+（1分） 2Fe3++2I-2 Fe2++I2 （2分，可逆号写成等号扣1分）
（3）①AgNO3（1分） 石墨（1分） Fe2+ － e- = Fe3+ (2分) >（1分）
②Fe2(SO4)3 (2分) < (1分)
18. （14分）
（1）除去碳和有机物（2分，少写一种物质扣1分）
（2）[Al(OH)4]- + H+ = Al(OH)3↓+ H2O (2分)
（3）Co3+、Fe3+（2分，少写一种物质扣1分）
（4）H2O2 +2 Fe2+ + 2H+ =2 Fe3+ +2H2O(2分) 3.7≤ PH <7.6 或者[3.7，7.6）（2分）
（5）3.5×10-6 mol/L（2分） （6）过滤（2分）
19.（14分）
Ⅰ.（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g) +3 H2(g)　ΔH1= +206.1KJ·mol-1 （2分，可逆号写成等号不扣分）
（2）①p1、p2、p3 或者p1②700℃ 之后，反应体系中以反应ⅱ为主，反应ⅱ反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡移动没有影响（2分，不写“700℃ 之后，反应体系中以反应ⅱ为主”扣1分）
③C（2分）
Ⅱ. （3）①0.075 mol/(L·h) （2分，数据和单位有一处错误不得分）
②40% （2分）
（4）（2分）

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