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2025 年广西初中学业水平模拟测试（三）
化 学
（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 ）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。
2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回答非选择
题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Ca-40
一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题
目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施积极响应该
号召的是
A．推动超低能耗建筑建设 B．加高烟囱排放工厂废气
C．大量燃放烟花庆祝节日 D．加大天然林商业性采伐
2．脂肪是维持生命活动的备用能源， 人体脂肪可储存约 的能量。下列食物中富含脂肪的是
A． 牛油 B． 西红柿 C． 面条 D． 鸡蛋
3．下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是
A．有害垃圾 B．当心火灾 C．物品回收 D．当心爆炸
4．中国传统文化和历史文物蕴合着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜
B．铜在潮湿的空气中容易生成铜锈
C．青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
D．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
5．“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是
A．氮气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氧气
6．如图所示的实验操作中正确的是
A． B．
C． D．
7．非物质文化遗产是人类文明的结晶和最宝贵的共同财富，承载着人类的智慧、人类历史的文明与辉煌。下列
非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是
A． “醒狮”铜镲 B． “龙舟”木浆
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C． “广彩”瓷胎 D． “粤绣”丝线
8．遵守实验室规则是安全进行实验并获得成功的重要保证。下列同学做法中，值得肯定的是
A．小枚同学乐于助人，把小娟实验用完的废液直接倒入下水道
B．进入实验室后，小萍看到实验桌上有白糖，尝了一小口
C．小毛看了某电视剧中炸喷泉的情节，于是偷偷地去化学实验室把某种药品拿了出来
D．小君想知道某气体的气味，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔
9．了解燃烧与灭火的知识，是保护生命安全的基本保障。下列做法错误的是
A．油锅着火，立即用锅盖盖灭 B．燃气泄漏，立即关闭阀门
C．森林着火，砍掉树木形成隔离带 D．高层楼房起火，乘坐电梯逃生
10．水是生物体的重要组成部分，人类的生产生活也离不开水。下列有关天然水的人工净化的说法不正确的是
A．用过滤法除去泥沙等杂质，是利用物质的颗粒大小不同，发生了物理变化
B．活性炭疏松多孔，能吸附水中的色素，发生了物理变化
C．明矾溶于水后，能促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到净水作用
D．矿泉水加热冷凝后得到蒸馏水，有新物质生成，发生了化学变化
11．下列物质在氧气中点燃后，剧烈燃烧、火星四射的是
A．镁带 B．铁丝 C．红磷 D．氢气
12．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．氢氧化钠 纯碱 B．碳酸氢钠 小苏打
C．氧化钙 熟石灰 D．碳酸钙 生石灰
13．实验室通过稀释 10%的氢氧化钠溶液配制 50g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．需加入水的质量为 30g
B．稀释前后溶质的质量不变
C．量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小
D．实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
14．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅 0.16mg/cm 。其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，是一种
良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”说法不正确的是
A．碳海绵完全燃烧产物为二氧化碳 B．碳海绵能浮在水面上
C．碳海绵不易导电 D．碳海绵是一种新型合成材料
15．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2 +2C Sn+2CO↑，
下列说法正确的是：
A．反应类型属于置换反应 B．参加反应 SnO2 的质量等于生成的 Sn 的质量
C．反应类型属于化合反应 D．反应中 C 被还原为 CO
16．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法不正确的是
A．②③属于不同种元素 B．当 X 的数值为 11 时，①表示一种原子
C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阴离子
17．分类法是学习化学的一种重要手段。下列分类中有错误的一组是
A．单质：铁、水、金刚石 B．氧化物：过氧化氢、氧化钙、干冰
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C．化石燃料：煤、天然气、石油 D．混合物：空气、矿泉水、石灰石
18．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A．用肥皂液洗衣 B．用汽油除去衣服上的油污
C．用沐浴露洗澡 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
19．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别固体 NaOH 与 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C 分离 Cu 粉和 Fe 粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤洗涤、干燥
D 除去 KCl 溶液中的 滴加适量 溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：
。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，
生成的 N2 质量随参加反应的 NO2 的质量变化如图所示。下列说法不正确
的是
A．化学计量数 2b=d B．NxHy 中 x:y = 1:2
C．N 点时生成水的质量为 3.6g D．M 点时消耗肼的质量为 3.2g
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分。）
21．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示。
(1)生石灰 ；
(2)4 个汞原子 ；
(3)硝酸钾 ；
(4)医用酒精中的溶质 ；
(5)镁离子 。
22．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①稀有气体；②干冰；③氧气；④氮气；⑤石墨，从中选择恰当的
物质填空（填序号）。
(1)用于制作铅笔芯 。
(2)可用于人工降雨的是 。
(3)可作霓虹灯的是 。
(4)供人和动植物呼吸的气体是 。
(5)可用于制作氮肥的是 。
23．氢能源是最理想的“绿色能源”之一，合理开发和使用氢能源有利于我国实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。
(1)实验室利用电解水制氢气，若电源正极产生的气体是10mL，则理论上负极产生的气体体积为 mL。
(2)利用太阳能分解水的循环反应过程如图所示，该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式），在
循环制氢体系中起催化作用的物质是 ，其中铁元素的化合价为 。
(3)以 和 为原料生产尿素 是实现“碳达峰”的成功案例，尿素
中氮元素的质量分数是 （结果保留一位小数）。
(4)合金 是一种潜在的储氢材料，一定条件下发生吸氢反应：
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， 与水反应生成一种碱，并释放出 ，其反应的化学方程式
为 。
24．周末休息期间，小华同学在家中利用所学知识完成了下列活动。
(1)在厨房炒菜时油锅不慎起火，小华同学立即盖上锅盖灭火，盖上锅盖能灭火的原因是 ；
(2)下列防止厨房中铁制品生锈的措施中合理的是______（填字母序号）；
A．炒菜锅刷漆 B．家用水龙头镀铬 C．菜刀使用后洗净擦干
(3)饭后，小华利用洗洁精的 作用将餐具上的油污洗掉；
(4)为了使院子里的生菜叶片长得更茂盛，小华同学应给生菜施加适量的 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾
肥”）；
(5)小华同学用塑料做成的小勺给花草施肥，塑料属于 （填“天然有机高分子材料”、“合成有机高分子材
料”或“复合材料”）。
25．图 1 为 KNO3 和 NaCl 两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a 点处 KNO3 和 NaCl 两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
(2)c 点处 KNO3 溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1%）；d 点处的 KNO3 溶液 （填“是”或“不是”）
饱和溶液。
(3)图 2 中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图 1 表示为 。
A．d 点→c 点 B．d 点→b 点 C．c 点→b 点 D．c 点→d 点
(4)将 t2℃的 KNO3 和 NaCl 相同质量的饱和溶液降温到 t1℃后，所得溶液中溶剂质量 KNO3 NaCl（填“大
于”、“小于”或“等于”）。
三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。）
26．碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含 Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2
等）制备 Li2CO3 的流程如图：
已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、SiO2 不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与 NaOH 溶液反应得到硅酸钠溶液。
(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)滤渣 2 含有 （填化学式）。
(3)“沉锂”时 Li2SO4 发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。
(5)硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由 SiO2 生产硅酸的转化路径，依次写出
反应的化学反应方程式： 。
27．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是以白钨矿（主要成分 CaWO4，含少量 CaO、SiO2 等杂质）为原料
生产钨的一种工业流程。
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已知：碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)钨酸钙（CaWO4）中钨元素的化合价是 。
(2)加盐酸“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。
(3)操作 2 所得滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
(4)氨水（NH3·H2O）与钨酸（H2WO4）发生；反应的化学方程式为 。
(5)用 H2 还原 WO3 可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原 WO3 的原因是 。 四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。） 28．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)以上 （从 A～E 中选择）装置有一处明显的错误。
(3)实验室常用熟石灰和氯化铵固体共热，获取氨气，制取氨气所需的装置为 （填字母）。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，B、F 都可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，F 装置
的优点是 。
(5)为了解装置 F 具有该优点的原因，同学们在装置 F 中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强
变化的情况如图 G 所示。ab 段对应试管中的液面逐渐 （填“上升”或“下降”）；从实验装置的角度分析，
bc 段压强保持不变的原因是 。
29．含硫燃料燃烧产生的 是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在
化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。
探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径
查阅资料得知，有可能有以下两种路径：
(1)写出 遇水发生反应的化学方程式 。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成
，如果元素 相同，则 值越大，越容易电离出 。由此可推酸性 （填
“<”、“=”或“>”）
探究二 模拟酸雨形成的实验
实验步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品；
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②打开装置 1 的活塞，将生成的 通入装置 2，并打开装置 2 磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，
进行实验：
③待 稳定后，打开装置 3 的活塞，将生成的 通入装置 2：
④继续向上述反应后的装置 2 溶液中用注射器注入 30%过氧化氢溶液（效果相当于 ）。实验结果如图
2 所示。
(3)装置 1 中用亚硫酸钠（ ）与浓硫酸反应，除了生成 、 外，还生成另一种氧化物是
（填化学式）。
(4)写出实验室用装置 3 制取氧气的化学方程式是 。
(5)气球的作用 （写一点）。
(6)从图 2 可推知，形成酸雨可能的路径是 （填“①”或“②”），依据是 。
【拓展】
(7)碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中 含
量，数据如图 3，吸收效果最好的是 。
五、计算题（6 分）
30．某工厂生产的“工业纯碱”含有氯化钠，为检测该纯碱中碳酸钠的纯度，某兴趣小组取该“工业纯碱”固体 11.0g，
加入 93.4g 水，搅拌，固体完全溶解，向该溶液中不断滴加稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系
如图所示（忽略水分蒸发和二氧化碳的溶解）。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果保留到 0.1%）
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化学科参考答案及评分标准
一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符
合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A C C D D A D D D B B C D A B A B B C
二、填空题（本大题共 5 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 26 分。）
21．(1)CaO (2)4Hg (3) (4) (5)
22．(1)⑤ (2)② (3)① (4)③ (5)④
23．(1)20 (2) +3 (3)46.7% (4)
24．(1)隔绝氧气 (2)BC (3)乳化 (4)氮肥 (5)合成有机高分子材料
25．(1)相等 (2)44.4% 不是 (3)B (4)小于
三、简答题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 12 分。）
26．(1)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)
(4)用热水洗涤产品，可减小洗涤时碳酸锂损失
(5) ；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
27．(1)+6 (2)温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率 (3)CaCl2、HCl
(4)
(5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨
四、实验探究题（本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。）
28．(1)酒精灯 (2)E (3)AD/DA
(4) 可以随时控制反应的发生和停止
(5)下降 试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体
29．(1) (2)> (3)
答案第 1 页，共 2 页
(4)
(5)缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可）
(6) ② 由图可知，通入氧气后，pH 变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧
化氢后，pH 迅速降低，能形成酸性更强的物质
(7)碱石灰
五、计算题（6 分） 30．(1)4.4（1 分）
(2)解：设该“工业纯碱”中碳酸钠的质量为 x。
（2 分）
（1 分）
解得：x=10.6g（1 分）
该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度为： （1 分）
答：该“工业纯碱”中碳酸钠的纯度是 96.4%。
答案第 1 页，共 2 页

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