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天津市南开中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的方法是
A. 质谱法 B. 燃烧法 C. 核磁共振氢谱法 D. 红外光谱法
2. 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
A. 的结构示意图： B. 水分子的空间结构模型：
C. 的电子式： D. 中子数为15的Si原子：
3. 下列说法正确的是
A. 和分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同
B. 和分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形
C. 氟的电负性大于氯，因此酸性强于
D. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
4. 和之间存在平衡： ，下列分析正确的是
A. 1mol平衡混合气体中含1molN原子
B. 2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量
C. 恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅
D. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深
5. 下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液中：、、、
B. 由水电离产生的mol/L的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 0.1mol/L氯化钠溶液中；、、、
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置甲定量测定化学反应速率
B. 用装置乙实现反应：
C. 用装置丙准确测定中和反应反应热
D. 用装置丁验证对分解反应有催化作用
7. 下列说法正确的是
A. 常温下，等pH的与溶液的导电性相同
B. 由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性
C. 常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=①
D. 常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L
8. 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＜W＜X＜Y
B. 简单离子的氧化性：W＜X
C. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D. W元素只能形成离子化合物
9. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A. B. C. D.
10. 电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表
A. a为I1、b为I2、c为I3 B. a为I3、b为I2、c为I1
C. a为I2、b为I3、c为I1 D. a为I1、b为I3、c为I2
11. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是
A. T3>T2>T1
B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
12. 关于电解反应，下列说法正确的是
A. 若要在铁片上镀铜，则X铜，Y为铁，Z为溶液
B. 若要精炼铜，则X、Y分别为粗铜和纯铜
C. 若Z溶液，则X电极反应式：
D. 若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na
13. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. H 通过质子交换膜向a极室迁移
B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变
C. 电极b的电极反应：
D. 电池的总反应：
14. 某二次电池的工作原理如下图所示；储能时转化为Pb，下列说法正确的是
A. 储能过程是化学能转变为电能
B. 放电时右池溶液pH减小
C. 放电时负极极板的质量减小
D. 充电时总反应：
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分)。
15. 按要求回答下列问题。
（1）和的空间结构分别为_______，试判断和的键角大小关系并说明原因：_______。
（2）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图所示，As原子的杂化方式为_______，雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和并放出气体，分子的VSEPR模型为_______。
（3）某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_______。
16. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
周期族 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 … ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ … -⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
（1）在第三周期中，离子半径最小的元素的基态原子价层电子轨道表示式为_____；原子序数为28的元素在元素周期表中的位置_____。
（2）④、⑤按原子个数比1∶1组成的物质的电子式为_______。
（3）用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱：_______。
（4）均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为____。
（5）已知砷(As)与Ga同周期，As与③同主族。
ⅰ．GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
ⅱ．用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为_______。
ⅲ．下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)。
a．原子半径：Ga>As b．热稳定性：NH3＞AsH3 c．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4＞H3AsO3
17. A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
（1）甲池、乙池分别为_______。
A. 原电池原电池 B. 电解池电解池 C. 原电池电解池 D. 电解池原电池
（2）F极为_____(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为_____。
（3）B极为_______，电极反应式为_______。
（4）溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)，U形管中先变红的是_______填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应的化学方程式为_______。
（5）已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有25.4gI2生成时，甲池中溶液的质量会减少_______g。
18. 完成下列问题。
Ⅰ．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键
键能(kJ/mol) a b c x d
（1） kJ/mol，则_______。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
（2）判断反应达到平衡状态的依据是_______
A. 生成的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变
D. 、CO、浓度都不再发生变化
（3）下表所列数据是反应在不同温度下化学平衡常数K。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中数据判断该反应_______(填“>”、“=”或“<”)0。
②某温度下，将2molCO和6mol充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______。
（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度` d．加入加压 e、加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
Ⅲ．利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
（5）电解过程中向_______(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
（6）铂电极产生的气体是_______。
（7）多晶铜电极上的电极反应式为_______。
天津市南开中学2024-2025学年高二上学期期末考试
化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷
二、填空题(共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） ①. V形、平面三角形 ②. SO2的键角小于的键角，二者的中心原子均为sp2杂化，SO2中S存在1个孤电子对，中N不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
（2） ①. sp3杂化 ②. 正四面体形
（3）四面体形
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VⅢ族
（2） （3）(或()
（4）
（5） ①. 共价化合物 ②. -3 ③. d
【17题答案】
【答案】（1）D （2） ①. 正极 ②.
（3） ①. 阴极 ②.
（4） ①. a ②. D ③.
（5）8.0
【18题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3） ①. ①<② ②. 80% ③. 250℃
（4）df （5）铂
（6）和
（7）

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