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2024-2025学年安徽省合肥市西递中学九年级（下）开学化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.“造纸术”的发明，是中国对世界文明的伟大贡献。下列造纸工艺流程包含化学变化的是( )
A. 切麻 B. 蒸煮
C. 舂捣 D. 揭纸
2.下列生活应用或生产生活中，所涉及的化学知识不正确的是( )
A. 因干粉可以覆盖在可燃物的表面隔绝氧气，因此可以使用干粉灭火器灭火
B. 因明矾有消毒杀菌作用，因此用明矾处理较浑浊的水
C. 因硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，因此将其煮沸后会出现较多水垢
D. 因稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，故可充入灯泡中制成霓虹灯
3.健康生活离不开美好的环境。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 减少使用私家车出行 B. 加高工厂烟囱排放废气
C. 生活垃圾集中处理 D. 双面使用纸张
4.下列图示中的“错误操作”与“可能导致的后果”不一致的是( )
A. 沾污试剂，腐蚀橡胶帽 B. 打破容器
C. 沾污滴管，污染试剂 D. 引起中毒
5.稀土是国家重要的战略矿产资源，龙岩稀土多为中钇富铕型，如图是钇元素在元素周期表中的部分信息及钇原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 钇元素为金属元素 B. 图中m的数值为9
C. 钇原子核外电子数为2 D. 钇原子在化学反应中易失去电子
6.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是( )
A. 三七氨酸的组成元素都属于非金属元素
B. 三七氨酸中含有氮分子
C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大
D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8
7.慧眼识化学。下列事实解释不合理的是( )
A. 烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大
B. 夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
8.2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应①中氧分子不可分
B. 图中的微粒模型代表6种不同物质
C. 过程②中和的分子个数比为1：2
D. 载人航天器可循环利用再生
9.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中正确的是( )
A. 能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧 B. 混合物：冰水混合物、煤
C. 金属材料：氧化铁、银 D. 单质：水银、干冰
10.下列四个对比实验设计不能达到目的的是( )
A. 证明能加速的分解
B. 探究水是铁生锈的主要条件之一
C. 探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D. 探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上
11.甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是( )
温度 0 30 60 90
溶解度 甲 110 202
乙
丙
A. 固体丙的溶解度随温度的升高而增大
B. 时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙
C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间
D. 分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙
12.下列图像不能正确表示对应叙述的是( )
A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜
B. 将等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸中
C. 向一定质量的溶液中加入锌粉
D. 向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量
二、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某兴趣小组欲从实验室废液中提取金属铜，设计了如图所示回收流程部分生成物已略去，请回答下列问题。
操作X是______。
滤液1中含有______种溶质。
写出步骤①中发生反应的一个化学方程式______。
写出固体C的一种用途______。
向滤液2中加入锌粉，若无______时填实验现象，说明步骤③中恰好完全反应。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.阅读下列科普短文，回答问题。
燃料甲醇，又被称为“零碳甲醇”，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢用可再生能源制取的氢气与烟气捕集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备如图1所示。在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
甲醇作为燃料，具有的优点有______。
写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式______。
由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。
“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是______。
四、探究题：本大题共2小题，共9分。
15.通过一学期的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
写出图中标号①仪器的名称：______。
实验室用装置A和E制取并收集一瓶氧气时，主要操作步骤有：①连接仪器；②装入试剂；③点燃酒精灯；④将导管撤离水槽；⑤把试管固定在铁架台上；⑥收集气体；⑦熄灭酒精灯。某同学在合理排序中发现缺少的一步必要操作是：______。
实验室选用B和F装置组合制取并收集一瓶时，发生反应的化学方程式为______，收集气体应从______ 填“a”或“b”端导管通入。
不能用E装置收集一瓶的原因是______。
16.科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
I.探究铁生锈的条件
【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
对比实验______ 填序号，可以得出铁生锈需要水。
实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______。写出铁锈主要成份化学式______。
Ⅱ探究影响铁粉生锈速率的因素
【查阅资料】①暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。
【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。
实验编号 活性炭 食盐 温度上升值
1 0 0
2 0
3 0 x
4
【解释与结论】
表中x的值为______。
对比实验1和3，得出的结论是______。
得出结论：对比1和2，3，4“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”。
下列说法或做法正确的是______ 填字母。
A.暖贴在使用前不需要密封保存
B.利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量
C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
Ⅲ铁锈主要成分下的n数值探究
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
第一步：取使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入，加强热至，反应过程中当观察到______现象，证明产物有水。
第二步：改持续通入，加强热至，熄灭酒精喷灯后，继续通入至固体冷却。继续通入目的是______。
【计算】
这包“脱氧剂”中的______。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置，自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，若要制得480g氧气，理论上需要的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、切麻过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、蒸煮包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、舂捣过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、揭纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、干粉灭火器灭火的原理就是干粉可以覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故A选项说法正确；
B、明矾能处理较浑浊的水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，明矾并没有消毒杀菌作用，故B选项说法不正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，加热时易分解为等难溶物质而形成水垢，故C选项说法正确；
D、稀有气体通电时可以发出各种颜色的光，可充入灯泡中制成霓虹灯，故D选项说法正确；
故选：B。
本题涉及化学知识在生活应用或生产生活中的相关原理，需要我们对每个选项所涉及的化学知识进行判断。
本题难度简单，通过具体的生活应用实例，考察了学生对化学原理及其在生活生产中应用的理解，同时，也提醒学生在学习和生活中要注意区分和辨析相似的化学概念和原理，避免误解和混淆，此外，本题还强调了化学知识在解决实际问题中的重要性，有助于培养学生的实践能力和创新思维。
3.【答案】B
【解析】解：减少使用私家车出行，可降低汽车尾气排放，汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，会对空气造成污染，所以减少私家车出行能减少这些污染物排放，有利于环境保护，故A选项不符合题意；
B.加高工厂烟囱排放废气，只是将废气排放到更高的空中，但并没有从根本上减少废气中的污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，这些污染物仍然会在大气中扩散，对环境造成污染，所以该做法不利于环境保护，故B选项符合题意；
C.生活垃圾集中处理，可以避免垃圾随意丢弃造成的土壤污染、水污染等，还能通过分类处理等方式实现资源的回收利用，有利于环境保护，故C选项不符合题意；
D.双面使用纸张，可减少纸张的使用量，从而减少树木的砍伐，树木对保持水土、净化空气等有重要作用，所以双面使用纸张有利于环境保护，故D选项不符合题意；
故选：B。
环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称，有利于环境保护的行为通常遵循减少污染、节约资源等原则。
本题难度简单，通过列出四种与环境保护相关的做法，要求识别出哪个做法是不利于环境保护的，题目设计合理，选项清晰，能够准确测试考生对环境保护知识的理解和应用能力，此外，本题还体现了对当前社会热点问题的关注，即环境保护，通过引导考生思考哪些做法有利于或不利于环境保护，有助于提升公众的环保意识，推动环保行动。
4.【答案】B
【解析】解：A、取液后的胶头滴管不可倒持，以免液体倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽，故A正确；
B、药匙中为固体粉末，会导致试剂不能全部落到试管底部，不会打破容器，故B错误；
C、胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方滴液，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染滴管，进而污染试剂，故C正确；
D、凑近瓶口闻气体气味，吸入气体过多可能会导致中毒，故D正确。
故选：B。
根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，钇原子最外层电子数为2，而不是核外电子数为2，故选项说法错误。
D、钇原子最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、三七氨酸的组成元素分别是碳、氢、氮、氧，均属于非金属元素，故选项说法正确。
B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。
C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：：：：2：7：20，则三七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、1个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据三七氨酸的组成元素，进行分析判断。
B、根据三七氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个三七氨酸分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、烧水时，水烧开壶盖被顶起，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误。
B、夏天湿衣服干的快，是因为温度升高，水分子的运动速率快，故选项解释正确。
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，同种分子化学性质相同，故选项解释正确。
D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，用水银温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，故选项解释正确。
故选：A。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，③中水电解或光解生成氢气和氧气；
A、呼吸作用中氧分子分裂，故A说法错误；
B、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故B说法错误；
C、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是，过程中参加反应的二氧化碳与甲烷的个数比为1：1，故C说法错误；
D、载人航天器可循环利用再生，故D说法正确；
故选：D。
根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分析判断。
9.【答案】A
【解析】解：A、能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等，故A选项正确；
B、冰水混合物中冰是水的固态，本质上都是水，属于纯净物；而煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物，故B选项错误；
C、金属材料包括纯金属与合金，氧化铁不属于金属材料，银是纯金属，属于金属材料，故C选项错误；
D、水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，故D选项错误；
故选：A。
A.温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的一些气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等，它们的作用是使地球表面变得更暖，类似于温室截留太阳辐射，并加热温室内空气的作用。
B.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持原来的性质。
C.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属以及它们的合金。
D.单质是由同种元素组成的纯净物。
本题难度简单，通过化学分类法的考察，旨在加深学生对化学基本概念和原理的理解，提高他们分析和解决问题的能力，在解答此类问题时，需要准确理解相关概念的定义和分类标准，并能够根据题目要求做出正确的判断。
10.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，另一支试管中无明显现象，可证明能加速的分解，故选项对比实验设计能达到目的。
B、U型管右端的铁丝能与氧气、水充分接触，U型管左端的铁丝只能与干燥的空气接触；一段时间后，U型管右端的铁丝生锈，U型管左端的铁丝没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，故选项对比实验设计能达到目的。
C、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧的影响，故选项对比实验设计能达到目的。
D、图中实验，左端瓶中的白磷温度能达到着火点，不能与氧气接触，不燃烧；右端试剂瓶中的白磷能与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，不能探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上，故选项对比实验设计不能达到目的。
故选：D。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲>乙>丙，故B正确；
C、时甲的溶解度小于乙，时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间，故C错误；
D、时，乙的溶解度比甲小，时，等质量的甲、乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲<乙，故 D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、在高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应前后固体中铜元素的质量不变，故选项图像正确。
B、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁粉和铝粉分别加入足量等浓度的稀硫酸反应，金属完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铝>镁，故选项图像正确。
C、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，至恰好完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由于生成物中铁、锌的化合价均为价，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铁的相对原子质量比锌的小，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。
故选：C。
A、根据在高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
13.【答案】过滤 一 或 作建筑材料合理即可 无气泡产生
【解析】解：操作X是将固体和液体分离，根据常见的分离操作可知，操作X是过滤。
步骤①中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤液1中含有硫酸锌这一种溶质。步骤①中发生的反应有锌与硫酸铜反应：，锌与硫酸亚铁反应：；
固体C是步骤②中被磁铁吸引后剩余的固体，主要成分是铁，铁的用途可以是作建筑材料等；
步骤③中加入足量稀硫酸，锌与硫酸反应得到硫酸锌和氢气，则滤液2中含有硫酸锌和硫酸混合溶质，向滤液2中加入锌粉，若没有气泡产生时，说明步骤中恰好完全反应。
故答案为：
过滤；
一；
或；作建筑材料合理即可；
无气泡产生。
含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的实验废液中加入过量的锌粉，得到铁、铜和锌的混合固体和硫酸锌溶液滤液；用磁铁吸引出铁，剩余铜和锌的混合物固体再加入过量的稀硫酸，得到固体铜和硫酸与硫酸锌的混合液，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14.【答案】安全高效、排放相对清洁 温度为，有分子筛膜 甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇
【解析】解：甲醇作为燃料，具有的优点有安全高效、排放相对清洁；
氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式；
由图2可知，当温度为，有分子筛膜时，甲醇的产率最高，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为，有分子筛膜；
“零碳甲醇”是说在甲醇的生产、燃烧整个循环体系内不会排放，理由是甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇。
故答案为：
安全高效、排放相对清洁；
；
温度为，有分子筛膜；
甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇。
根据甲醇燃烧产物的特点进行分析；
根据质量守恒定律并结合题文信息进行分析；
根据图示信息分析；
根据甲醇燃烧产生的二氧化碳可用于生产甲醇进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】分液漏斗 检查装置的气密性 a 二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应
【解析】解：由图可知，仪器①的名称是分液漏斗；
装置A中有棉花，可用加热高锰酸钾制取氧气，装置E是排水法收集氧气，实验的主要操作步骤为连接仪器，检查装置的气密性，将试剂装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管，将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的试剂部位加热，用排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯；
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管a进入，因为二氧化碳的密度比空气大；
二氧化碳能溶于水，且可与水反应，因此不能用排水法收集。
故答案为：分液漏斗；
检查装置的气密性；
；a；
二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应。
根据常见仪器的名称来分析解答；
根据用加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集氧气的实验的主要操作步骤来分析解答；
根据碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大来分析解答；
根据二氧化碳能溶于水，且能与水发生反应来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】Ⅰ、Ⅱ 左端液面上升至刻度线1 食盐会加快铁生锈 BCD 硫酸铜粉末变蓝 将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差 5
【解析】解：根据对照实验原理，实验Ⅰ、Ⅱ对比满足变量为是否有水，研究对象是铁生锈是否需要水的条件，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
根据空气中氧气约占总体积的五分之一，铁生锈需要消耗氧气和水，所以实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象为：左端液面上升至刻度线1，铁锈主要成份是三氧化二铁，化学式为；故答案为：左端液面上升至刻度线1；；
根据控制变量法的要求，要研究活性炭、食盐对铁粉生锈速率的促进的作用，只能改变单因素变量，从实验4可知x的值为，故答案为：；
通过对比实验1和3，活性炭不变，食盐的量增加，温度上升值增加，所以食盐会加快铁生锈，故答案为：食盐会加快铁生锈；
、暖贴使用前需要密封保存，防止接触空气内的水蒸气和氧气反应，故A错误；
B、利用铁生锈消耗空气中的氧气，所以可以测定空气中氧气含量，故B正确；
C、铁生锈会消耗水和氧气，所以可以用来食品保鲜，故C正确；
D、通过定期喷涂油漆可以隔绝氧气和水防止生锈，故D正确。
故选：BCD；
硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝，当观察到硫酸铜粉末变蓝，证明有水生成；继续通入氢气，将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差，如果不继续通入氢气，生成的水蒸气会部分残留在玻璃管内，无法被碱石灰完全吸收，会导致实验误差。故答案为：硫酸铜粉末变蓝；将水蒸气全部排出到后续装置，防止产生误差；
由图4可知，时，铁锈由变为，质量减少；时，由Fe变为，质量减少，即减少的质量为中氧元素的质量。则质量关系有：：，即18n：：，解得，故答案为：5。
根据对照实验原理分析；
根据铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一来分析解答；
根据控制变量法分析；
根据表中信息对比分析；
根据铁锈蚀的原理分析；
根据硫酸铜粉末遇水变蓝分析；
根据质量守恒定律分析。
本题主要考查金属生锈条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】解：设理论上需要的质量是x。
284 96
x 480g
答：理论上需要的质量是1420g。
【解析】根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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