资源简介

梅苑双语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷
相对原子质量：
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖
C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
2. 发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪
3. 下列物质由离子构成的是
A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石
4. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
5. 室温时，下列液体的pH小于7的是
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水
6. 下面是小明同学某次午餐的部分食物，其中主要提供蛋白质的是
A. 米饭 B. 青菜 C. 牛肉 D. 苹果
7. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是
A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾
8. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱
C. 干冰————氧化物 D. 纯碱————碱
9. 生活常识彰显化学素养。下列说法中正确的是
A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品
C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维
10. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B. 湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C. 小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D. 汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. 稀盐酸 B. 溶液
C. D. 溶液溶液
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖(化学式为)，同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉[化学式为]的人工合成。
12. 2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是A. B. 葡萄糖 C. D.
13. 下列说法正确的是
A. 和葡萄糖都属于有机化合物 B. 光合作用将化学能转化为光能
C. 仅用为原料可以人工合成淀粉 D. 人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
14. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A. A B. B C. C D. D
15. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是
A. 白膜都是氢氧化钙
B. 白膜的形成与二氧化碳有关
C. 白膜可用盐酸除去
D. 试剂使用后应及时盖上瓶塞
16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氯化钾熔点高，可用作钾肥
B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品
C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
17. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
B 探究金属活动性强弱 将铁片和银片分别放入溶液中
C 除去溶液中少量碳酸钠 逐滴加入盐酸至不再产生气泡
D 干燥氨气 通入浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
18. 实验室利用下图装置制备、收集并验证的性质。试管内发生反应的表达式为：，下列说法不正确的是
A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现
B. 装置②用于收集说明氨气密度比空气小
C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝
D. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸
19. 用如图装置进行实验(打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞)。下列正确的是
A. X是固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出
B. X是久置的固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明已经变质
C. X是，Y是溶液，Z是水，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明能与氢氧化钠反应
D. X是某种固体，Y是稀盐酸，乙是溶液，观察到烧杯中浑浊，则X中含碳酸盐
20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1：观察产物X的颜色为红色。
步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。
步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。
已知：①的相对分子质量为336②为红色固体
③、
下列说法正确的是
A. 产物X为单质
B. 中铜元素的化合价为价
C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子
D. 产物X的质量为
非选择题
21. 化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题：
（1）下列化肥属于钾肥的是______(填序号)。
a． b． c．
（2）下列食物富含糖类的是______(填序号)。
a．番茄 b．米饭 c．牛奶
（3）下列物品属于无机非金属材料是______(填序号)。
a．陶瓷杯 b．塑料袋 c．尼龙绳
（4）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。每豆腐中含各种营养成分如表所示。
蛋白质 水 油脂 铁 钙 磷 X 维生素 维生素
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表______，蛋白质、油脂、维生素中属于有机高分子化合物的是______。
②上述元素中摄入______(填元素符号，下同)不足，易得佝偻病。其中属于人体必须的微量元素有______。
③豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为豆腐中含有一种钙盐，菠菜中含有草酸，两者会反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为______；下列物质中也可以用于补钙的是______(填序号)
a．碳酸钙 b．氧化钙 c．氢氧化钙
（5）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
①铅蓄电池充电时是将电能转化为______能；
②铅蓄电池的工作原理可以表示为：
据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
22. 天然气(主要成分为)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______(写出一种)。
②完全燃烧的化学方程式是______，该过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）甲烷的应用
应用一：工业上利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
应用二：利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
①结合上图分析甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为______。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。
③下列说法正确是______(填字母)。
A．天然气属于纯净物
B．天然气和氢气均属于可再生能源
C．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离
D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质
23. 含氮化合物应用十分广泛。
（1）农作物生长需要N等营养元素。有三种肥料：，其中属于复合肥的的是______。铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效，该反应的化学方程式为______。
（2）制作油条时利用(俗名小苏打，开始分解)受热分解产生气体使制品体积膨胀，形成疏松多孔的结构，反应方程式为。(开始分解)也可作膨松剂。人们常向小苏打中添加一定量使用，添加的优点是______。
（3）①氨是一种具有刺激性气味的气体，通常情况下，时能被液化。氨可作制冷剂，工作过程中，由液态转变为气态，气体分子之间的间隙______(填写“增大”“减小”或“不变”)。实验室中可用______检验氨气，若出现______现象，则气体是氨气。
②在理想条件下，燃烧产物仅有一种气体单质和水，该反应的化学方程式为______。
③目前被视为一种具有广泛应用前景的能源。作为燃料的优势有______。
24. 氧气支持生命活动，也是一种重要化工原料。
（1）实验室用如图所示装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①方法一制取氧气的原理是利用氮气和氧气的______(选填“密度”“沸点”)不同。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______(填化学式或名称)。
（3）氢气和氧气在基催化剂表面可反应生成，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______(填化学式)。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：双氧水，氯化物，室温；实验时间：。
实验数据如下表所示：
氯化物
放出氧气的体积
双氧水的分解率
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______(写离子符号)。
②对双氧水分解的影响。
反应条件：双氧水，；用溶液调；实验时间：。实验结果如图所示：
由如图可知，为______(填数字)时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”。
①“鱼浮灵”主要成分是，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②活性氧含量是衡量鱼浮灵产品的重要指标。()
鱼浮灵中过氧化氢的含量可以利用高锰酸钾溶液来测定。方法是：取鱼浮灵样品溶于水，配制成溶液，取出溶液加入足量稀硫酸，滴加浓度为的溶液，充分反应，恰好反应时消耗溶液体积为。
计算：样品中过氧化氢的质量______，样品中活性氧的含量______(结果精确至)。
25. 利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁左右，及少量硫酸美)为原料制备高纯度食品级氯化镁的工艺流程图如下，回答问题。
【资料卡片】
①的溶解度如下表所示：
温度 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度
②食品级氯化镁()在开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。
（1）脱色时，反应温度对脱色率的影响图1，分析图像可知，______脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是______。
（2）脱硫的原理是______(填化学方程式)，使用脱硫，会引入少量______杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图2，当温度在______(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是______、______。
（3）调节的目的是______。不同的条件下溶液呈现出不同的色度，观察图3，为______时，溶液色度最佳。
（4）已知：蒸发温度不同，产品中含量不同，当温度达到时，氯化镁含量区域稳定。分析流程中“……”为一系列操作，包含______→冷却结晶→真空抽滤等操作。
（5）烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是______。
（6）为测定产品中的残留率，学习小组准确称取样品溶于足量水，加入溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀，计算产品中的残留率(写出计算过程)。
梅苑双语学校2024-2025学年九年级下学期3月月考
化学试卷 参考答案
选择题
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】BB
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12~13题答案】
【答案】12. B 13. D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】B
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】D
非选择题
【21题答案】
【答案】（1）b （2）b
（3）a （4） ①. 糖类 ②. 蛋白质 ③. Ca ④. Fe ⑤. CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4 ⑥. a
（5） ①. 化学 ②. 增大
【22题答案】
【答案】（1） ①. 刷漆（合理即可） ②. ③. 释放 ④. A
（2） ①. ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 ③. C
【23题答案】
【答案】（1） ①. 硝酸钾##KNO3 ②.
（2）可使膨松剂在较低的温度下就可分解产生二氧化碳气体
（3） ①. 增大 ②. 湿润的红色石蕊试纸 ③. 试纸变蓝 ④. ⑤. 无污染，易液化，便于运输贮存
【24题答案】
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶 ③.
（2） ①. 沸点 ②. 臭氧##O3
（3）H2 （4） ①. Cu2+ ②. 9
（5） ①. 碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解 ②. 50mL高锰酸钾溶液中高锰酸钾的质量为0.05L×3.16g/L=0.158g，设10mL溶液中过氧化氢的质量为x，则
解得x=0.085g
则100mL中过氧化氢的质量为0.085g×10=0.85g
答：3.0g 样品中过氧化氢的质量为0.85g。
③. 设3.0g鱼浮灵样品能生成氧气的质量为y，则
解得y=0.4g
则样品中活性氧的含量为
答：样品中活性氧的含量为13.3%。
【25题答案】
【答案】（1） ①. 40
②. 温度升高，过氧化氢会分解为水和氧气
（2） ①. ②. 硫酸钙##CaSO4 ③. 50~60 ④. CaSO4 2H2O的溶解度较小 ⑤. 温度越高，反应越快
（3） ①. 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg（OH）2沉淀，影响产品色度 ②. 3 （4）蒸发浓缩
（5）食品级氯化镁（MgCl2 6H2O）在95℃开始脱水分解
（6）设产品中硫酸钙的质量为x，则
解得x=0.136g
其中硫酸根的质量为
则产品中硫酸根的残留率为
答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。

展开更多......

收起↑