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2025年四川省遂宁市第二中学校高2022级二模考试
化 学
本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是
A．“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键
B．“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
C．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
D．"神舟十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子
2．W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．、互为同素异形体，且均为非极性分子
C．X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y
D．化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
3．图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 浓氨水和生石灰
B 铜和稀硝酸
C 浓硫酸和无水乙醇
D 浓盐酸和二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
4．车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中所有原子在同一平面上
C．存在分子中含有苯环的同分异构体 D．该物质与足量钠反应可生成
5．亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．P原子的杂化方式为
B．O原子和P原子均存在孤电子对
C．亚磷酸可与水形成分子间氢键
D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质
B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C 检验某气体是否为 将该气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色，说明该气体是
D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度溶液，振荡后再加入4滴同浓度溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明
A．A B．B C．C D．D
7．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是
A．W的最简氢化物为极性分子
B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高
C．X的第一电离能比左右相邻元素的高
D．化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：
B Cl2通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性：
C 向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，继续滴加几滴NaI溶液，先生成白色沉淀，后有黄色沉淀产生
D 相同浓度，温度下，用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：
A．A B．B C．C D．D
9．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法
①微生物促进了电子的转移
②微生物所在电极区放电时发生氧化反应
③放电过程中，从正极区移向负极区
④负极反应式为：
正确的是
A．④ B．①② C．①④ D．②③
10．卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：
此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是
A．氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应
B．卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成
C．卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为
D．卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生
11．硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．熔点：硫化钠<硒化钠
B．每个周围距离最近的Na+数目为4
C．离子a的分数坐标参数为
D．之间的最短距离为
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
13．在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠB．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气
14．常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是
A．
B．
C．水的电离程度：B点>C点
D．滴定过程中一直存在：
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．一种利用钛铁矿制备Li4Ti5O12的工艺流程如图：
已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。
回答下列问题：
(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是 (写出一条即可)。
(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl42-形式存在，则其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为 ，加热水的目的是 。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是 。
(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中= 。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5×10-21、1.0×10-23。
(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为 。
(6)某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式为 。
16．2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。
已知有关信息：
①，；
②遇水剧烈水解；
③粗硅含铁、铝、磷等杂质，在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
④有关物质的物理常数见下表：
物质
沸点/℃ 57.7 — 315 —
熔点/℃ -70.0 — — —
升华温度/℃ — 180 300 162
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)当观察到 现象时，点燃装置D的酒精灯。
(3)若是去掉装置B带来的危害是 。
(4)仪器G的名称是 ，其作用为 。
(5)装置E中集气瓶收集到的粗产品除外，还含有少量、、，可通过 (填分离提纯方法)可得到高纯度产品以及少量残留物。
(6)为了分析残留物杂质中铁元素的含量，先将ag残留物进行预处理，得到含有的溶液，再加入2滴磺基水杨酸钠指示剂，最后用二钠盐标准溶液进行滴定，滴定过程中平均消耗二钠盐溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下：
(黄色)；(紫色)(黄色)。
①滴定终点的现象是 。
②残留物中铁元素的质量分数是 (用含a、c、V的符号表示)。
17．二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1) ，该反应在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是 。
(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是 。
(4)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为 Mpa(用表示，下同)，该反应的压强平衡常数 。
(5)CH4过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以溶液为电解液，则该电极的电极反应式为 。
18．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如下。
已知：①
②
回答下列问题：
(1)I中只含有一种化学环境的氢原子，则I的结构简式为 ，I生成II的反应类型是 。
(2)III→IV的化学方程式为 。
(3)III与V发生取代反应的条件是 ，VI的名称是 。
(4)V有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有 种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为 (任写一种)。
(5)以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ{}的单体，补齐该合成路线中残缺的物质 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A C C D A B B B
题号 11 12 13 14
答案 D B B B
15． 提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等 TiOCl42-+(x+1)H2O TiO2·xH2O↓+2H++4Cl- 促进水解 (1分) 提高反应速率，同时防止温度过高造成双氧水分解，氨水挥发 1.5×10-12 (1分) Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑ Li(x-5)C+5Li++5e-=LixC
16．(1)
(2)中充满黄绿色气体
(3)与反应产生，与反应发生爆炸
(4) 球形干燥管 (1分) 吸收尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置的收集瓶中，防止发生水解
(5)蒸馏 (1分)
(6) 当滴入最后半滴标准液后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色
17．(1) +247.3kJ/mol B
(2) Ⅲ 甲烷反应的方程式中，反应前后气体计量数增大，其它条件不变时，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率降低
(3)温度较低时，反应放热，以②为主，升高温度，逆向移动，生成CO2，CO2增加；温度较高时，反应为吸热反应，以①为主，升高温度反应正向移动，消耗CO2，CO2减少
(4)
(5)HOCH2-CH2OH+14OH--10e-=2+10H2O
18．(1) 氧化反应 (2)
(3) 浓硫酸、加热 丙烯酸钠
(4) 3 (或)
(5)、、

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