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2025 年四川省宜宾市第三中学校高三二模考试
化 学
本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A．使用小苏打除去面团里的酸性物质 B．使用过氧乙酸对餐桌消毒
C．使用活性炭祛除冰箱里的异味 D．使用氢氟酸标记玻璃容器
2．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3分子的 VSEPR模型为
B． 的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2的电子式
D．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为
3．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和 NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
4．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 可识别 ，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．a最多可与 溶液反应
B．b的核磁共振氢谱有 2组峰
C． 的分子式为
D．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力
5． 的结构可以看作呈正四面体的 中插入四个 S而形成。 、砷化镓的结构如图，下列说法不
正确的是
A．基态 As原子的电子排布式为
B． 中只含有极性共价键
C．砷化镓晶胞中含有配位键
D．第一电离能：
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的电子总数为
B． 溶液中：
C．标准状况下，当 中生成 22.4L 时， 失去 电子
D．向沸水中加入含 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA
B．室温下，1L pH=13的 NaOH ﹣溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA
8．以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案 探究目的
A 向 溶液中加入金属 比较 和 的还原能力
B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 ，生成的气体通入酸性重铬
C 验证乙烯具有还原性
酸钾溶液
D 向 溶液中同时通入 和 比较 和 的氧化能力
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液中滴加稀硝酸：
B． 溶液中加入足量 NaOH溶液：
C．向 溶液中通入 HCl气体，溶液变为黄绿色：
D．向 溶液中通入少量 ：
10．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为 。工业使用原料气
、 气相法合成甲醇的主反应： 。有少量 存在
时，会发生副反应： 。甲醇是一种重要的工业原
料，可用于制备二甲醚 、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
11．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所
示装置从含 的浆液中分离得到含 的溶液并制备 NaOH．下列说法错误的是
A．起始加入的 溶液浓度：
B．膜 a和膜 b均适合选用阴离子交换膜
C．工作时， 溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加
D．导线中通过 1 mol ，理论上电解池中两极共生成 0.75 mol气体
12．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参
数为 anm， 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态 Cr的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中 Ca原子周围等距离且最近的 O原子数为 8
D．若用放射性的 O替换图中的 O，对其化学性质影响较大
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
通 所得溶液 较小，因此得
比较亚硫酸和碳酸 向等体积的水中分别通入 和 至饱
A
酸性强弱 和，再测定两溶液 出酸性 强于
比较 与 测定同温同浓度 溶液和 的 大， 酸
B
的酸性 溶液的 性强于
向 2支盛有 2mL浓度分别为 0.1mol/L、
其他条件相同时，浓度越大，单
0.2mol/L 溶液的试管中同时加入
探究浓度对化学反
C 位体积活化分子数越多，化学反
应速率的影响
5mL0.1mol/L (酸性)溶液，观察并比
应速率越快
较实验现象
D 比较 和 等温条件下，向等体积饱和的 和 得到沉淀 ，则
相对大小 溶液中分别加入等量的 溶液
A．A B．B C． D．D
14．室温下实验室用 的氢氧化钠溶液滴定 20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设 I= lg
]下列有关叙述正确的是
A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子
数的比)约为 1%
B． 点处加入的 NaOH溶液体积为 20mL
C．x y z的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．y z的曲线上任意一点，始终存在 c
(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（本题 12分）一种银铟矿主要成分为 Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，从该
矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表：
Fe3 In3 Ga3 Cu2 Zn2 Pb2
金属离子
+ + + + + +
开始沉淀的 pH 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
的 pH
(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl 、AgCl 进入溶液，同时生成硫，写出Ag2S发生反应的离子方程
式 。
(2)高温水蒸气除铁利用了 FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式 。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有 H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、 。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量 Fe(OH)3外，主要成分还有 (写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持 H2S饱和水溶液的浓度为 0.1mol·L-1，为使 Zn2+沉淀完全，需控制溶液的 pH不小
于 已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，K (H -7 -13a1 2S)=1.0×10 ，Ka2(H2S)=1.0×10 ]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则
该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H++2e-=C1-+H2O φ=1.49+ lg
AuCl -+3e-=4C1-4 +Au φ=0.994+ lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)
如图是 Au的浸出率与 NaCl溶液浓度的关系，请解释 A点以后，金浸出率减小的原因是 。
16．（本题 14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)已知：
反应 I的热化学方程式： 。
(2)反应 I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是 。
(3)研究发现，通过电解方法实现反应 I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出
通过电解法实现反应 I时，阳极的电极反应式： 。
(4)碘硫循环过程中反应 I所制备出的 HI浓度较低，必须对 HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩 HI溶液的原
理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为 n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中 I2的浓度会 (填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行 HI浓缩的原理 。
(5)某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH-。
①X极是 (填“阳极”或“阴极”)。
②电解后， 室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。
17．（本题 16分）二氯异氰尿酸钠( ，简称 DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温
下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取 DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的 NaClO溶液和氰尿酸溶液在 10℃时反应制备 DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
(1) 和 中 大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装 X试剂的仪器名称是 ；D中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置 A 内出现 现象时，打开装置 A 的活塞加入 (氰
尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入 的目的是 。
(5)实验过程中 A的温度必须保持为 7℃～12℃，pH值控制在 6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式
是 。若温度过高，pH过低，会生成 和 等，写出该反应的化学方程式 。
18．（本题 16分）有机化合物 H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A含有的官能团名称： 。
(2)B的结构简式为 ，C的分子式： 。
(3)C→D、E→G的反应类型分别为 。
(4)D→F分两步完成，其中 D与 NaOH反应的化学方程式为 。
(5)H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构
为 。
(6)溴代乙酸乙酯( )有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有
种(不考虑立体异构、不考虑 直接与 相连)。
(7) 是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计
以 为原料合成 的路线(其
他试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B B D D C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D A
15．(1)Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl +S+H2O
(2)2FeCl3+3H2O(g) Fe2O3↓+6HCl↑
(3)Fe2+、Ga3+
(4)In(OH)3、Ga(OH)3
(5)0.74
(6)c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增强程度，
故 Au的浸出率减小
16．(1)
(2)分液
(3)
(4) 增大 阴极： ，H+通过质子交换膜由阳极区进入阴极区，阴极区
HI的浓度增大
(5) 阴 c
17．(1)>
(2) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4) 液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的 NaOH，促进 的生成，提
高原料利用率
(5) 冷水浴
18．(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)
(2) (原子顺序可换)
(3)取代反应，还原反应
(4)
(5)
(6)10
(7)

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