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淄博市2024一2025学年度高三模拟考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016C164
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是
A.智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅
驴
B.纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性
C.火箭隔热层所用材料SiN4属于共价晶体
D,航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀
2.有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是
A.点燃H2前，需检验其纯度
B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火
D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
3.下列化学用语或图示正确的是
A.H2O2的电子式：Hf[0:02H
B.SO2的VSEPR模型：a。
C.顺-2-丁烯的结构简式：
C=C
毁
CH,
3s
3p
D.基态P原子的价电子轨道表示式：由十+口
4.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。
下列关于丹参醇的说法正确的是
A.分子中含3个手性碳原子
B.消去反应产物最多有2种
C.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团
HO
D.1mol该分子最多与5molH2发生加成反应
高三化学试题第1页（共8页）
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5,下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
g酚溶丧g
水
浓疏酸
件
鑫乙醇
最的器
石
CuO4溶液
A.混合浓硫酸和乙醇
B.铁制镀件电镀铜
C.比较C02和HC0水解能力D.验证CH2使溴水褪色
6.在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制硝酸：N0B0NO,
B.去除难溶物：CaC0,鲍和Na,s0溶液CaS0,盐酸
CaClz
C.制取金属银：AgNO(aq)L[Ag(NH),21OH(aq)糖Ag
D.制备配合物：CuS0,溶液过量氨水[Cu0NHS0,乙藏Cu0NH6WJS0,H,0
7.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
性质差异
结构因素
A
热稳定性：O>NH
分子间氢键数目
B
硬度：金刚石>碳化硅
共价键键能
c
碱性：NH>NTg
成键元素的电负性
D
熔点：A1F3>A1CL
晶体类型
8.格氏试剂RMg是有机合成的常用试剂，CH3 CH2MgBr在乙醚溶液中结晶析出获得
CH:CH2MgBr,2(CHCH)2O,其结构如图所示CH原子未标出)。下列说法错误的是
A,0原子存在孤电子对
B.共价键成分：Mg一C键C.基态原子第一电离能：O>C>Mg
D.图中O代表Mg原子，杂化方式为sp
9,用黄铜矿（主要成分CFS2,含少量SiO2)治炼铜的一种工艺流程如图所示：
FeCl,溶液
NaCI溶液
盐酸
黄铜矿→一次浸取
二次没取
调节pH
Cu
滤液1
滤渣
滤液2
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2:CuCl(s)+CIT(ag)[CuCh]T(aq)。
下列说法错误的是
A.“一次浸取”反应方程式为CuFeS2+3FeCl一CuCl+4FeCh+2S
B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O3
C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
D.“调节pH”中每生成1 mol Cu,转移1mol电子
高三化学试题第2页（共8页)
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化学试题答案及评分标准 2025.03
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数、反应条件出现错误的，方程式均不得分。
一、选择题：本题共 10小题，每题 2分，共 20分，每小题只有 1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A D A B C B
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4
分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。微信公众号：天海题库（小红书：1580048849）
题号 11 12 13 14 15
答案 AD AC C BD CD
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16．（12 分）
（1）ad（2 分）； d（1 分）
（2）sp2（1 分）； ＞（1 分）
（3）阴、阳离子半径较大，离子间作用力弱（1 分）； A（1 分）
1 1 c + p
2 c 2
（4）AgN3 （2 分）； ( ， ， )（2 分）； d +（ ）（1 分）
2 2 2c 2
17．（12 分）
（1）MnO2+SO2 = MnSO4（2 分）
－
（2）10 1.2（2 分） SiO2（1 分）
－ － －
（3）104.5 （1 分） (NH ) CO 浓度过大时，溶液中 c(OH )增大，平衡：Pb2+4 2 3 (aq)+3OH (aq) [Pb(OH)3]
(aq)右移，导致沉铅率降低（2 分）
－ －
（4）PbSO 24(s) + CO3 (aq) PbCO3(S)+ SO 24 (aq) （1 分） 盐浸（1 分）
（5）2H2O－4e— = O2↑+4H+ （1 分） pH 过低，电解液中 c(H+)大，氧化性增强，H+优先在阴极放电（1
分）
18．（12 分）
（1） （2 分）； 或 （任写一种）（1 分）
（2） （2 分）；
1
保护氨基，防止被碘取代（1 分）；
（3）消耗生成的 HCl，促进反应进行（1 分）；醚键、酚羟基（2 分）；还原反应（1 分）
（4）④②③①（2 分）
19．（12 分）
（1）②④⑥③（1 分）；恒压滴液漏斗（1 分）；B2O3+2NH3 2BN+3H2O（1 分）；装置 B 和 C 之间无
干燥装置、无 NH3 的尾气处理装置（2 分）
（2）11（2 分）
（3）D（1 分）；滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂
便于观察滴定终点（或其它合理答案）（1 分）；
（其它合理答案）（2 分）；偏大（1 分）
20.（12 分）
（1）－227.3（2 分）； 增大（1 分）
（2）d（2 分）； 升高温度，促进反应 I 正向进行，抑制反应 II，低温时，以反应 II 为主，高于 655℃，
以反应 I 为主（2 分）
（3）M = P > N（1 分）； 1.2（2 分）； 减小（2 分）
2

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