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热点题空6 物质检验或鉴别实验方案的设计
【高考必备知识】
1．离子检验的答题规范
单一离子检验 取试样→加水溶解→加×××试剂加×××检验试剂→观察现象→得出结论
以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO
多种离子检验 分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加×××试剂，现象是×××的是×××离子；再向另一支试管中滴加×××试剂，现象是×××的是×××离子
检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋
2．固体检验的答题规范
答题模板 ①取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入×××试剂(微热/振荡)，现象是×××的是×××物质②取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，向其中一支试管中滴加×××试剂，现象是×××的是×××物质，再向另一支试管中滴加×××试剂，现象是×××的是×××物质
实例 榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明矿石中含有FeO (不能加盐酸溶解)
3．气体检验的答题规范
单一气体检验 将气体通入(或通过)试剂[×××溶液(或×××固体)]描述现象得出结论
混合气体的检验 检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙
实例 以“CO2气体检验”为例：将无色无味的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊，则证明该气体是CO2
微点拨 ①水蒸气最先检验；②有干扰的气体先检验；③关键词：如“少量”“除尽”等
4．物质鉴别的答题规范
固体 ①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质
溶液 ①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质
气体 取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不能使……(试剂)……(现象)的是……气体
鉴别SO2和CO2：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2
5．气体的验满和验纯操作
气体 方法
氧气验满 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满
二氧化碳验满 将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满
氨气验满 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
氯气验满 将湿润的碘化钾 淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
可燃性气体(如氢气)的验纯方法 用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净
【题组训练】
1．检验某溶液中是否含有SO的操作方法___________________________________________________________
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2．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法_____________________________________________________________
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3．检验某溶液中是否含有NH的操作方法___________________________________________________________
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4．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法____________________________________________________________
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5．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法____________________________________________________________
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6．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法_______________________________________________________
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7．检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl－的操作方法_____________________________________________
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8．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法____________________________________________________________
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9．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法______________________________________________________________
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10．证明CO2中含有CO：__________________________________________________________________________
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11．证明SO2中含有CO2：__________________________________________________________________________
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12．证明SO中含有SO：________________________________________________________________________
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13．证明碳酸的酸性强于硅酸：_____________________________________________________________________
14．证明H2C2O4是弱酸：__________________________________________________________________________
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15．证明草酸是二元酸：__________________________________________________________________________
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16．证明氯气的氧化性强于单质硫：_______________________________________________________________
17．设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_______________________________________________
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(提供的试剂：0.10 mol·L－1 NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
18．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象
取少量样品，加入除氧蒸馏水 完全溶解得无色澄清溶液
(1)______________________ (2)___________________________，有刺激性气味的气体产生
(3)静置，________________________ (4)__________________________________________
19．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：__________________________________________________________
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20．结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_____________________________________________________
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21．用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________________________
________________________________________________________________
22．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示：
如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2＋：__________________________________________
23．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中用途非常广泛。某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：
(1)提出假设(将假设2补充完整)
假设1.黑色粉末是CuO
假设2.________________________________
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
(2)设计实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色
②若假设2或3成立，则实验现象是____________________________________________
为进一步探究，继续向所得溶液中加入足量铁粉，若产生________________________的现象，则假设3成立
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显
查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生的现象是____________；若假设3成立，则产生的现象是______________
24．某同学实验室研究Fe3+Fe2+时，进行了以下实验，回答有关问题
配制0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
称取2.7 g FeCl3·6H2O晶体溶解在盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀即可制得
(1)配制的溶液不显黄色而显红褐色，原因是　　　　　　　　　　　　　 ；若要获得黄色FeCl3溶液，改进配制方法是　　　　　　　　　　　　
(2)配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液　　　　(填“能”或“不能”)满足本实验要求
【热点题空6 物质检验或鉴别实验方案的设计】答案
1．取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO
2．取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－
3．取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH
4．取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)
5．取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
6．取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋
7．取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－
8．用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子
9．取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化
10．先将气体通过足量的烧碱溶液，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，再通入浓H2SO4中，最后把气体通过加热的CuO，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明CO2中含有CO
11．先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液中，品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明SO2中含有CO2
12．往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO
13．把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸
14．测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明是H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸
15．用同浓度的NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸
16．把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫
17．取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管中，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)
18．(1)加入过量稀盐酸　
(2)出现黄色浑浊
(3)(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液　
(4)产生白色沉淀
19．取产物少量置于试管中，加入适量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到试管中溶液变浑浊且湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明主产物是氮化镁
20．取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质
21．用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气
22．取少量滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋
23．(1)黑色粉末是Fe3O4　
(2)溶液显红色　
有红色固体析出　
有红褐色沉淀生成，同时溶液呈无色　
有红褐色沉淀生成，同时溶液呈深蓝色
解析：(2)假设2或3成立，则溶液中会产生Fe3＋，因此实验现象是溶液显红色。如果含CuO，则溶液中含有Cu2＋，Fe与Cu2＋发生置换反应析出Cu，因此如果有红色固体析出，则假设3成立。若假设2成立，则溶液中含有Fe3＋，加入氨水会产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色；若假设3成立，则溶液中同时含有Fe3＋和Cu2＋，则加入足量氨水后产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。
24．(1)氯化铁水解生成氢氧化铁　将FeCl3·6H2O溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度
(2)不能
解析：(1)氯化铁水解生成氢氧化铁，会使氯化铁溶液不显黄色而显红褐色；若要获得黄色氯化铁溶液，需抑制氯化铁水解，可将FeCl3·6H2O溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
(2)配制溶液时没有使用容量瓶，所得溶液不能满足本实验要求，因为溶液的体积包含溶质和溶剂的体积，题目中所用配制方法，溶液的体积是按溶剂即水的体积计算的，未加上溶质的体积，所配溶液浓度不准确。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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