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2025届天津市武清区杨村第一中学高三下学期一模考试
化 学 试 卷
相对原子质量: C 12 O16 Na23 F19 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(1-12 题每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)
1.中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化
B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
D.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”
2.下列实验操作正确的是
A. 配制溶液, 应用托盘天平称取固体
B.除去苯中少量的苯酚，可加入适量的溶液，振荡、静置、分液
C. 配制用于检验醛基的 悬浊液, 向溶液中滴加几滴溶液并振荡
D.碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 当溶液中有 发生水解, 所得 ,胶体中含有个胶粒
B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目小于
C.冰晶体中，水分子含有氢键的数目为
D.足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为
4.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A. 与稀硝酸反应制
B.与浓盐酸共热制备
C. 与浓氨水制备
D. 与浓硫酸制备
5.下列反应的离子方程式错误的是
A.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
B. 用溶液吸收少量
C. 溶液中通入少量
D. 溶液中滴加少量氯水:
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6. 常温下，下列说法错误的是
A. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中
B. 溶液中阴离子数目大于
C. 室温下, 同浓度的硫酸中, 可溶而 不溶, 则
D.室温下， pH 相同的两种溶液中
7.用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是
8.下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 向5mL浓度均为的混合溶液中滴加2滴溶液,观察现象
B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象
C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛( )中加入溴水，观察现象
D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管, 均加入酸性溶液, 然后向一支试管中加入溶液2mL, 向另一支试管中加入溶液2mL, 第一支试管中褪色时间较长
9. 利用氧化尿素制备水合肼), 同时可制备, 制备流程如图所示:
己知:有强还原性, 能与反应生成 亚硫酸钠溶液的约为9.5.下列说法错误的是
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A.步骤I反应时，若产物中 则
B.步骤Ⅱ中须将 溶液逐滴滴加到尿素中
C.步骤Ⅱ反应的离子方程式为
D.步骤IV中反应过程中控制溶液为酸性，有利于吸收
10. 室温下，将 溶液和 溶液按 ·定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是,③用稀硫酸酸化的溶液滴定②中 已知：室温下 下列说法正确的是
溶液中：
B. 完全转化为时, 溶液中:
C.①中反应静置后的上层消液中：
D.③发生反应的离子方程式为：
11. 已知反应 平衡常数；
平衡常数；
平衡常数；
上述反应的平衡常数1gK随温度的变化如下图所示：
下列说法错误的是
A. 反应①的; 反应③的
B. 反应 的
C. 时, 反应 的平衡常数为1
D.在恒容密闭容器中充入和 进行反应③，三点压强
12.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是
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A.催化电极能降低电极反应的活化能
在催化电极a放电可得到 呋喃二甲酸
阴极反应为
D.电路中每转移1mol，阳极区与阴极区溶液质量变化的差为 lg
第Ⅱ卷
二、填空题(本题共4个小题，共64分)
13.(1)镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：
物质
熔点/℃ 124 78 1000
的熔点高于却远低于，原因是 。
气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则与之间存在的化学键有 (填字母)。
A. 极性键 B.氢键 C.配位键 D.离子键 E .金属键
(2)富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。
A. 稳定性： B.溶解度：
C. 单质的熔点: D. 酸性:
(3)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图：
1-乙苯-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([Emim]BF.)
①微粒中F-B-F键角: (填“>”、“<”或“=”)。
②可以与反应生成 的原因是 。
(4)等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图：表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积
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(5)碘酸钾 ()可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾的装置如图所示。
①阳极的电极反应式为 。
②隔膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗 时，理论上可得到 。
14.由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为
已知：I.芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示：
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)G的系统命名名称是 。
(2)阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
(3)反应⑤的离子方程式是 ，该反应产物中碳原子的杂化类型是 。
(4)Z是比I多两个的同系物，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构)；
①能与反应放出
②能与溶液发生显色反应
③苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 。
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(5)设计以X 和乙醛为原料，合成肉桂醛的合成路线(其他无机试剂任选)
(合成路线可表示为：
15.硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备
已知：①制备时主要反应：
②易溶于水, 难溶于乙醇。
(1)仪器X的名称是 。
(2)装置B的作用有
(3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替 。
(4)为获得较多的 当溶液的pH接近7时，应立即停止通入 其原因是 。
(5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示：
通过系列操作后，洗涤、干燥得到 ，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是 ，“洗涤”的操作是 。
《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用 处理该厂自来水中残余氯气，则处理1 吨该水厂的自来水至少应加入 g
才能达到标准。
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16.达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用可以合成生物质能源中断：
反应1:
反应2：
反应3：
T℃时, 向一恒容密闭容器中仅充入仅发生反应2。
下列叙述错误的是 (填标号).
A.加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态
C.平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D.平衡后，充入平衡转化率增大
(2)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。
控速反应方程式为 。
(3)在某催化剂作用下，只发生反应； 该反应的速率方程式为 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 时该反应的平衡常数K=1,达到平衡后, (填“>”“<”或“=”,下同),900℃时 。
(4)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入 和 ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。
①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙”)。
②M点
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时,向一体积为的恒容密闭容器中充入和 ，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到 和 此时 平衡转化率为50%。该温度下，反应1 的平衡常数 (列出计算式)
(6)可乐的辛辣味与磷酸(化学式为 有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加 溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数 [如 与 的关系如图所示。
①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为 。
时，溶液中 。
高三年级 化学试卷 第 8 页 共 8 页CHCHO
CH-CHCHO
NaOH、△
(4分，每步条件和产物均写出给1分)
15.(14分)
(1)
恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)
除去SO,中的HC1、调节SO,流速、平衡气体压强（任答两点给2分）
(3)
c
(4)
S2O32ˉ在酸性浴液中不能稳定存在
(5)
减少NaS,0,5H,0的损失
向过滤器中加入酒精至浸没固体，让其自然
流下，重复2~3次
(6)3.1
16.(18分)
(1)BC
(2)C0*+2H(g)=HC0*+3H(g)
(3)=
(4)乙(1分)75
0.8
(5)
(0.9
(3分)
(6)
H,PO,+OH-=H2PO:+H2O
100.5
第2页，共2页

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