资源简介

2024-2025学年第二学期青岛58中高三期初考试化学试题
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是( )
A.煤通过干馏得到煤油 B.石油通过分馏得到乙烯
C.油脂通过皂化反应得到甘油 D.淀粉通过水解得到乙醇
2.厨房中处处有化学。下列说法错误的是( )
生活情境 涉及化学知识
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C 长期暴露在空气中的食盐变成了糊状 食盐中常含有容易潮解的MgCl2
D 久煮鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是( )
A.H2O分子的结构式：
B.用电子轮廓图表示H-Cl的σ键形成的示意图：
C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
D.CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名称：乙二酸乙二酯
4.下列图示实验中，操作不规范的是( )
A.吸收少量H2S尾气 B.向试管中加入锌粒 C.摇匀 D.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
5.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C.活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂
D.铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板
6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该分子中五元环中的氮氮键长>氮气中氮氮键长
B.1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
C.1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
D.键角：α>β
7.一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是( )
A.1mol X中存在σ键电子数为40mol B.分子中均存在顺反异构现象
C.X→Y的反应包括取代和消去两步反应 D.Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而 NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+比Na+的半径大
D 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
9.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是( )
A.结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B.晶胞2中S与S的最短距离为√2a/2
C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示不同的晶体
10.已知H2A为二元弱酸，将难溶盐MA固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc与-lgc0(HCl)关系如图。已知H2A的Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列错误的是( )
A.曲线Ⅲ代表lgc(H2A)
B.Ksp(MA)=10-7.1
C.-lgc0(HCl)=4.1时，溶液的pH=4.3
D.-lgc0(HCl)=1.2时，c(M2+)=c(A2-)+2c(HA-)
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是( )
A.有机物A分子式中不可能存在2个氧原子 B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.能与O2反应生成丙酮 D.能与Na反应生成 H2
12.由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
事实或现象 结论
A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+，将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+
B 向0.1mol/L K2Cr2O7溶液滴加硝酸银溶液，出现红色Ag2CrO4沉淀 Ksp(Ag2CrO4)C 向0.1mol/L CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 证明 Cl-和H2O在配合物中存在相互竞争
D 将1mL 0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液和1mL 0.1mol/L CuSO4溶液分别滴加5mL 30% H2O2溶液，前者出现气泡快 催化效果：Fe3+>Cu2+
13.以 Zn-Ni(OH)2原电池为电源电解处理工业废气CO2和SO2，工作原理如下：已知：①放电时，Zn转化为xZnCO3·yZn(OH)2；②NaHCO3吸收废气后的混合液pH约为8。下列说法错误的是( )
A.a电极的反应式为(x+y)Zn-2(x+y)e-+xCO32-+2yOH-=xZnCO3·yZn(OH)2
B.当转移2mol e-，有1mol Zn2+向 Ni(OH)2电极迁移
(
电解
)C.交换膜为阴离子交换膜
D.乙装置中电解总反应为SO32-+2CO2+H2O====SO42-+H2C2O4
14.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是( )
实验 滴管 烧杯 现象
甲 5滴饱和 NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝
乙 5滴0.1mol/L KI溶液 10mL饱和 NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失
丙 逐滴滴入 0.1mol/L KI溶液 至过量 10mL饱和 NaClO溶液 (含少量 淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色:IO-(黄绿色)、IO3-(无色)。
A.实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
B.实验乙中最初的主要氧化产物为IO-
C.实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或IO3-
D.由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2
15.恒压下，将HCl和O2混合气体分别以不同的起始流速通入体积为7L的反应器中，发生反应：2HCl(g)+1/2O2(g) Cl2(g)+H2O(g)，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是( )
A.T1>T2>T3
B.该反应在低温下可自发进行
C.加入高效催化剂或升温可提高M点转化率
D.若通气1h开始反应，则N点容器体积减少1.225L
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
(1)同周期元素中，基态原子未成对电子数比Fe多的元素是____(填元素符号)
(2)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。
该结晶水合物的化学式为________。
(3)南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子[FeP8]2-，其中环状配体P42-以Π电子参与配位，结构如图。该配离子中与Fe2+形成配位键的电子共有____个，P原子的价层孤电子对占据____(填标号)。
A.3s轨道
B.3p轨道
C.sp2杂化轨道
D.sp3杂化轨道
(4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如右上图所示，该晶体储氢时， H2分子在晶胞的体心和棱心位置。
①该晶体完全储氢后，距离Mg原子最近的H2分子个数是____。
②该晶体未储氢时的密度为d g/cm3，则铁原子的半径为________nm。(用含d的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA，假设晶胞中邻近的铁原子相切)
17.化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A可由R( )合成，R的化学名称是__________(系统命名法)。
(2)由A生成B的化学方程式为_________________________。
(3)D中含氧官能团的名称是__________________。
(4)F生成G的反应类型为______________________。
(5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有____种，其中能与NaHCO3溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为________________________(任写一种)。
①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含-COO-；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。
(6)上述路线中用-OCH2Cl保护酚羟基，某同学用乙酸酐[(CH3CO)2O]代替-OCH2Cl，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为__________________。该设计路线中A→J的转化___________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________________。
18.某课题组对含钴高炉渣(主要成分有Co2O3、Al2O3、Fe3O4、SiO2、CaO、Fe2O3)资源化综合处理的流程如图：
回答下列问题：
(1)Co2O3参与“酸浸”的化学方程式为_____________________，“酸浸”过程实际消耗双氧水的量大于理论值。可能的原因是_____________________(写出一条即可)。滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)“中和沉淀”中，Fe3+生成高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______________________________________。
(3)滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_________。{通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol/L为沉淀完全；[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3+H2O，K=1013.38；Ksp[Al(OH)3]=10-33。}
(4)CoC2O4经充分焙烧质量减少2t，则获得Co3O4的质量为____t。
19.以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
过程：。
已知：VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
①仪器c的名称为________，仪器c除冷凝回流外，另一作用为___________。
②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为________。
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→____________________________。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当________________时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol/L KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为________。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是________(填标号)。
A.未加尿素，直接进行滴定
B.配制标准溶液时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
20.二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.4kJ/mol
反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)T1℃时，向恒压容器中充入0.2mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的ΔH1=________kJ/mol。
(2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk与温度的关系如图所示，T2℃下，图中A、B点的纵坐标分別为a-0.7、a-1。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g)体积分数为_______，生成CH3OCH3(g)的选择性为________，反应Ⅰ的Kp=_______________________。
[CH3OCH3选择性=(生成二甲醚消耗的CO2物质的量/消耗CO2总物质的量)×100%；10-0.3=0.50。]
(3)在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如右上图所示，回答下列问题：
①曲线C表示___________________________。
②T1-T5温度之间，升高温度，比值n(CO)/n(H2O)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
一、单项选择题
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B
二、不定项选择题
11.AD 12.B 13.BC 14.A 15.D
三、非选择题
16.(1)Cr、Mn
(2)FeC2O4·2H2O
(3)12 ; C
(4)① 4 ② √2/4·3√408/Nad·107
17.(1)邻二溴苯或1,2-二溴苯
(2)
(3)醚键、羰基
(4)还原反应
(5)8;
(6) ;不合理；I生成J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解生成—ONa，后续加入 时，不能转化为—OOCCH3
18.(1)Co2O3+2H2SO4+H2O2===2CoSO4+O2↑+3H2O；过氧化氢易分解；SiO2、CaSO4
(2)3Fe3++Na++2SO42-+6HCO3-===NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6CO2↑
(3)8.38
(4)2.41
19.(1)①球形冷凝管；平衡气压。
②2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=== 4VOCl2+N2↑+6H2O
(2)①d→e→f→g→b→c ②装置B中澄清石灰水变浑浊
(3)①cVM/60m % ②AC
20.(1) -49.5
(2)40%；66.7%；1/3200
(3)①CO、CH3OH选择性的和；②增大

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