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湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年
高一下学期2月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．在某年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐
2．实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是
A．的氧化性比的强
B．用饱和溶液除去中混有的HCl
C．用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
D．足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于
3．下列对物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A 烧碱 干冰 CaO
B HCl
C HClO 胆矾 FeO
D 纯碱 NaCl CuO
A．A B．B C．C D．D
4．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B．氨水能导电，所以氨水是电解质
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存
5．某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．②分别与①、④均可构成直线形分子
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．④与⑤形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：1
D．③、⑦的简单氢化物均能与其最高价氧化物对应水化物反应
6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子
C．氧化铊是两性氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱
7．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A． B． C． D．
8．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水 溶液先无明显现象，后变红 该溶液中含
B 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液 先出现黄色沉淀 还原性强于
C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有
D 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热
C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中
D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中
10．下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n
11．200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为
A．8.8g，14.4g B．8.6g，14.6g C．8.0g，15.2g D．8.5g，14.7g
12．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol
13．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
A．反应③最多能产生0.05molO2
B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．①、②、③都属于氧化还原反应
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
14．已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是
A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。
B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。
C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。
D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 ，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 。
(2)加入铁粉的作用是 。
(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O； 。
(4)已知Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为 。
(5)硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为 ，该反应中每产生1mol Fe2O3，转移的电子数为 个。
16．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
(1)水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。
①中Fe的化合价为 价，上述反应涉及的物质中属于盐的是 。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式： 。
__________________________________________
该反应中的氧化产物为 (填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为 。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n= 。
17．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。
(1)操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要 。
(2)固体E的成分为 。
(3)从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 ，其原因是 (请用离子方程式解释原因)
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为 。
18．联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)X是 ，Y是 (填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中 (填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是 (填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D C C C A D C
题号 11 12 13 14
答案 A B A D
15．(1) 过滤 丁达尔效应
(2)防止亚铁离子被氧化
(3)2,10,8,2,1,5,8；
(4)
(5) 2NA
16．(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
(2) 8；1；15；8；1；21 1：8
(3)8
17．(1) 过滤 漏斗
(2)Fe和Cu
(3)冷却结晶
(4) 铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
18． 、NaCl 不需要 b 不产生无用的

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