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重庆市第一中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，由监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
1. 2025年春晚是首个以非遗为主题的春晚，其中呈现的多项非遗中主要涉及化学变化的是
A. 庆阳剪纸 B. 打铁花 C. 英歌舞 D. 苏州评弹
2. “无废城市”建设是党中央、国务院作出的重大改革部署。下列措施与此不相符的是
A. 工业上提升污泥处理能力 B. 建筑垃圾生产再生建材
C. 生活中大量使用一次性用品 D. 农村利用畜禽粪污发酵制沼气
3. 下列物质中导电性最差的是
A. 食盐水 B. 石灰水 C. 蒸馏水 D. 海水
4. 下列物质不属于碱的是
A. NaCl B. NaOH C. NH3˙H2O D. Ca(OH)2
5. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A. 水资源取之不尽用之不竭 B. 使用活性炭吸附可将河水变为纯净水
C. 电解水时正、负极气体体积之比约为1∶2 D. 正常雨水的pH约为7
6. 下列有关物质用途的说法中，错误的是
A. 用NaOH做食品干燥剂 B. 用白醋除去热水壶中的水垢
C. 用液氮保存生物样品 D. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
7. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠 B. 测溶液pH
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
8. 中和反应不可能生成的物质是
A. 硫酸钾 B. 水 C. 氢氧化镁 D. 氯化钡
9. 下列排序错误的是
A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2
C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜
10. 测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。下图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A. 如图体液中酸性最强的是胃液
B. pH试纸可以精确测得图中体液的pH
C. 患者可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 大量饮水后胃液pH变大
11. 水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是
A. 其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B. 属于氧化物
C. 相对分子质量为192 g D. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4
12. 下列各组物质相互之间不能发生化学反应的是
A. CuO、CO B. Fe、H2SO4 C. Ba(OH)2、KCl D. NaCl、AgNO3
13. 铅蓄电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是
A. 充电时，溶液pH不断变大 B. 放电时，化学能转变为电能
C. 铅蓄电池废弃后属于有害垃圾 D. 反应中，铅元素呈现了3种化合价
14. 化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是
A. 一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失 B. 一段时间后，烧杯②中溶液质量增加
C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象
15. 下列说法正确的是
A. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加硝酸钡溶液，都有白色沉淀
B. 加入Mg粉有气泡产生的溶液呈酸性
C 石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量都会增加
D. 生成盐和水的反应一定是复分解反应
16. 用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，结果如下图。下列说法正确的是
A. a点溶液中的溶质只有NaOH
B. 由b点推测，所用氢氧化钠溶液的体积一定是20 ml
C. 若向c点溶液中加入石蕊试液，溶液呈现蓝色
D. a到c的过程中阳离子和阴离子的个数比先增大后不变
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 《天工开物》中记载“烧石成灰，以水沃之，则热蒸而解，体散成粉。用以砌墙石，则凝而坚；施之田土，则虫蚁毙而禾苗茂”。据此回答下列问题：
（1）“体散成粉”的“粉”是指Ca(OH)2，其俗称是______。
（2）“则凝而坚”是“粉”与空气中成分发生了反应，该化学方程式为______。
（3）为使“虫蚁毙”，还可加入少量硫粉，硫原子的结构示意图为______。
（4）现代农业上还将该“粉”与硫酸铜溶液混合，制成农药“波尔多液”，该过程发生反应的化学方程式为______。
18. 学德浩同学利用稀盐酸进行了如下实验，请回答下列问题。
（1）能观察到有气泡产生的是试管______（填字母）。
（2）试管C中发生反应的化学方程式为______。
（3）该实验______（填“能”或“不能”）证明镁比铜的金属活动性强。
（4）若用稀硫酸代替稀盐酸，实验时也能产生相似现象，是因为二者溶液中都含有______（填离子符号）。
19. 过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种广泛使用的灭菌剂，常用于空气、器材的消毒。它是一种无色透明的液体，易挥发，有强酸性，易分解，高浓度易爆炸。
（1）市售过氧乙酸的使用说明中标注“应稀释后再使用”，原因是______。
（2）过氧乙酸可由乙酸（CH3COOH）与过氧化氢在硫酸催化下反应制得，同时生成一种常见氧化物，其反应的化学方程式为______。
（3）下列说法中，正确的有______（填序号）。
A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上
B. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
C. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂氢氧化钠溶液
D. 过氧乙酸长时间放置，其杀菌效果可能降低
（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如下图所示。据图分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______。
20. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。下表是两种物质在不同温度时的溶解度，请据此回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
Na2CO3 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 465
（1）40℃时，向100 g水中加入40 g NaCl固体，充分溶解后，形成的溶液质量为______g。
（2）20℃时，将25 g Na2CO3固体（不含结晶水）加入100 g水中，搅拌后固体全部消失，由此推测Na2CO3固体溶于水会______（填“放热”或“吸热”）。放置一段时间后，开始析出晶体（成分为），当温度恢复至20℃时，析出固体的质量______（填“>”、“<”或“=”）3.2 g。
（3）下列说法中正确的有______（填序号）。
A. “夏天晒盐”的过程中，湖水中NaCl的浓度变小
B. “冬天捞碱”后湖水中含有NaCl和Na2CO3
C. NaCl和Na2CO3都属于易溶于水的物质
D. 40℃时，可配得溶质质量分数相同的NaCl、Na2CO3的饱和溶液
21. 金属钼（Mo）以其高强度、耐腐蚀等诸多优点，成为了工业运用中备受青睐的金属之一。工业以辉钼矿（主要成分是）MoS2，含少量Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。
（已知：NH4Cl溶液呈酸性）
（1）焙烧炉内主要反应为，X的化学式为______。
（2）反应器1中的搅拌器相当于实验室中的______（填仪器名称）。
（3）反应器2中发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）所得钼酸沉淀中混有少量滤液，需用蒸馏水冲洗。为检验钼酸是否洗净，可取最后一次洗涤液测其pH，若测得pH______（填“>”、“<”或“=”）7，则证明已洗涤干净。
（5）下列说法正确的有______（填序号）。
A. 气体X可用NaOH溶液吸收
B. 废渣Fe(OH)3可使紫色石蕊溶液变蓝
C. 煅烧时，钼酸分解为MoO3和另一种物质，该物质可能为单质
D. 反应器3中氢气发生还原反应
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 有关实验室制备气体的常用装置如下，请回答相关问题。
（1）图1中仪器a的名称是______。
（2）实验室制取H2可选择发生和收集装置是______（填序号，从A～D中选择）。利用装置E可干燥H2，则E中加入的试剂是______（填名称）。
（3）同学们设计图2所示装置模拟工业上H2和O2反应制备H2O2。反应过程分两步进行（加热前，先通入一段时间H2，将装置内空气排尽）：。镍固体/加热下列说法中错误的是______（填序号）。
A. 加热前，将燃着的木条靠近b口，若发出尖锐的爆鸣声，说明空气已排尽
B. 进行第二步反应时，应控制温度不宜过高
C. 流程中镍固体和R可循环使用
23. 重庆一中化学兴趣小组开展了有关造纸工艺的项目式探究活动。
【活动一】了解我国古代造纸工艺
（1）步骤1：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）固体中加水，形成“浸泡脱浆”的原料，此过程发生两个化学反应，其中属于复分解反应的化学方程式是______。
（2）步骤3：抄纸器“捞浆得到湿纸”，水从抄纸器缝隙流出，此操作原理相当于实验操作中的______。
【活动二】了解现代造纸工艺
（3）现代造纸工艺为纸张增添更多性能，比如现代壁纸、包装用纸具有阻燃性能。氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为______。
（4）我国造纸工艺一直不断改进。现阶段，利用方解石与树脂复合材料的混合物在高强度、高能耗设备的挤压下造纸已较为普遍。它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，不产生传统造纸中的废液。利用方解石作原料生产纸张的优点有______（填序号）。
A. 减少植被砍伐 B. 减少废水排放 C. 节约能源 D. 节约用水
【活动三】模拟古代造纸工艺，进行自主造纸
（5）自制脱浆所需的K2CO3；燃烧秸秆，收集草木灰。用温水浸洗草木灰（如图1）并过滤，取滤液即可。用温水浸洗较冷水更好，推测K2CO3的溶解度随温度升高而______（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（6）根据图2，设置搅拌器转速在______r/min时，比较适宜。
【交流反思】
（7）古代造纸后会产生含KOH的废液，可加入下列物质中的______（填序号）处理呈中性后排放。
A. Fe2O3 B. CO2 C. H2SO4 D. Na2SO4
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 李最棒同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3的质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算：
（1）KClO3中氯元素的化合价为______。
（2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。
重庆市第一中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考
化学试题 参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填涂在答题卡上。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
【17题答案】
【答案】（1）熟石灰##消石灰
（2）
（3） （4）
【18题答案】
【答案】（1）AD （2）
（3）能 （4）H+
【19题答案】
【答案】（1）过氧乙酸强酸性，高浓度易爆炸，稀释后可减低其浓度，减小爆炸风险
（2） （3）AD
（4）随 pH 增大，SV-1 病毒团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快
【20题答案】
【答案】（1）136.6
（2） ①. 放热 ②. ＞ （3）BC
【21题答案】
【答案】（1）SO2 （2）玻璃棒
（3）
（4）= （5）A
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
【22题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AD ②. 浓硫酸 （3）A
【23题答案】
【答案】（1）
（2）过滤 （3） （4）ABD
（5）增大 （6）500 （7）C
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
【24题答案】
【答案】（1）+5 （2）解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
x=245g
剩余固体中KClO3的质量为：49g-24.5g=24.5g
剩余固体中KClO3的质量分数为：
答：当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数为53.5%。
（3）19.2g

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