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2024-2025学年第二学期开学考试九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Zn-65
一．选择题（共20分，每小题2分）
1．中国传统文化源远流长，下列技术或发明不涉及化学变化的是（　　）
A．罗盘导航 B．黏土制陶 C．造纸工艺 D．火药爆炸
2．天舟八号将果蝇带上天展开实验，标志着我国空间生命科学的新进展。下列能供给果蝇呼吸的气体是（　　）
A．氮气 B．水蒸气 C．氧气 D．稀有气体
3．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．铕原子的质量为152.0 B．原子结构示意图中x＝25
C．Eu3+的核外电子数是65 D．在元素周期表中输位于第二周期
4．西瓜霜是一种常见的中药制剂，具有清热解毒，消肿止痛之功效。它的有效成分之一是苦参碱（C15H24N2O），下列有关苦参碱说法错误的是（　　）
A．苦参碱由42个原子构成 B．苦参碱的相对分子质量为248
C．苦参碱中氧元素的质量分数最小 D．苦参碱由四种元素组成
5．某品牌制氧机的工作原理如下图所示，通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为过碳酸钠，乙剂为二氧化锰。已知过碳酸钠遇水可生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。下列说法不正确的是（　　）
A．反应仓是制取氧气的发生装置 B．该装置可以通过气泡观察氧气的生成速率
C．MnO2可加快反应仓中过氧化氢的分解 D．反应仓和过滤仓中水的作用相同
6．党的二十大报告指出“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．提倡公交出行 B．践行光盘行动
C．自备购物布袋 D．深埋废弃电池
7．化学源于生活，应用于生活。下列说法正确的是（　　）
A．通常生活中的燃烧都是剧烈的氧化反应
B．水能灭火是因为水降低了物质的着火点
C．天然气泄漏，应立即开灯，方便观察
D．温度升高，酒精温度计的液面上升是因为酒精分子体积变大
8．磁铁矿的主要成分是（　　）
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
9．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是（　　）
A．若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤液中有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
D．若滤液中只有Zn（NO3）2，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
10．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
B．60℃时，三种物质溶于水形成的溶液中，溶质质量分数可能相等
C．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
D．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液
二．填空题（共33分，每空1分）
11．氧家族的“生长树”如图所示。
（1）树上“果子”的共同之处是 　 　。
（2）树上的果子中，计入空气质量日报的空气污染物是 　 　。
（3）硫在氧气中燃烧的现象是产生 　 　色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（4）写出由两种单质生成“果子”Fe3O4的化学方程式：　 　。
12．“6G”融通世界，芯片“智“造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。
（1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。
（2）保持乙的化学性质的最小粒子是 　 　。
（3）该反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　。
（4）参加反应的乙与生成物丙的质量比是 　 　。
（5）该反应要在无氧环境中进行，原因是 　 　。
13．用化学用语填空。
（1）亚铁离子 　 　；（2）铜元素 　 　；（3）五氧化二磷分子 　 　；
（4）2个硫原子 　 　；（5）甲烷 　 　。
14．氯气的化学性质很活泼，与氢氧化钠溶液发生反应：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，其中NaClO中氯元素的化合价为 　 　，X的化学式为 　 　。
15．向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶液变红色的物质是 　 　；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为 　 　。
16．人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的 　 　。
（2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 　 　，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活等许多领域发挥了重要作用。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、　 　、　 　是广泛使用的化石能源。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，SiO2中硅元素的化合价为 　 　。
17．青海湖地区，人们习惯夏天晒盐，冬天捞碱。如图两条溶解度曲线分别代表Na2CO3和NaCl中的一种。
（1）代表Na2CO3溶解度曲线的是 　 　曲线。
（2）20℃时，将136gB的饱和溶液稀释到20%，需加水 　 　g。
18．“化学——我们的生活，我们的未来。”
（1）“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有母气体转化为无毒气体：2NO+2CO═N2+2CO2，该反应涉及的物质中，　 　在空气中含量最高，　 　是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是 　 　。竹子可加工成具有吸附作用的竹炭，它在我们的日常生活中用途广泛，请举一例：　 　。
（2）“化学为人类提供动力。”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是 　 　。可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高。其主要成分为 　 　的水合物。
（3）“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。胞嘧啶由 　 　种元素组成。
三．实验题（共10分，每空1分）
19．（5分）实验室用如图装置制取气体。
（1）装置B中，仪器X的名称是 　 　。
（2）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：
a．制取气体 b．检查装置气密性 c．清洁与整理 d．填装试剂
①上述实验步骤的先后操作顺序为 　 　。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。
（3）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，试剂加入完毕后寨上赛子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是 　 　。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，则制取氨气宜选取上图中的装置组合为 　 　。
20．（5分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）铁锈蚀的条件是 　 　。
（2）生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是 　 　。
（3）如图1是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究食盐水是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是 　 　。
（4）用图2装置进行实验。通入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
①白磷燃烧的化学方程式为 　 　。
②根据实验现象 　 　对比得出：可燃物燃烧需要与氧气接触。
四．计算题（共7分）
21．（7分）为了测定某含杂质7%的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
求：（1）（2分）生成氢气的质量；
（2）（5分）计算该黄铜样品中铜的质量分数。
答案
1-5 ACBAD 6-10 DACCB
11．（1）都是氧化物；（2）二氧化硫、二氧化氮；（3）蓝紫；（4）3Fe+2O2Fe3O4
12．（1）氧；（2）氢分子；（3）SiCl4+2H2Si+4HCl；置换反应；（4）1：7；
（5）氢气是可燃性的气体，与氧气混合时易发生爆炸
13．（1）Fe2+；（2）Cu；（3）P2O5；（4）2S；（5）CH4
14．+1；NaCl
15．碳酸（H2CO3 ）；2H2O22H2O+O2↑。
16．（1）着火点（2）大（3）石油；天然气（4）+4
17．（1）A；（2）44.
18．（1）N2；CO2；CO；除去冰箱内的异味（合理即可）；（2）2H2+O22H2O；甲烷；（3）4
19．（1）长颈漏斗；（2）bdac；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）能控制反应的开始与停止；（4）AF
20．（1）与水和氧气同时接触（潮湿的空气）；（2）喷漆；（3）氧气、食盐水；
（4）①；②乙中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧
21．（1）生成氢气的质量是：100g+100g﹣199.6g＝0.4g；
（2）设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
x＝13g
则该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为80%。

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