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2024~2025学年第一学期期末教学质量检测
初三化学
温馨提示：
1.本卷共8页。答题时间为60分钟。
2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.可能需要的相对原子质量：
一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程中发生的变化，有一种变化与其他三种变化有着本质不同的是
A. 利用空调取暖 B. 木材制成桌椅
C. 海水晒盐 D. 用二氧化碳人工合成淀粉
2. 为了区别酱油和食醋，小光提出：“可以用闻气味方法区分酱油和陈醋。”就这一过程而言，属于科学探究环节中的
A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 解释与结论
3. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2
4. 黄铁矿(主要成分是)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是
A. 铁原子的质子数为26 B. 硫原子的质量为
C. 铁元素和硫元素均属于金属元素 D. 铁元素是地壳中含量最多金属元素
5. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 金刚石和石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨的性质相同
6. 三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法错误的是
A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5
C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D. 一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
7. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。结合下图，关于物质及其变化的理解，正确的是
A. 物质都是由分子构成的
B. 变化2是分解反应
C. 化学变化前后分子、原子数目均不变
D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
8. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A. B.
C. D.
9. 科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是
A. 雪花的大小不同是因为构成雪花的水分子大小不同
B. 水形成雪花的过程中，水分子由运动变为静止
C. 雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化
D. 雪花的形状不同是因为水形成雪花的过程中，水分子的构成发生了变化
10. 下列推理正确的是
A. 微粒观，金属是由原子构成，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C. 转化观：化合反应有化合物生成，因此有化合物生成的反应一定是化合反应
D. 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比
二、填空与简答(共5小题，共37分)
11. 会说“化”的符号
小林在进行化学学习时，笔记中记录了如下内容，请用化学符号表示笔记中加点的部分或按要求写出相应的化学用语。
（1）脱氧剂常用于食品保鲜。某铁系脱氧剂的主要成分有铁粉、氯化钠、二氧化硅______、活性炭等。其脱氧原理为：铁______、氧气______和水共同作用，生成铁锈，从而除去包装袋内的水和氧气，铁锈的主要成分为氧化铁______。
（2）①海水中含氯化钠、氯化镁______、硫酸钠______等物质。是一种重要的自然资源。组成硫酸钠的元素有______。构成氯化镁的微观粒子是______。
②用化学方法可以从海水中提纯氯化镁，电解氯化镁可制取镁和氯气，该反应的文字表达为______。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，高炉炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。
12. 探秘水世界
（1）天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。
①汉代用并净水技术比较成熟，其做法是在井底铺一层薄薄的钻有小孔的砖，既可以让地下水渗出，又能将泥沙阻挡在下面，从而使井水清澈，该做法相当于化学实验基本操作中的______。
②现代可以利用蒸馏法淡化海水，如图为模拟海水淡化的装置图，此方法提纯淡水利用的原理是水和其中溶解的氯化钠等可溶性物质的______不同。
③结合上述净水方法可知，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的______，选择合适的方法进行分离。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药或净水。是净水常用的絮凝剂，研究表明，聚合氯化铝【如】也可作净水的絮凝剂，由此推测起净水作用的有效成分可能是______(填“铝分子”“铝元素”或“铝单质”)
（3）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______。水流应从______(选填“a”或“b”)端进入净水器。
（4）水的分解与合成
①图2是电解水装置图，从物质变化的角度，通电后产生。了新物质，检验玻璃管b收集到的气体的方法是______。
②从能量转化的角度看，该过程中的能量转化形式为______。
③从微观实质角度看，电解水过程中构成物质的微观粒子发生了变化。如图是水通电过程的微观示意图，请在图3中将反应后的微观粒子补充完整______。
13. 从化学的视角认识甲醇
甲醇也叫木醇或木精，常温下为无色液体，易挥发，易燃，运输或储存时要远离明火，甲醇的沸点为。有与酒精相似的气味，但不同于酒精，甲醇毒性大，不可用来制作酒类饮品。通常用作溶剂、防冻剂、燃料等。
（1）根据资料，归纳出甲醇的物理性质有______。化学性质有______。
（2）杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲辟作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇的过程如图所示。
制备甲辟的原料中，二氧化碳从空气中捕集。通过光伏发电获得的电能分解水，写出反应①的文字表达式______。反应②是将氢气和二氧化碳转化为甲醇，并生成水，试描述该反应的微观过程______。
（3）点燃火炬时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水。该反应的文字表达式为______。
14. 从微观的视角认识物质及其变化
（1）下图是A、B、C、D、E五种物质的微观构成模型图，请据图回答问题：
对这5种物质进行分类，请完善这5种物质的分类层级图，并填写分类的依据______、______、______、______。
1.分类依据：______。
2.分类依据：______。
（2）空气的主要成分是氮气和氧气，请从微观角度解释下列事实或现象。
①氮气不能支持燃烧，氧气能支持燃烧______。
②液氮的温度为，将吹气胀大后的长气球一端放在液氮中，气球逐渐变瘪，将气球从液氮中取出后又逐渐鼓起来______。
（3）氯化镓广泛应用于锂电池等行业，在高温的条件下，金属镓与氯气发生反应，生成氯化镓。
①写出上述发生化学反应的文字表达式______。下图是镓、氯两种原子的结构示意图，据图回答下列问题：
②在合成氯化镓的过程中，镓原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。氯原子______(填“得到”或“失去”)电子变成______(写离子符号)。两种离子相互作用，形成氯化镓(化学式为______)。
15. 认识原子构成
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆森提出原子是可分的，他提出该观点的证据是发现了______。
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，获得如下实验现象：1.绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；2.少数粒子发生了较大角度的偏转；3.极少数粒子被反弹回来。
①以现象1为证据可以推理得出的结论是______。
②以现象2、3为证据可以推理得出的结论是：原子中心有一个结构(原子核)，它具有如下特点______。
③模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量______。由模型可知，该原子的相对原子质量约为______。
有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注在如图中相应的微粒上______。(不带电的微观粒子不需要标注。)
三、科学探究与实践(共1小题，共7分)
16. 规范操作与实验安全
（1）下列图示为常见危险化学品标志，分别代表不同性质的危险化学品，请将对应的选项填在标识下方的空格中(填字母编号)
A．毒性物质B．腐蚀性物质C．爆炸性物质D．易于自燃的物质
______、______、______、______。
（2）小林同学在练习化学实验基本技能时，进行了如下实验：取少量氧化铜粉末，装入试管中，再向试管中滴加约稀盐酸，振荡试管，观察现象。然后加热试管，观察现象。
①除试管外，上述实验还需用到的仪器有：______。
②安全操作是实验成功的保障，从安全的角度，为本实验制定操作注意事项(写2条即可)______。
（3）规范操作是实验成功的重要保证，请写出如图操作中存在的两处明显错误：
①______；
②______。
四、计算(共1小题，共6分)
17. 标签中的相关计算
钙是维持人体正常功能所必需的元素，有些缺钙患者需要服用补钙剂补充人体所需钙元素。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分，请据图列式计算。
补钙剂A [主要成分]每片含葡萄糖酸钙 [用法]口服 [用量]每日3次，一次2片 补钙剂B [主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜等 [含量]每片含钙、镁、锌、铜等 [用量]每日2次，一次1片
（1）葡萄糖酸钙的化学式量为430，计算x的值。
（2）①补钙剂A中每片含钙元素多少毫克？
（3）每片补钙剂B中含氧化镁的质量为多少毫克？
2024~2025学年第一学期期末教学质量检测
初三化学 参考答案
一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、填空与简答(共5小题，共37分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（3）
【12题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 沸点 ③. 性质差异
（2）铝元素 （3） ①. 吸附水中有颜色和异味的物质 ②. a
（4） ①. 将带火星的木条放在玻璃管b处，打开活塞，观察现象 ②. 电能转化为化学能 ③.
【13题答案】
【答案】（1） ①. 常温下为无色液体，易挥发，有与酒精相似的气味，沸点为64.7℃ ②. 易燃，毒性大
（2） ①. ②. 在一定条件下，氢分子分裂成氢原子，二氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，氢原子、碳原子和氧原子重新组合成甲醇分子和水分子
（3）
【14题答案】
【答案】（1） ①. ABD ②. CE ③. AD(或B) ④. B(或AD，与前一空对应) ⑤. 是否只含一种物质 ⑥. 是否只含一种元素
（2） ①. 氮气由氮分子构成，氧气由氧分子构成，不同种分子的化学性质不同 ②. 温度降低，分子间的间隔变小，气球变瘪；取出后温度升高，分子间的间隔变大，气球鼓起
（3） ①. ②. 失去 ③. ④. 得到 ⑤. ⑥.
【15题答案】
【答案】（1）电子 （2） ①. 原子内部有很大的空间 ②. 质量大、体积小、带正电 ③. 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 ④. 7 ⑤.
三、科学探究与实践(共1小题，共7分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. C
（2） ①. 药匙(或纸槽)、胶头滴管、试管夹、酒精灯、火柴 ②. 加热时试管口不能对着自己或别人；酒精灯要用灯帽盖灭，等等(合理即可)
（3） ①. 缺少玻璃棒引流 ②. 漏斗末端没有紧靠在烧杯内壁
四、计算(共1小题，共6分)
【17题答案】
【答案】（1）葡萄糖酸钙的化学式量为430，则，解得x=12
（2）补钙剂A中每片含钙元素的质量为：
（3）每片补钙剂B中含氧化镁的质量为：

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