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2025 年四川省宜宾市第三中学校高三二模考试
化 学
本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。注意事项:
1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A．使用小苏打除去面团里的酸性物质 B．使用过氧乙酸对餐桌消毒
C．使用活性炭祛除冰箱里的异味 D．使用氢氟酸标记玻璃容器
2．下列图示或化学用语正确的是
A．NH3 分子的 VSEPR 模型为
B． 的系统命名：1，3，4-三甲苯
C．CaC2 的电子式
D．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式为
3．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和 NaHSO3 溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
4．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 可识别 ，其合成方法如下：
下列说法错误的是
A．a 最多可与 溶液反应
B．b 的核磁共振氢谱有 2 组峰
C． 的分子式为
D．冠醚络合哪种阳离子主要取决于环的大小，而不是氧原子与阳离子的配位能力
5． 的结构可以看作呈正四面体的 中插入四个 S 而形成。 、砷化镓的结构如图，下列说法不
正确的是
A．基态 As 原子的电子排布式为
B． 中只含有极性共价键
C．砷化镓晶胞中含有配位键
D．第一电离能：
6．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的电子总数为
B． 溶液中：
C．标准状况下，当 中生成 22.4L 时， 失去 电子
D．向沸水中加入含 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA
B．室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH﹣离子数目为 0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA
8．以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案 探究目的
A 向 溶液中加入金属 比较 和 的还原能力
B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至 ，生成的气体通入酸性重铬
C 验证乙烯具有还原性
酸钾溶液
D 向 溶液中同时通入 和 比较 和 的氧化能力
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 溶液中滴加稀硝酸：
B． 溶液中加入足量 NaOH 溶液：
C．向 溶液中通入 HCl 气体，溶液变为黄绿色：
D．向 溶液中通入少量 ：
10．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为 。工业使用原料气
、 气相法合成甲醇的主反应： 。有少量 存在
时，会发生副反应： 。甲醇是一种重要的工业原
料，可用于制备二甲醚 、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
11．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所
示装置从含 的浆液中分离得到含 的溶液并制备 NaOH．下列说法错误的是
A．起始加入的 溶液浓度：
B．膜 a 和膜 b 均适合选用阴离子交换膜
C．工作时， 溶液质量减小、NaOH 稀溶液质量增加
D．导线中通过 1 mol ，理论上电解池中两极共生成 0.75 mol 气体
12．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参
数为 anm， 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态 Cr 的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中 Ca 原子周围等距离且最近的 O 原子数为 8
D．若用放射性的 O 替换图中的 O，对其化学性质影响较大
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
通 所得溶液 较小，因此得
比较亚硫酸和碳酸 向等体积的水中分别通入 和 至饱 A
酸性强弱 出酸性 强于
和，再测定两溶液
比较 与 测定同温同浓度 溶液和 的 大， 酸
B
的酸性 溶液的 性强于
向 2 支盛有 2mL 浓度分别为 0.1mol/L、
其他条件相同时，浓度越大，单
0.2mol/L 溶液的试管中同时加入
探究浓度对化学反
C 位体积活化分子数越多，化学反
应速率的影响
5mL0.1mol/L (酸性)溶液，观察并比
应速率越快
较实验现象
D 比较 和 等温条件下，向等体积饱和的 和 得到沉淀 ，则
相对大小 溶液中分别加入等量的 溶液
A．A B．B C． D．D
14．室温下实验室用 的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg
]下列有关叙述正确的是
A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子
数的比)约为 1%
B． 点处加入的 NaOH 溶液体积为 20mL
C．x y z 的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．y z 的曲线上任意一点，始终存在 c
(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（本题 12 分）一种银铟矿主要成分为 Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3 等物质，从该
矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表：
金属离子 Fe3 + In3 + Ga3 + Cu2 + Zn2 + Pb2 +
开始沉淀的 pH 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1) 的 pH 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1
(1)“浸出”过程中金、银分别转化为 AuCl 、AgCl 进入溶液，同时生成硫，写出 Ag2S 发生反应的离子方程
式 。
(2)高温水蒸气除铁利用了 FeCl3 易水解的性质，写出该反应的化学方程式 。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有 H+、Na+、Ca2+、Zn2+、Pb3+、In3+、 。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量 Fe(OH)3 外，主要成分还有 (写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持 H2S 饱和水溶液的浓度为 0.1mol·L-1，为使 Zn2+沉淀完全，需控制溶液的 pH 不小
于 已知：lg3≈0.48；Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-13]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则
该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H++2e-=C1-+H2O φ=1.49+ lg
AuCl4-+3e-=4C1-+Au φ=0.994+ lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，cθ=1mol·L-1)
如图是 Au 的浸出率与 NaCl 溶液浓度的关系，请解释 A 点以后，金浸出率减小的原因是 。
16．（本题 14 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种
高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
(1)已知：
反应 I 的热化学方程式： 。
(2)反应 I 所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是 。
(3)研究发现，通过电解方法实现反应 I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出
通过电解法实现反应 I 时，阳极的电极反应式： 。
(4)碘硫循环过程中反应 I 所制备出的 HI 浓度较低，必须对 HI 溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩 HI 溶液的原
理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为 n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。
①电渗析过程中，阳极液中 I2 的浓度会 (填“增大”或“减小”)。
②结合化学用语，解释阴极区进行 HI 浓缩的原理 。
(5)某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。
已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH-。
①X 极是 (填“阳极”或“阴极”)。
②电解后， 室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。
17．（本题 16 分）二氯异氰尿酸钠( ，简称 DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温
下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取 DCCNa。
已知：实验室常用高浓度的 NaClO 溶液和氰尿酸溶液在 10℃时反应制备 DCCNa，主要发生反应：
(氰尿酸)
(1) 和 中 大小： -NH2(填“>”“<”或“=”)。
(2)A 装置中盛装 X 试剂的仪器名称是 ；D 中软导管的作用是 。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 (填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入 (氰
尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入 的目的是 。
(5)实验过程中 A 的温度必须保持为 7℃～12℃，pH 值控制在 6.5～8.5 的范围，则该实验的控温方式
是 。若温度过高，pH 过低，会生成 和 等，写出该反应的化学方程式 。
18．（本题 16 分）有机化合物 H 是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 含有的官能团名称： 。
(2)B 的结构简式为 ，C 的分子式： 。
(3)C→D、E→G 的反应类型分别为 。
(4)D→F 分两步完成，其中 D 与 NaOH 反应的化学方程式为 。
(5)H 在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构
为 。
(6)溴代乙酸乙酯( )有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有
种(不考虑立体异构、不考虑 直接与 相连)。
(7) 是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计
以 为原料合成 的路线(其
他试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B B D D C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D A
15．(1)Ag2S+2H++3Cl-+ClO-=2AgCl +S+H2O
(2)2FeCl3+3H2O(g) Fe2O3↓+6HCl↑
(3)Fe2+、Ga3+
(4)In(OH)3、Ga(OH)3
(5)0.74
(6)c(Cl-)增大，φ均减小，次氯酸氧化性减弱，Au 的还原性增强，减弱程度大于增强程度，
故 Au 的浸出率减小
16．(1)
(2)分液
(3)
(4) 增大 阴极： ，H+通过质子交换膜由阳极区进入阴极区，阴极区
HI 的浓度增大
(5) 阴 c
17．(1)>
(2) 三颈烧瓶 平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3)fghab(ba)e
(4) 液面上方出现黄绿色气体 消耗生成的 NaOH，促进 的生成，提
高原料利用率
(5) 冷水浴
18．(1)(酚)羟基、碳溴键(溴原子)
(2) (原子顺序可换)
(3)取代反应，还原反应
(4)
(5)
(6)10
(7)

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