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2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我国有着雄浑醇厚的青铜(铜锡合金)文化，包括冶炼、铸造、雕刻和造型纹饰等一系列的技术。下列说法错误的是
A. 铜易导电，但铜不属于电解质
B. 青铜的硬度比纯铜大
C. 青铜中的锡对铜起保护作用
D. 现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阴极
2. 已知反应在不同条件下化学反应速率如下，请判断出速率最快的是
A. B.
C. D.
3. 2024年8月25日7：30，2024哈尔滨马拉松鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
A. B. KOH C. D.
4. 已知某些共价键键能如下表所示，火箭燃料肼燃烧的热化学方程式是：。则的键能为
共价键 O-H
键能
A. B. C. D.
5. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色
A. B. C. D. KOH
6. 我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ，下列说法错误的是
A. 使用催化剂可显著提高生产效率
B. 升温能提高氨气的平衡产率
C. 使用催化剂，活化分子百分含量增多
D. 该催化剂表面积大，催化效果好
7. 下列图示与对应叙述不正确的是
A. 用图甲的装置可证明沉淀可以转化
B. 用图乙的仪器准确量取酸性溶液
C. 用图丙进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性加入，测定的中和热数值误差更小
D. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图丁所示，a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序是
8. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是
A. 通电时，铁帽是阴极，发生还原反应
B. 通电时，阳极上的电极反应为
C. 断电时，锌环上的电极反应为
D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理完全相同
9. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D. 该历程中的最大能垒(活化能)
10. Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电池工作过程中，电子由极经导线流向极
B. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率
C. 每处理，理论上可生成(标准状况下)
D. a极的电极反应式为：
11. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：升高温度
C. 平衡时A的体积分数
D. 平衡常数
12. 连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. a、b、c三点，水的电离程度最小的是c
B. 常温下的为
C. a点时溶液中
D. c点时溶液中各离子浓度大小的关系为：
13. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　)
A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区
C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期
14. 下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是
①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：
A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②
15. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A. W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. p能级未成对电子最多是Z元素
D. X元素是电负性最大的元素
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。
16. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。基态A元素原子的价电子排布式为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）基态D元素原子的价电子排布式为______。
（3）基态C元素原子的电子排布图为______；的离子符号为______。
（4）F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
（5）G元素可能的性质是______（填字母）。
A. 其单质可作为半导体材料 B. 其电负性大于磷
C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒
（6）金属性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。
17. 在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl；②0.1 mol·L-1CH3COONH4；③0.1 mol·L-1NH4HSO4；④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
（1）若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=_______mol/L，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
（2）比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。
（3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。
（4）室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
（5）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
18. 五氟化锑是一种高能氟化剂，用于制药业；硼化钛是新型无机非金属材料用于机械制造业。工业上，以一种含钛的矿渣(主要含、、、、和等)为原料制取和，流程如图所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下，易挥发；③常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。
A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性
（2）“水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施___________(填字母)。
A．加入稀硫酸 B．通入水蒸气 C．加入少量氨水
“水解”中离子方程式为___________。
（3）“电解”中，在___________极析出Sb；另一极上生成气体可以循环用于___________工序。
（4）“热还原”中反应化学方程式为___________。
（5）“氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是___________。
（6）已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为___________%。
19. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与NO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。
（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表、和为反应速率常数，仅受温度影响)：
快反应 ，
慢反应
反应活化能较高的是___________(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
（2）已知反应1：
反应2：
通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内压强平衡常数(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的和均为线性关系，如图所示：
反应2___________(用和表示)；图中___________(填“a”或“b”)表示的线性关系曲线，反应2在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（3）温度为T℃时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应：
反应3：
反应4：
当反应进行tmin后达到平衡，此时容器内气体总压强为32.5kPa，则平衡时___________kPa，0~tmin内，___________，___________(列出计算式即可)。
2024-2025学年度高二上学期六校期末联合考试卷
化学 参考答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】AD
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)。
【16题答案】
【答案】（1） ①. > ②. N（2）3s2 （3） ①. ②. Fe3＋
（4） ①. ds ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （5）A
（6） ①. > ②. > ③. 镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定
【17题答案】
【答案】（1） ①. 3×10-7 ②. 高于
（2）< （3）NH
（4）c(CH3COO-)=c(NH) >c(H+)=c(OH﹣)
（5）小于
【18题答案】
【答案】（1）B （2） ①. BC ②.
（3） ①. 阴 ②. 氯化
（4）
（5）玻璃中的和反应
（6）75
【19题答案】
【答案】（1） ①. 慢反应 ②.
（2） ①. + ②. a ③. 高温
（3） ①. 0.1 ②. ③.

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