资源简介

香洲区2024—2025学年度第一学期期末义务教育阶段质量监测
九年级化学试题
说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无关的是
A. 2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究
B. 2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品
C. 2016年屠呦呦：创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素
D. 2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究
2. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离
3. 实验室确定制取气体的化学反应原理不需要考虑的因素是
A. 反应速率的大小 B. 产生的气体是否纯净
C. 反应条件是否易于达到 D. 气体的密度
4. 下列行为符合实验室规则的是
A. 在实验室中随意聊天、追逐打闹
B. 在通风橱内进行有刺激性气味气体产生的实验
C. 将废液直接倒入水槽
D. 实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上
5. 下列实验操作合理的是
A. 向燃着的酒精灯中添加酒精 B. 量取液体的体积
C. 放置刚洗净的试管 D. 检查装置气密性
6. 钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料。下图是元素周期表中钛元素的信息和钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 钛的相对原子质量为47.87g B. 钛原子核外电子数为22
C. 钛的元素符号为TI D. 钛原子在化学反应中易得到电子
7. 图Ⅰ为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图Ⅱ为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点
B. 泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火
C. 用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用
D. 该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代替
8. 空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是
A. 氧气具有助燃性，可作高能燃料
B. 稀有气体可用于制造霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳定
C. 工业污水可以直接用于农业灌溉
D. 自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水
9. 进行电解水实验时（如图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液可增强水的导电性。下列说法正确的是
A. b管产生的气体为氧气 B. 纯水的导电能力弱
C. 可用带火星的木条检验生成的氢气 D. 水由氢气和氧气组成
10. 薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇（）可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列关于薄荷醇的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有31个原子
C. 碳、氧元素质量比为 D. 碳元素的质量分数最大
11. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究能否与水反应
C. 探究分子运动现象
D. 探究空气中氧气的含量
12. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子作用为引流
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
13. 归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是
A.微观解释 B.化学用语意义
将氧气压缩后储存于钢瓶中——分子体积变小 水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 ——表示两个氯原子 ——表示铁离子
C.物质的构成 D.物质的类别
银——由银原子构成 氯化钠——由钠离子和氯离子构成 水银——混合物 高锰酸钾——氧化物
A. A B. B C. C D. D
14. 构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是
A. 化学反应类型 B. 物质的组成和构成
C. 大气污染物的归类 D. 原子的构成
15. 孔雀石主要成分为，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到Cu，其主要反应流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 整个流程中碳元素的化合价始终未改变
B. 反应中加入过量的木炭会产生CO
C. 可通过化合反应实现CO和的相互转化
D. 可用紫色石蕊溶液鉴别CO和
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。
16. Ⅰ.《天工开物 燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。
（1）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使________；煤饼和石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是________。
（3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为________。
Ⅱ.《天工开物 燔石》中介绍了明矾净水技术.
（4）净水时明矾的作用是使________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质较快沉降。图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是________（填字母）。
【科普阅读】
17. 甲醇（化学式为）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，与易发生逆水煤气变换反应（）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了转化为甲醇的效率，各催化剂将转化为甲醇的效率如图2所示。
（文献来源：J. Am. Chem. Soc. 2024，146，42，28885-28894）
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓________。
（2）高温下，阻碍转化为甲醇的原因是________。
（3）由图2数据分析，将转化为甲醇最好选用催化剂________（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是________（填字母）。
A.在反应前后质量不变
B.能够加快转化为甲醇的反应速率
C.在反应前后性质不变
（4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，________。该反应中生成的甲醇和水的质量比为________（填最简整数比）。
（5）减少碳排放，你的行动是________（写一条）。
【必做实验与跨学科实践】
18. Ⅰ.气体的制取
（1）工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如下图所示，该方法主要利用了液氧和液氮的________（填“密度”或“沸点”）不同。
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，应从下图装置中选取________（填字母，下同）和________组合，该反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳过程中，用装置F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）处。下图中图标提示内容与以上实验过程无关的有________（填字母）。
Ⅱ.设计简易制氧机
（4）兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如下图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是________。两种制氧机的共同优点：________。对比甲，制氧机乙还可作出的改进是________。
19. 兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如下图所示）开展相关探究。
查阅资料：a.易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种；
b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：，铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出问题】罐盖A和罐身B主要成分是什么？
【实验1】
小组同学用磁铁分别靠近A的样品和B的样品，发现A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。
【作出猜想】
（1）A的主要成分为铝，________。
【实验2】
（2）小组进一步进行探究：
实验步骤 实验现象
步骤1 为除去A、B样品表面的漆和氧化物等，需进行的操作是________。
步骤2 取步骤1后的A、B样品，剪碎，分别置于两支试管中，分别向其中加入________，观察现象。 装有A样品的试管中固体减少，________，装有B样品的试管中无明显现象。
步骤3 另取步骤1后的A、B样品，放在潮湿的空气中，一段时间后，观察现象。 A样品表面颜色变灰暗， B样品表面产生________。
【实验结论】上述猜想成立。
【交流与讨论】
（3）小组提出还可以用如下试剂鉴别A样品和B样品。
a.稀硫酸 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液
①你认为以上试剂________（填字母）明显不合理，理由是________。
②d试剂与样品中的铁反应微观示意图如下图所示，该反应实际参加反应的微粒有________（填符号）。
【反思与评价】
（4）经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的________设计实验。
（5）为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是________。
20. 2024年9月，我国工业和信息化部正式官宣推广使用我国自主研发的“中国芯”。半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，图1所示为半导体材料的发展历程。
（1）图1中的半导体材料涉及的非金属元素有________种。
（2）以二氧化硅（）固体为原料制备高纯硅的过程如图2所示。步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对二氧化硅进行的处理是________。反应ⅲ的化学方程式为________。硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为________能。
（3）我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅。已知砷化硼中砷（As）的化合价为价，砷化硼的化学式为________。
（4）与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表格数据分析，主要是因为其指标________显著高于其它材料。
指标 第一代 第二代 第三代
Si GaAs InP SiC GaN
热导率（） 1.5 0.5 0.7 4.5 2~3
电子迁移率（） 1350 8500 5400 900 1000
功率密度（） 0.2 0.5 1.8 ~10
（5）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图3所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
21. 用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。
（1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是________（用化学方程式表示）。
（2）储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其________性。
（3）释氢：氢化铝（）、氢化镁（）是常见储氢、释氢材料，其中氢化铝释氢原理为：，X的化学式是________。单位质量的氢化镁在不同温度（、、）下分解释放氢气的质量随时间变化如图所示，为安全、可控、高效地释放氢气，实际生产应选择的温度是________。
（4）制氢：中科大研究人员在《自然 通讯》上发表电解葡萄糖（）溶液制氢气的研究成果，反应原理为：，试计算每消耗9.0g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少？（写出计算过程）
香洲区2024—2025学年度第一学期期末义务教育阶段质量监测
九年级化学试题 参考答案
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18-21小题各10分，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）不可再生
（2） ①. 温度达到煤的着火点 ②. 增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀
（3）
（4） ①. 不溶性 ②. bca
【科普阅读】
【17题答案】
【答案】（1）温室效应
（2）与易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解
（3） ①. 甲 ②. AB
（4） ①. ②.
（5）绿色出行
【必做实验与跨学科实践】
【18题答案】
【答案】（1）沸点 （2） ①. A ②. E ③.
（3） ①. b ②. ⅲ
（4） ①. 用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离 ②. 控制反应的开始与停止 ③. 增加流速调节器
【19题答案】
【答案】（1）B的主要成分为铁
（2） ①. 用细砂纸打磨 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 有气泡产生 ④. 红棕色固体
（3） ①. c ②. Al和Fe均不与硫酸镁溶液反应 ③. Fe、
（4）性质 （5）按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收
【20题答案】
【答案】（1）4##四
（2） ①. 研磨或粉碎 ②. ③. 电
（3）BAs （4）电子迁移率
（5） ①. 作保护气，防止金属镓被氧化 ②.
【21题答案】
【答案】（1）
（2）吸附 （3） ①. ②.
（4）设：可以制备的质量为x，则
答：可以制备的质量为0.3g。

展开更多......

收起↑