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常德市优质高中学校联盟·2024年下学期高一期末质量检测
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某科学家主要成就有开创农业化学、发明煤矿安全灯、用电解方法得到碱金属、确定氯气为单质。该科学家是
A．戴维 B．舍勒 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的电子式： B. 的结构式：
C. 断定文物年代的核素： D. 的离子结构示意图：
3. 纳米铁粉可用于处理工业废水中的。酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁转化为。下列叙述正确的是
A. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 B. 该应用说明具有还原性
C. 经该法处理后的工业废水，变小 D. 与氮元素价态不同
4. 已知铜锈主要成分有和等。下列叙述错误的是
A. 属于盐
B. 属于电解质
C. 和受热能分解
D. 等物质的量和与足量盐酸反应，消耗的物质的量之比为3：2
5. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是
A B. C. D.
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 浓度为的溶液中阴离子数为
B. 36g和组成的混合气体中氧原子数目为1.5
C. 常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为0.9
D. 标准状况下，22.4L溶于水配成的溶液里分子数为
7. 下列有关性质大小比较正确，且能用元素周期律解释的是
A. 酸性： B. 还原性：
C. 与化合的容易程度： D. 与水反应置换出的容易程度：
8. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
装置或操作
实验目的 A．观察在中燃烧 B．检验某化合物是否含有钾元素
装置或操作
实验目的 C．制备少量 D．制备胶体
A A B. B C. C D. D
9. 元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五横行。下列叙述错误的是
A. 在乙以及乙周围的相关元素里可以发现新的半导体材料
B. 元素甲与丁的最高价氧化物均为酸性氧化物
C. 丙元素的常见化合价有-3、-5、+3等
D. 常温下，戊的单质呈固态，易升华
10. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能通过一步实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取适量粉末，向其中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 已变质
B 向溶液中通入，有白色胶状沉淀生成(已知难溶于水) 非金属性：
C 取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液中含有
D 取适量还原的生成物，加稀盐酸充分溶解，滴加溶液，有红褐色沉淀生成 的还原产物中有
A. A B. B C. C D. D
12. X、Y、Z、P是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期序数的2倍，Y与Z同主族，Z原子的最外层电子数是X原子电子层数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 最高正价：
C. 中各原子最外层均满足8电子结构 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
13. 是重要的化工产品，易升华，遇水蒸气易潮解，主要用作水处理剂、催化剂等。某小组设计如图所示的实验装置制备氯化铁：
已知：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。下列叙述正确的是
A. 装置A利用浓盐酸挥发性和还原性制取氯气
B. 装置B宜盛放饱和溶液，能除去中的
C. 石棉绒的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分
D. 装置E是为了收集，装置F宜盛放无水氯化钙
14. 已知：向100mL的溶液中缓缓通入0.896L(标准状况下)并全部参与反应，在此过程中发生的反应为。据此分析，下列叙述错误的是
A. 氧化性：
B. 反应后的溶液中
C. 反应后的溶液最多能溶解2.56g粉
D. 向反应后的溶液中滴加少许酸性溶液，紫红色褪去，则一定被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N、P、W的原子序数依次递增，由X和M组成的化合物MX能用作野外生氢剂，由Y和M组成的化合物能用作潜水器的供氧剂，工业上以尖晶石为原料可以制备、。请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置为___________。
（2）MX能与水反应快速生成氢气，若转移1mol电子，则生成的体积为___________L(标准状况下)。
（3）从原子结构角度解释Z的非金属性比Y强：___________；用一个化学方程式证明Z的非金属性比Y强：___________。
（4）P的单质与M的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是___________。
（5）用电子式表示的形成过程：___________。
（6）实验室用排空气法收集W元素单质的验满的方法为：___________(要求操作简单；写出所需实验试剂或实验用品、现象以及结论)。
16. 一种可以制备多种化合物的工业流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）流程中由饱和食盐水制备的离子方程式为___________；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。
（2）碳酸亚铁可用于多种食品添加剂，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。
①实验室进行“沉铁”实验时，配制溶液所用的蒸馏水需煮沸后密封冷却，其目的是___________；
②甲同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，乙同学将“沉铁”反应的化学方程式书写为，其中，___________(填“甲”或“乙”)同学书写的化学方程式错误，另一个同学书写的化学方程式正确。
（3）市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。查阅资料：过碳酸钠具有与的双重性质。为验证的性质，称量一定质量的，配成100mL的过碳酸钠溶液。
①的摩尔质量为___________；
②在配制溶液的过程中，下列关于容量瓶的相关操作，正确的是___________(填字母序号)；
③取5mL所配溶液逐滴滴加的盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，用离子方程式解释原因：___________；
④取10mL所配溶液先加稀硫酸酸化，再向其中滴加的酸性溶液，发生反应：，当滴加至___________mL的酸性溶液时，上述反应恰好进行完全(计算结果精确到小数点后2位)。
17. 过氧化镁()医学上可作解酸剂。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定实验。已知：常温下不溶于水，与酸反应生成；较稳定，加热时会分解生成和。请回答下列问题：
（1）灼烧。①灼烧可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为___________、___________(填名称)；
②灼烧的化学反应方程式为___________。
（2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。加入稳定剂的作用是___________。
（3）测定。某研究小组拟用如图示的装置测定样品(含杂质)中的含量。
①反应原理：___________(用化学反应方程式表示)和；
②反应结束后，先恢复至室温，然后移动右侧量气管直到两侧液面相平，最后平视刻度线读数并记录。该步骤如此操作的原因是气体密度受___________、___________因素影响；
③该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为___________%(该实验条件下气体摩尔体积为)。
（4）若用图中的仪器代替恒压滴液漏斗，测定的过氧化镁的质量分数会___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18. 高铁酸钾()是一种新型水处理剂，为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液；强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。以某废旧金属材料(主要含、，以及少量的、、)制备高铁酸钾和回收铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸溶”阶段一定不会发生的反应类型有___________(填序号)。
a．化合反应 b．置换反应 c．复分解反应 d．分解反应
（2）“氧化1”阶段双氧水要过量，其目的是___________。
（3）用氨水溶液调节，将元素和元素转化为沉淀析出。溶液中的对铝、铁沉淀率的影响如下图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为___________(填“4.5”、“5.0”或“5.5”)；滤液1中的阴、阳离子主要是___________[]。
（4）室温下“氧化2”阶段发生主副反应，其中主反应为。
①配平主反应，写出完整的反应方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________；
②副反应的离子方程式为___________。
（5）取适量抽滤所得滤液，加入稀盐酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有
①产生的“黄绿色气体”中，除含有，还可能含有___________(填化学式)；
②该实验___________(填“能”或“不能”)说明该条件下氧化性大于，其原因为___________。
常德市优质高中学校联盟·2024年下学期高一期末质量检测
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）22.4 （3） ①. F与O电子层数相同，最外层电子数F大于O，原子半径F小于O，得电子能力F大于O ②.
（4）
（5） （6）用湿润的淀粉—碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色，证明已收集满
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. 吸
（2） ①. 除去溶解的氧气，防止碳酸亚铁被氧化 ②. 甲
（3） ①. ②. ad ③. 、 ④. 12.00
【17题答案】
【答案】（1） ①. 坩埚泥三角 ②. ③. 灼烧
（2）避免和分解
（3） ①. ②. 温度 ③. 压强 ④.
（4）偏高
【18题答案】
【答案】（1）d （2）使完全转化为
（3） ①. 5.0 ②. 是、、、
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 不能 ③. 溶液中含有，在酸性条件下和能生成

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