资源简介

2024学年第一学期期末考试试卷
高二化学(等级)
60分钟，满分100分
考生注意：
1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、等级班学号。
2.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，不要超过该小题的答题框，在试卷上作答或超出框外一律不得分。
一、甲醛的功与过(本题共12分)。
1. 甲醛是众多醛类物质中的一种，是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列说法错误的是
A. 选购家具时，用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛
B. 福尔马林是甲醛的水溶液，可用于浸制动物标本
C. 甲醛能与苯酚发生加聚反应得到空间网状结构的酚醛树脂
D 甲醛既有氧化性，又有还原性
2. 甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和为有机原料，经过下列反应可得化合物C()。
（1）反应Ⅰ的反应类型为_______。
（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，最多有_______个原子在同一平面上。
（3）写出下列反应的化学方程式。
①反应Ⅲ：_______。
②B与新制的反应：_______。
③A与C发生缩聚反应：_______。
二、Diels-Alder反应的应用(本题共23分)。
3. Diels-Alder反应是一种环加成反应，又称为双烯合成。该类反应用很少能量就可以合成六元环，如：。Diels-Alder反应是有机合成中非常重要的碳碳键形成的手段之一，请阅读下图所示合成路线，回答相关问题：
（1）A中碳的杂化方式有_______。
A. sp3 B. C. sp D. 无杂化
（2）B中的手性碳原子个数为_______。
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
（3）B中官能团符号为____，检验该官能团的方法(试剂、操作、现象、结论)为____。
（4）写出B→C的化学方程式：_______。
（5）C的加聚产物的结构简式不可能为_______。
A. B. C. D.
（6）下列关于物质E的说法正确的是_______。
A. 电子式为 B. 密度比水小
C. 其同系物都能发生水解反应 D. 其同系物都能发生消去反应
（7）工业上获得F物质的主要途径为_______。
A. 石油裂化 B. 石油裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化
（8）实验室用乙醇制备F的化学方程式为_______。
（9）G的键线式为_______，G有_______种不同化学环境的H原子。
三、认识醇和酚(本题共12分)。
4. A和B两种物质的分子式都是，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。请书写以下化学方程式。
（1）B与NaOH溶液反应：_______。
（2）A与金属钠反应：_______。
5. 白藜芦醇()广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌作用。请回答下列问题：
（1）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_______。
A. 属于醇类 B. 可与溶液发生显色反应
C. 可使溴的溶液褪色 D. 可与溶液反应产生气泡
（2）1mol白藜芦醇最多消耗_______molNaOH。
（3）1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗_______mol
（4）1mol该有机物与加成时，最多消耗标准状况下的的体积为_______L。
四、一硝基甲苯的制备(本题共15分)。
6. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1：3)的混合物(混酸)
②三颈烧瓶里装15mL甲苯
③装好其他药品，并组装好仪器
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现
⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基甲苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)
请根据上述实验步骤，回答以下问题：
（1）实验方案中缺少一种必要的仪器，它是_______；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是_______。
（2）浓硫酸的作用是_______。
（3）L仪器的名称是_______，进水口是_______(选填a或b)。
（4）L的作用是_______。
（5）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是_______。
分离产品方案为：
（6）操作1的名称是_______，操作2的名称是_______。
（7）经测定，产品2的分子中含有5种不同化学环境的氢，它的系统命名为_______。
五、光固化产品引发剂的合成(本题共15分)。
7. 光固化技术是一种高效、环保、节能、优质的材料表面技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
（1）由A→B的反应中，A断的化学键是_______键(填“”或“”)。
（2）用系统命名法对A命名：_______。
（3）在A的同分异构体中，满足下列条件的化合物的结构简式为_______。
①红外光谱显示有酯的结构
②化合物能与银氨溶液反应
③核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
（4）上述线路中B→C的反应类型是_______。
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 聚合反应
（5）为实现C→D的转化，试剂X为_______。
A. 氢溴酸 B. 溴化钠 C. 液溴 D. 溴水
（6）写出D→E的反应方程式：_______。
（7）化合物E的分子式为_______，其含氧官能团名称为_______。
六、的综合利用(本题共23分)。
8. 加氢有助于实现碳中和，同时可生产甲醇等高附加值化学品。将5mol和9mol充入容积为2L的密闭容器中，在温度下发生反应： 。随后将温度调至，的浓度变化如下表。
浓度 /℃ /℃
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
4.5 2.25 1.5 1.5 1.2 1.05 1.05
请完成下面小题：
（1）上述反应的平衡常数的表达式_______。
（2）温度下，5~10min内以表示该反应速率，_______。
（3）下列关于该反应的说法正确的是_______。
A. 若该容器为绝热容器，其温度保持不变，则该反应达到平衡状态
B. ，且时K更大
C. 利用该反应和氢气的燃烧热，可以计算出的燃烧热
D. 加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但是不会改变
（4）下列关于该反应的反应速率增大的原因，分析错误的是_______。
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，单位体积、单位时间内有效碰撞次数增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，单位体积、单位时间内有效碰撞次数增加
C. 增大压强，活化分子百分数增大，单位体积、单位时间内有效碰撞次数增加
D. 增大，活化分子百分数不变，单位体积、单位时间内有效碰撞次数增加
（5）有利于提高转化为的平衡转化率的措施有_______。
A. 使用催化性能好的催化剂 B. 投料比不变，增加反应物的量
C. 增大和的初始投料比 D. 控制温度，及时分离出
（6）温度下，若起始时，向该容器中投入，，则起始时，_______。
A. > B. < C. = D. 无法计算
9. 甲醇可用于制作燃料电池，将甲醇和空气分别通入两个电极，电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应式为：_______。
10. 由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A. ①→②的总过程放热 B. M是
C. 反应过程中形成键 D. 反应的原子利用率为100%
11. 可与反应生成CO： ；部分化学键的键能如表所示：
共价键
键能() 413 436 745
请完成下面小题：
（1）该反应的熵变_______0。
A. > B. < C. = D. 无法判断
（2）该反应_______自发进行。
A. 在低温下能 B. 在高温下能 C. 在任意温度下都能 D. 在任意温度下都不能
（3）试计算断裂1mol CO分子中的共价键需要吸收的能量为_______kJ。
2024学年第一学期期末考试试卷
高二化学(等级) 参考答案
60分钟，满分100分
一、甲醛的功与过(本题共12分)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】（1）加成反应
（2）8 （3） ①. HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O； ②. OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOCCH2CH2COONa+2Cu2O↓+6H2O ③. nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH+(2n－1)H2O
二、Diels-Alder反应的应用(本题共23分)。
【3题答案】
【答案】（1）AB （2）C
（3） ①. —Br ②. 取少量B于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，加热充分反应，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明B中含有碳溴键
（4）+2NaOH+2NaBr+2H2O （5）C （6）C （7）A
（8）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（9） ①. ②. 8
三、认识醇和酚(本题共12分)。
【4题答案】
【答案】（1） （2）2+2Na2+H2↑
【5题答案】
【答案】（1）BC （2）3 （3）6 （4）156.8
四、一硝基甲苯的制备(本题共15分)。
【6题答案】
【答案】（1） ①. 温度计 ②. 生成二硝基甲苯、三硝基甲苯
（2）做反应的催化剂、吸水剂
（3） ①. 冷凝管 ②. b
（4）冷凝回流，提高原料利用率
（5）+HNO3(浓) +H2O
（6） ①. 分液 ②. 蒸馏
（7）2－硝基甲苯
五、光固化产品引发剂的合成(本题共15分)。
【7题答案】
【答案】（1）σ （2）2-甲基丙酸
（3）(CH3)2CHOOCH （4）B （5）C
（6）+NaOHNaBr +
（7） ①. C10H12O2 ②. 酮羰基、羟基
六、的综合利用(本题共23分)。
【8题答案】
【答案】（1）
（2） （3）AD （4）ABD （5）BD （6）B
【9题答案】
【答案】
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】（1）A （2）B
（3）1011.3

展开更多......

收起↑