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上海市行知中学2024学年第一学期期末
高三年级化学学科试卷
特别提示：
1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Zn：65 S：32
一、作为补锌剂的配合物——甘氨酸锌
1. 一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
（1）写出锌在元素周期表中的位置：___________。
（2）基态O原子价电子的轨道表示式为___________，图中的配位数为___________。
A．2 B．3 C．4 D．5
（3）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有___________。
A．sp B． C．
（4）甘氨酸中所含第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为___________，甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。
（5）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。
A. B. C. D.
（6）以下关于说法正确的是___________。
A. N是配位原子 B. 提供孤电子对
C. 提供空轨道 D. 配离子中存在离子键
（7）是的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有___________个σ键。
A. B. C. D.
（8）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm(1pmcm)，则晶胞密度___________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的数值取，计算结果精确到小数点后2位)
（9）该晶胞中，填充在由构成的___________面体空隙中。
A. 正四 B. 正六 C. 正八 D. 正十二
二、含硫废水、废气的处理
2. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是价)，对设备、环境等造成严重危害。
（1）常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，则的一级电离平衡常数为___________。(填写数值)
（2）25℃，NaHS溶液呈碱性，说明电离程度___________其水解程度。
A．< B．> C．= D．无法判断
该溶液中存在以下等量关系，试补充完整：___________
A． B． C． D．
（3）向含硫废水(硫元素主要以形式存在)中加入适量含Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
氧化还原法处理含的废水：向含的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。(已知常温下H2S的溶解度为1：2.6)
（4）写出反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
（5）试根据分布系数图，分析选择控制体系，而不是去除率更高的的主要原因：___________。
（6）处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________。
A. 转化过程中参与循环的离子只有
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 过程Ⅲ中发生的反应为
D. 氧化性由强到弱的顺序：
3. 烟气脱硫()的研究对资源综合利用和环境保护重要的意义，水煤气还原法进行烟气脱硫时反应如下：
① kJ·mol-1
② kJ·mol-1
（1）写出与反应生成、的热化学方程式：___________。
（2）若与反应生成、的反应在恒温、恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为___________。
A. 单位时间生成nmolCO的同时生成nmol B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. 混合气体的总压强保持不变 D. 与的体积比保持不变
（3）在温度为下，将1.4mol和1mol通入2L恒容密闭容器中发生反应：，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。
①在0~10min，该反应的平均速率___________。
②的平衡转化率___________。
4. 碱液吸收法进行烟气脱硫步骤如下：
步骤1：用足量氨水吸收，再通入空气氧化；
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：
已知：常温下，，
（1）写出步骤1中所发生的总反应的化学方程式：___________。
（2）请通过计算提供有关步骤2能极大程度脱硫的理论依据___________。
5. 二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是
A. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g
B. 充电时，铅蓄电池正极与外接电源的负极相连
C. 放电时，发生氧化反应
D. 充电时的阳极反应式为
三、医药合成中的有机化学
6. 有机化合物在治疗药物中占据主导地位，缺少有机化学原理和方法的支撑，药物化学和新药研发难以发展，对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药物的中间体，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：
常温条件下的有关数据如下表所示：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 颜色 水溶性
对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶
对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶
对氯苯甲酸钾 1945 具有盐的通性，属于可溶性盐
实验步骤：
在A中加入一定量的催化剂、适量、100mL水，安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.190g。
（1）对氯甲苯分子中共平面的原子数最多___________个。
A. 7 B. 8 C. 13 D. 15
（2）装置B球形冷凝管中，冷凝水由___________处通入。
A．a B．b
（3）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是___________。
A．量筒 B．50mL容量瓶 C．移液管
（4）在此实验中的作用是___________。
A. 催化剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 指示剂
（5）滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是___________。
（6）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，而不是蒸馏水，其目的是___________。
（7）本实验的产率是___________。(保留3位有效数字)
7. 有机高分子化合物H是制备药物的重要中间体，其单体G的一种合成方法如下：
已知：①+；②
（1）根据系统命名法和普通命名法可知，A的化学名称可以是___________。
A. 2-甲基-1，3-丁二烯 B. 3-甲基-1，3-丁二烯 C. 异戊二烯 D. 异丁二烯
（2）D中的所含的官能团有___________。
A. 碳碳双键 B. 羟基 C. 羧基 D. 醛基
（3）由D生成E的第一步的反应类型为___________，由E生成F的反应类型为___________。
A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应
（4）反应③的试剂和条件为___________。
（5）G发生缩聚反应可生成H，写出H的结构简式：___________。
（6）欲鉴别D和E可使用的方法或试剂有___________。
A. 红外光谱 B. 质谱 C. 的溶液 D. 的酸性溶液
（7）参照上述合成路线和信息，写出由1，3-丁二烯和丙烯醛()为原料合成苯甲酸的合成路线___________。
四、从绿柱石到氧化铍
铍氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的FeO和最具工业价值。
8. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是
A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p
9. 小X同学欲检测绿柱石中是否含有三价铁元素，应选择的试剂为
A. 稀硝酸和KSCN溶液 B. 稀硫酸和KSCN溶液
C. 稀硝酸和溶液 D. 的酸性溶液
10. 用绿柱石生产BeO与副产铝铵矾[]的一种工艺流程如下所示：
已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表：
开始沉淀时 5.2 3.3 15 6.5
沉淀完全时 8.8 5.0 3.7 9.7
（1）热溶浸后残渣主要成分是___________。
（2）的电子式为___________。
A. B. C. D.
（3）步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为___________。
（4）步骤Ⅲ中调节pH的范围应为___________。
A. 3.7~5.2 B. 5.0~5.2 C. 3.7~5.0 D. 1.5~3.7
（5）保持温度不变，步骤Ⅳ中若将pH从8.0提高到8.5，则因溶解而损失的铍降低至原来的___________%。
（6）该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。
上海市行知中学2024学年第一学期期末
高三年级化学学科试卷 参考答案
一、作为补锌剂的配合物——甘氨酸锌
【1题答案】
【答案】（1）第四周期ⅡB族
（2） ①. ②. D
（3）BC （4） ①. C﹤O﹤N ②. 甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键 （5）B （6）A （7）C
（8）4.07 （9）A
二、含硫废水、废气的处理
【2题答案】
【答案】（1）10-6.9
（2） ①. A ②. A
（3）含硫废水中存在HS H++S2 ，加入适量Cu2+的溶液，S2 +Cu2+= CuS↓，c (S2 )减小，使HS 的电离平衡正向移动，c (H+)增大，pH减小
（4） （5）pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S会污染环境(或：H+与SO生成SO2，SO2污染环境) （6）D
【3题答案】
【答案】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol （2）A
（3） ①. ②. 60%
【4题答案】
【答案】（1）
（2）的平衡常数===，反应能够进行完全，能极大程度脱硫
【5题答案】
【答案】D
三、医药合成中的有机化学
【6题答案】
【答案】（1）C （2）A
（3）C （4）B
（5）产生白色浑浊 （6）除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗
（7）90.5%
【7题答案】
【答案】（1）AC （2）AD
（3） ①. A ②. D
（4）氢氧化钠水溶液、加热
（5） （6）AB
（7）+
四、从绿柱石到氧化铍
铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含铍矿物有30多种，其中绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的FeO和最具工业价值。
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】（1）SiO2或H2SiO3 （2）B
（3）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O （4）B
（5）10% （6）(NH4)2SO4

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