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建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测
高二化学（A）试卷
说明：1.本场考试时间为60分钟，总分100分；
2.请认真答卷，并用规范汉字书写。
一、原子结构与元素周期表周期律
1. 在化学的发展历程中，门捷列夫的元素周期表无疑是一个重要的里程碑。它的诞生不仅揭示了元素之间的内在联系和规律性，还为化学研究提供了强有力的工具，也为比较物质性质提供了重要理论基础。
下图是元素周期表一部分。按要求填空
（1）元素①~④中原子半径最小的元素为_____（填元素符号），在周期表中的位置为__________。
（2）⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）④元素原子结构示意图__________。
（4）Na的最高价氧化物对应的水化物是__________。
（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列提供证据的是__________。（不定项）
A.比较两种元素的单质的熔点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
2. 以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。
A. B. C. D.蛋白质
（1）遇淀粉试液变蓝的是__________。
（2）受热分解能产生纯碱的是__________。
（3）黄绿色有毒气体的是__________。
3. 证明蛋白质溶于水后形成的体系为胶体的最简便实验方法名称是_____________。
4. 制备氯气的一种方法是氯酸钾和浓盐酸为原料，方程式为，其中氧化剂是___________。
5. 在建平中学，“金苹果奖”是很高的荣誉。校园中的“金苹果”，直径两米，系纯铜铸造，材料中是第29号元素，该数字的叙述正确的是
A. 29是元素的相对原子质量 B. 29是元素的质量数
C. 29是的原子序数 D. 29是的中子数
二、重要的非金属元素
6. 火山口周围存在单质硫，煤燃烧时需要脱硫，含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同；氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。化肥对于提高农作物产量有重要作用，合理使用会提高农业生产效率和产量。
请根据元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）将通入__________（试液名称），其颜色褪色，加热回复原色即可检验存在。
（2）请写出生成硫酸的化学方程式____________。
（3）在图中，S元素只能体现氧化性的物质是__________。
A. B. C. D.
（4）工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：。其中最重要的一步是用催化剂、在加热条件下生成，请写出该反应的化学反应方程式_____________。
（5）将与混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式__________。
7. 以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于
A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氨肥 D. 复合氮肥
8. 检验中氯离子的方法为___________。
9. 氨气溶于水可得氨水。氨水中含有多种成分是一种混合物，则氨水_____属于电解质。
A.是 B.否
10. 氨水呈_____。
A.酸性 B.中性 C.碱性
11. 写出仅施用农家肥对农业生产带来的积极和消极影响___________。（各写一点）
三、海水资源利用
12. 海洋中蕴含着丰富资源，海水晒盐可以得到氯化钠粗品，通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。海洋是地球的“聚宝盆”，开发利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去泥沙需使用玻璃棒，其在过滤中起到的作用是__________。
（2）初步提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以为_____（不定项选择）。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）加入盐酸之前的操作是_____，加盐酸的目的是____________。
（4）检验精盐中仍然存在的实验操作和现象为_____。
（5）电解饱和食盐水化学方程式为：________，与电源正极相连的电极称为__________极。
（6）海水处理后可提取氯化镁进而冶炼得到活泼的镁单质，与钠和铝的冶炼方法类似，冶炼方法为_____。
A. 电解法 B. 焦炭还原法 C. 热还原法 D. 物理分离法
13. 海水提取氯化钠之后的体系称为苦卤，为研究提取海水中的溴，顾同学设计了如下实验流程：
（1）步骤①所发生反应的离子方程式为___________。
（2）步骤②操作为_________变化。
A.物理 B.化学
（3）你认为顾同学蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用是否合理，请说明理由_________。
四、化学反应速率与平衡
14. 合成氨工业和硫酸工业是重要的工业生产方式，工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L密闭容器中加入和，发生反应：，物质的量随时间的变化如下图所示。
（1）内的平均反应速率_____。
（2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_____。（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
A.
B. 容器内压强保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 时，测得容器中，
（3）关于工业合成氨反应：（正反应放热），下列说法错误的是_____。
A. 增大浓度可以使转化率达到
B. 降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动
C. 使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间
D. 升高温度能加快反应速率
（4）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：（正反应放热）；达到平衡后，为提高该反应速率且平衡向右移动，采取的正确措施是_____。
A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度
C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时移走
五、有机化学
15. 有机物的结构和性质对于预测其化学行为和生物活性至关重要。有机物的性质主要由分子结构决定，官能团赋予特定的反应性和功能，在科学研究和工业生产中发挥关键作用。石油俗称工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，现以石油气中的产物之一乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如下图：
（1）步骤①的反应条件是__________。石油裂化得到轻质液体燃料的操作为__________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）物质B的沸点为，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质B可通过烷烃的取代反应或乙烯的加成反应制得，其中最好的方法是反应__________（填“前者”或“后者”）。
（3）C是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其名称为__________，其官能团名称是__________。
（4）写出C合成聚乙烯的化学方程式___________。
（5）D是白酒中除水以外的主要成分，写出D的结构简式__________。
（6）F是食醋中有酸味的物质，写出生成F的反应类型为__________。
A.氧化 B.还原
（7）G由C、H、O三种元素组成，下图为G的_____。
A.球棍模型 B.空间填充模型
（8）G的结构简式为__________。写出步骤D和F生成G和水的化学方程式___________。
（9）H是A的同系物，比A分子量大14，H分子式是_____，写出H可能的一种结构简式__________。
建平中学2024学年第一学期期末教学质量检测
高二化学（A）试卷 参考答案
一、原子结构与元素周期表周期律
【1题答案】
【答案】（1） ①. H ②. 第一周期ⅠA族
（2）
（3） （4）NaOH
（5）BC
【2题答案】
【答案】（1）B （2）C
（3）A
【3题答案】
【答案】丁达尔效应实验
【4题答案】
【答案】氯酸钾
【5题答案】
【答案】C
二、重要的非金属元素
【6题答案】
【答案】（1）品红溶液
（2） （3）A
（4）
（5）
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】取待检验的溶液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，则证明溶液中含有氯离子
【9题答案】
【答案】否
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】积极影响：1. 能改良土壤结构2. 使土壤变得疏松透气3. 提高土壤的保水保肥能力，长期使用有利于提升土壤肥力。（其中一点）
消极影响：1. 农家肥养分含量相对较低，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求2. 肥效释放缓慢，不能及时满足农作物在某些生长关键时期对养分的大量需求。（其中一点）
三、海水资源利用
【12题答案】
【答案】（1）引流 （2）BD
（3） ①. 过滤 ②. 除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀
（4）取少量精盐溶于适量蒸馏水，向其中先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明该盐中仍然存在；若无白色沉淀产生，就说明该精盐中不存在
（5） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 阳极 （6）A
【13题答案】
【答案】（1）
（2）A （3）不合理；含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，故蒸馏含溴海水得到溴单质在工业上大规模应用不合理
四、化学反应速率与平衡
【14题答案】
【答案】（1）0.375mol L-1 min-1 （2）B （3）A （4）A
五、有机化学
【15题答案】
【答案】（1） ① 光照 ②. 化学
（2）后者 （3） ①. 乙烯 ②. 碳碳双键
（4）
（5）
（6）A （7）A
（8） ①. ②.
（9） ①. ②.

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