资源简介

重庆市巴蜀中学校2024-2025学年九年级下学期开学化学
（时间：与物理共用120分钟 满分70分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cr 52
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1. 变化观念是化学学科核心素养之一，下列变化中属于化学变化的是
A. 石蜡熔化 B. 矿石粉碎 C. 食物腐烂 D. 轮胎爆炸
2. 下列做法中不利于美丽重庆建设的是
A. 加强水质检测，禁止污水排放
B. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁
C. 积极发展风能、太阳能的使用
D. 积极植树造林，增加森林覆盖率
3. 江津花椒是地方特产，其富含钙、镁、钾、铁等，这里的“铁”指的是
A 铁单质 B. 铁离子 C. 铁原子 D. 铁元素
4. 自然界中的碳循环涉及下列物质，其中属于氧化物的是
A. B. C. D.
5. 性质决定用途，用途体现性质。下列物质的用途是由化学性质决定的是
A. 稀有气体可以用作电光源
B. 金刚石用于钻探机的钻头
C. 液氮可用于制造低温环境
D. 一氧化碳可用于冶炼金属
6. 永川秀芽是针形名茶，泡制后的茶水由于茶多酚等物质溶于水中而翠绿鲜润、均一透明、香气鲜嫩浓郁，下列说法正确的是
A. 泡茶过程中主要发生了化学变化
B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液
C. 在实验室过滤茶水只需要用两种玻璃仪器
D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大
7. 下列与实验有关的图标表示“热烫”的是
A. B. C. D.
8. 重庆云阳血橙富含维生素C（化学式为），维生素C在水溶液中很不稳定，能迅速被氧化为脱氢抗坏血酸。关于维生素C的说法错误的是
A. 维生素C容易被氧化，常用作还原剂
B. 维生素C中氧元素质量分数最高
C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D. 维生素C中碳、氧元素质量比为
9. 化学实验是学习化学的重要手段和方法。下列有关实验说法错误的是
A.往外拉活塞，长颈漏斗下端有连续气泡冒出，则说明气密性良好 B.用黄铜片刻画铜片，铜片上划痕更明显，则说明黄铜硬度比铜大 C.用大烧杯罩住甲、乙烧杯，甲中溶液不变红，则说明酚酞分子没有运动 D.点燃蜡烛，烧杯上出现水雾，则说明石蜡中含有氢元素
A. A B. B C. C D. D
10. 徐光宪院士的研究使稀土元素的分离变得更加简单。镧是一种稀土元素，它在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 镧元素的原子质量是138.9
B. 镧元素位于周期表中第六周期
C. 镧原子的核外电子数是57
D. 铜原子结构示意图中X的值为9
11. 截至2024年10月7日，重庆武隆关口西汉一号墓出土了青铜器、玉器等多种质地类别的文物。青铜是人类使用最早的铜锡合金，下列说法错误的是
A. 青铜是纯净物 B. 青铜的熔点比铜低
C. 青铜比铜更耐腐蚀 D. 青铜属于金属材料
12. 关于质量守恒定律的理解，下列说法正确的是
A. 2g氢气和2g氧气充分反应后能生成4g水
B. 铁钉生锈后质量变重，不遵守质量守恒定律
C. 3g硫和3g氧气充分反应后生成了6g二氧化硫
D. 酒精溶于水，总质量不变，体现了质量守恒定律
13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法错误的个数有
①阴离子都带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
②由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物都由同种分子构成
③化学变化中原子不可再分，所以原子是化学变化中的最小粒子
④单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
⑤同种元素的粒子中质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14. 《汉书》中记载“高奴县有洧水（石油）可燃”，下列说法正确的是
A. “洧水”属于重要化工产品，具有可燃性
B. “洧水”燃烧生成的二氧化碳会污染空气
C. “洧水”是一种不可再生能源，应计划性开采
D. “洧水”是一种清洁能源，燃烧只生成二氧化碳和水
15. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验重要环节，下列实验设计能达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 除去碳酸钙中少量的氧化钙 加足量的水充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B 分离铜粉和铁粉混合物 加足量稀盐酸充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
C 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色
D 检验甲烷中是否有氢气 将气体点燃，观察颜色
A. A B. B C. C D. D
16. 甲、乙两个烧杯中分别装有等质量的片状金属镁和锌，同时逐渐向两个烧杯中加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸质量关系如图所示，下列说法正确的是
A. a点时甲烧杯中还没开始反应
B. b点时乙烧杯中溶液的溶质有硫酸锌和硫酸
C. c点时甲、乙两个烧杯中硫酸都有剩余
D. 该图说明金属镁在使用前可能没有打磨
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），“84”消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体，反应为：，请用化学用语填空。
（1）上述反应中X的化学式是________。
（2）标出次氯酸钠中氯元素化合价________。
（3）保持氯化钠化学性质的粒子有________。
（4）写出次氯酸钙的化学式________。
18. 上善若水，水利万物而不争。请回答下列关于水的问题。
（1）饮用水是将天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中活性炭具有吸附色素和异味这一性质的原因是________。
（2）对吸附后的水进行消毒处理时常用二氧化氯，二氧化氯与水反应能生成氯酸（）和亚氯酸（），写出该反应的化学方程式________。
（3）关于电解水的实验，下列说法正确的有________。
A. 负极产生的气体具有可燃性
B. 生成的氢气和氧气的质量比为
C. 该实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成
D. 该过程可以加入NaOH作催化剂，加快电解速率
（4）消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是________。
19. 为助力2030碳达峰顺利实现，某实验室利用和制取葡萄糖（），葡萄糖可以催化分解，进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。
（1）利用反应①可以模仿自然界中________作用产生氧气，则参加该反应与的质量比为________（填最简整数比）。
（2）图中反应②和③都是________（填基本反应类型），分析这两个反应，你对催化剂新的认识是________。
（3）、在催化剂作用下反应，构成各物质的微观粒子个数比随温度变化的图像如图2所示，则在200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式是________。
20. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见下表。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 51.1
请回答下列问题：
（1）图1中P点的含义是________。
（2）向32g含氯化钾和硝酸钾的混合物中加入50g80℃的蒸馏水，搅拌至完全溶解，再降温至20℃时，析出了4.2g硝酸钾，则混合物中氯化钾的质量为________g。
（3）60℃时，分别将等质量和KCl两种物质溶入等质量的水中形成不饱和溶液，再将这两种不饱和溶液恒温蒸发溶剂至恰好饱和，剩余溶液的质量关系为：溶液________KCl溶液（填“”“”或“”）。
（4）如下图所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入适量生石灰后，试管内固体能完全溶解，其原因是________。
21. 某工厂生产高锰酸钾流程如图所示。请回答下列问题。
（1）步骤Ⅰ中先将和KOH转化为相应熔融物，再进入步骤Ⅱ反应的目的是________。
（2）步骤Ⅱ中氮气________（填“是”或“不是”）该反应生成物。
（3）整个流程中化合价发生变化的元素有________（填元素符号）。
（4）该流程中KOH可循环利用，但为了使流程能够持续进行，仍然需要不断补充KOH，其原因是________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示装置，回答问题。
（1）仪器甲的名称是________。
（2）A装置和B装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是________。
（3）用C装置收集氧气，验满的方法为________。
（4）D装置中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式是________，一段时间后b处石蕊试纸先变红，a处后变红，而c处不变色，D装置中现象说明了二氧化碳具有的性质是________（填序号）。
A.密度大于空气
B.能与水反应
C.能使澄清石灰水变浑浊
D.不支持燃烧，也不能燃烧
23. 巴蜀实验兴趣小组为了探究锰、镍（Ni）、铁的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】
①锰是银白色金属，其表面能产生致密氧化膜；
②硫酸锰易溶于水，其水溶液呈浅粉色；
③硫酸镍易溶于水，其水溶液呈绿色，此时镍元素显价。
【提出猜想】三种金属由强到弱的活动性关系：
猜想一： 猜想二： 猜想三：
（1）【设计实验】
为了验证哪一种猜想成立，小科进行实验探究。为了实验成功，小科先将形状大小相同的实验金属丝分别打磨，这样做的目的是________。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸 产生气泡速率缓慢，溶液变为绿色 镍的金属活动性在氢前
② 将锰丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 锰丝表面有黑色固体析出，________ 锰的金属活动性比铁强
③ 将镍丝放入试管中，向试管中加入少量硫酸亚铁溶液 无明显现象 镍的金属活动性比铁弱
（2）实验②反应完全后，小科发现锰丝有剩余且增重了0.01g，则加入的硫酸亚铁溶液中溶质的质量为________g；将实验②的实验现象补充完整：________。
（3）【得出结论】小科认为不需要实验________（填序号），也能证明猜想三正确，写出该实验反应的化学方程式为________。
（4）【反思】小科用下图实验装置设计，也达到了同样的实验目的。下列试剂的选择正确的有________（每一次反应均完全进行，且金属丝有剩余）。
金属① 金属② 烧杯内溶液
A Fe Ni 溶液
B Fe Mn 溶液
C Mn Ni 溶液
D Ni Mn 溶液
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 金属铬可以由铬铁矿（主要成分）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：为224）
试计算：
（1）铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比________（填最简整数比）
（2）已知将含杂质32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kg，求此时未反应的的质量。
重庆市巴蜀中学校2024-2025学年九年级下学期开学
化学 参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
【17题答案】
【答案】（1）Cl2 （2）
（3）Na+、Cl- （4）Ca（ClO）2
【18题答案】
【答案】（1）活性炭具有疏松多孔的结构
（2） （3）AC
（4）降低温度至可燃物的着火点以下
【19题答案】
【答案】（1） ①. 光合 ②. 22：9
（2） ①. 分解反应 ②. 催化剂还可以选择或控制生成不同的产物
（3）
【20题答案】
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（2）12 （3）＜
（4）生石灰与水反应放热，使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
【21题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）不是 （3）Mn、H、O
（4）部分钾元素随产品KMnO4流出体系
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
【22题答案】
【答案】（1）漏斗 （2）控制反应的发生与停止
（3）将带火星的木条放在e口，木条复燃，则说明已收集满
（4） ①. ②. ABC
【23题答案】
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜
（2） ①. 1.52 ②. 溶液由浅绿色变为浅粉色
（3） ①. ① ②. （4）BD
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
【24题答案】
【答案】（1）7：13
（2）设反应的FeCr2O4的质量为x，则
解得x=11.2kg
则未反应的FeCr2O4的质量为100kg×（1-32%）-11.2kg=56.8kg
答：未反应的FeCr2O4的质量为56.8kg。

展开更多......

收起↑