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浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测卷A
相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、下列说法不正确的是（　　）
A. 分子、原子、离子都可以构成物质 B. 在化学反应中原子不发生改变
C. 同种元素组成的物质一定是单质 D. “热胀冷缩”现象表面分子间有间隔
解析：A. 分子、原子、离子都可以构成物质，正确； B.原子是化学变化中最小的微粒，在化学反应中原子不发生改变，正确；C. 同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨都是碳元素组成，但金刚石和石墨是两种不同物质，C不正确；D. “热胀冷缩”现象表面分子间有间隔，温度变化使分子间的空隙发生变化，D正确。故C符合题意。
答案：C
2、瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（ ）
A. B. C. D.
解析：CO是一氧化碳气体的化学式，CO分子由一个碳原子和一个氧原子结合而成，故C符合题意。
答案：C
3、某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A. 铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B. 钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D. 锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2
解析：A. Fe3O4中Fe含量72.4%，Fe2O3中铁含量为70%，FeS中铁含量为46.7%；所以 铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，正确；B. 相对分子质量：CaCO3为100，CaCl2为111，Ca(OH)2为74，钙的化合物相对分子量由大到小应该是：CaCl2＞CaCO3＞Ca(OH)2，所以不正确；C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al，正确；D. KMnO4中锰元素化合价为+7，K2MnO4中锰元素化合价为+6，MnO2中锰元素化合价为+4，所以锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2，正确；所以B符合题意。
答案：B
4、元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
解析：A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。故B符合题意。
答案：B
5、如图是水电解的过程示意图，该图说明了( )
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水分子在化学反应中可以再分
C. 水分子中含有氢分子和氧原子 D. 该变化中氢原子和氧原子可以再分
解析：由题意可知，水通直流电后，水分子分裂成氢原子和氧原子，然后原子重新组成成氧分子和氢分子，水电解生成了氢气和氧气，水分子由氢原子和氧原子构成，所以水由氢元素和氧元素组成；所以，A. 水是由氢气和氧气组成的，不正确，应该说“水是由氢元素和氧元素组成的”；B. 水分子在化学反应中可以再分，正确；C. 分子由原子构成，所以水分子中不含有氢分子，所以不正确；D. 该变化中氢原子和氧原子可以不再分，只重新组合，所以不正确。故B符合题意。
答案：B
6、某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A. a-2+3 B. a-2-3 C. a+2+3 D. a+2-3
解析：设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子．因为B3+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=y-3，即y=a+2+3，故C符合题意。
答案：C
7、树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为(　　)
A．8 B．9 C．16 D．17
解析：一个O原子的核外电子数为8，则O2的核外电子数为：8+8=16； 而 是O2得到1个电子所致，那么它含有的电子数为：16+1=17。故D符合题意。
答案：D
8、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
（第8题图） （第9题图）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B、C同周期 D. A、D同族
解析：元素周期表中，同一行（周期）从左到右原子序数（核电荷数或质子数）依次增加，且下一周期比上一周期的原子序数大；同一列（族）的核外最外层电子数相同；故A. 原子序数：C＞B，A正确；B. 核内质子数：A＜E，B不正确；C. B、C同周期，C正确；D. A、D同族，D正确。故B符合题意。
答案：B
9、铱一192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是( )
A. 铱元素原子的原子核内有77个质子 B. 铱元素是金属元素
C. 铱元素原子的核外有77个电子 D. 铱元素的相对原子质量为192.2g
解析：根据图示可知，铱的元素符号为Ir，属于金属元素，铱的原子数即质子数或核电荷数为77，则其核外电子数也为77，铱的相对原子质量为192.2，这是相对质量，单位是1不是g，故D符合题意。
答案：D
10、如图是甲、乙两种物质的分子微观结构模型，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的化学性质完全相同
B. 甲、乙两种物质中碳元素的质量分数相同
C. 甲、乙两种物质都由2个碳原子、4个氧原子和2个氧原子构成
D. 甲、乙两种物质的分子都由碳、氢、氧三种元素组成
解析：A. 甲、乙两种物质的分子结构不同，故化学性质不相同；不正确；B. 甲中碳元素的含量24/60、乙中碳元素的含量为24/60，所以两种物质中碳元素的质量分数相同，正确；C. 甲、乙两种物质都是由分子构成的，每个分子都由2个碳原子、4个氧原子和2个氧原子构成，，说法不正确；D. 甲、乙两种物质都由碳、氢、氧三种元素组成，分子不是由元素组成的，说法不正确，故B符合题意。
答案：B
11、假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A．12n/b千克 B．b/12n千克 C．b/n千克 D．12n/b千克
解析：1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量为b= nkg/(碳原子质量的1/12) ，则碳原子的质量=12n/b kg ，故A符合题意。
答案：A
12、如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的化学性质活泼 B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8 D．三种元素原子的核外电子数相同
解析：A、碳是6号元素，其原子核外电子排布为2、4结构，最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误；B、7号元素是氮元素，其元素符号为N，故错误；C、由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确；D、三种元素的原子序数不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同，故错误。故C符合题意。
答案：C
13、某同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可能能形成多种单质 ②即使是单质也可能存在着复杂的分子结构 ③同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化 ④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因只含一种元素，仍属于单质。你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
解析：①由O2、O3；C60、C90；N2、N5可知，说明同种元素可能形成多种单质，故选项说法正确。②由C60、C90可知，单质可能存在着复杂的分子结构，故选项说法正确。③同种元素的单质之间可能会相互转化，如氧气能转化为臭氧，故选项说法正确。④若两种单质混合，属于混合物，不属于纯净物了，如O2和O3混合，故选项说法错误。故C符合题意。
答案：C
14、奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5%
B．从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．从构成角度看：每个奥司他韦分子是由50个原子构成
D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
解析：A、从量的角度看：氢元素的质量分数约为，故A不正确；B、从组成角度看：奥司他韦化学式为C16H28N2O4，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；C、从构成角度看：每个奥司他韦分子是由个原子构成，故C正确；D、从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为，故D正确。故A符合题意。
答案：A
15、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是(　　)
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
解析：A.O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，故A正确不合题意； B.2C可表示两个碳原子，故B正确不合题意；C.S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，故C正确不合题意；D.NH3可判断出该物质中N、H原子的个数比为1：3，故D错误符合题意。
答案：D
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是　 　；丁的离子符号为 　 　。
解析：甲的单质是空气中含量最多的气体，即甲为N；乙是地壳中含量最多的金属元素，即乙为Al；丙是人体中含量最多的元素，即丙为O；丁元素原子核外只有一个电子，则丁为H。那么乙和丙形成的化合物三氧化二铝，即Al2O3；丁失去一个电子带一个单位的正电荷，则离子为H+。
答案：Al2O3；H+
17、已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示:
(说明:一种小球代表一种原子)
（1）下列说法正确的是 (填序号)；
A. 图示中共有3种原子 B. 图示中共有4种分子
（2）该化学反应中，不发生变化的是 (填序号)。
A. 原子种类 B. 原子个数 C. 分子种类
解析：（1）根据题意，图示中反应前为2种分子，反应后为2种分子，共4各分子，反应前第一种物质的分子中含2种原子，第二种物质的分子中含一种原子，反应后，第一种物质的分子中含3种原子，第二种物质的分子中含2种原子，且这2种原子中反应后第一种物质分子中的原子相同，故共有3种原子。故AB都符合题意；（2）反应中，分子发生了变化，而原子仍旧是原来的3种，只是原子进行了重新组合，形成了新物质的分子，所以原子的种类和数目不变，但分子的种类变化了，故AB符合题意。
答案：（1）AB （2）AB
18、二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
（1）根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个________构成。而每个二氧化碳分子都是由________构成的。
（2）如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：________。
解析：（1）根据题意，二氧化碳失查由许多个二氧化碳分子构成的；每个二氧化碳分子都是由1个碳原子和2个氧原子构成的；（2）二氧化碳的符号CO2。
答案：（1）二氧化碳分子；一个碳原子和两个氧原子（2）CO2
（第18题图） （第19题图）
19、构成物质的粒子之间的关系如图所示。
（1）甲是 ；
（2）水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 。
解析：（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，故填原子。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属汞是由汞原子构成的，水是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以由离子构成的物质是氯化钠，故填氯化钠（或NaCl）；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子（或H2O）。
答案：（1）原子 （2）氯化钠（或NaCl） 水分子（或H2O）
20、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________；
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________；
（3）硼砂晶体的相对分子质量是 。
解析：（1）Na2B4O7中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，1，解得x =+3； （2）硼砂晶体是一种易溶于水的白色固体。（3）硼砂晶体的化学式为Na2B4O7·10H2O，则其相对分子质量：23×2+11×4+16×7+10×（1×2+16×1）=382。
答案：（1）+3； （2）易溶于水的白色固体 （3）382
21、元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）①所示元素的名称是______，保持其单质化学性质的最小微粒是______；
（2）X原子的质子数比Ar原子的质子数少2个，则X的元素符号是 ，它位于元素周期表的第______周期；
（3）同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。
解析：（1）表中①所示元素的名词是氮元素，保持其单质化学性质的最小微粒是氮分子，化学式为N2。（2）Ar的质子数为18，X原子的质子数比Ar的质子数少2，则X原子的质子数为16，16号元素是硫元素，元素符号是：S，它位于元素周期表的第三周期。（3）最外层电子数决定元素的化学性质，元素周期表中同族元素具有相似的化学性质的原因是：最外层电子数相同。
答案：（1）氮元素 N2 （2）S 三 （3）最外层电子数
22、看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是（ ）
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　。
解析：（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。故选C。（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
答案：（1）C （2）9：8；
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　 　的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　
来表达他们的理论成果。
解析：（1）1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
答案：（1）电子；原子不可再分；原子核和核外电子 （2）模型
24、碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　(填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头　 　(填“会或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　。
解析：（1）在碘蒸气中，碘仍然以分子的状态存在，而使馒头变蓝就是碘分子的特性，因此将馒头放在碘蒸汽中会变蓝。 （2）把碘溶解在酒精中，碘不再以分子状态存在，此时用馒头蘸取碘酒不会变蓝。 （3）根据前面的现象可知：碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。
答案：（1）会（2）会（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色
25、核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱
和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是：
　。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)
却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
解析：（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。 （3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知， 500g食盐中含碘的最大质量为：。 若要使人体甲状腺中的碘达到饱和， 至少需要一次性食用该品牌碘盐：。 【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。 （4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
答案：（1）53 （2）A （3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐 （4）构成物质的微粒不同
26、NH4NO3 是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：
（1）能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是 ；
（2）NH4NO3 中各元素的质量比是 ；
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3 中获得，则需要施加 千克 NH4NO3 (精确到 0.1 千克)。
解析：（1）NH4NO3 溶于水吸热，温度下降；NaOH 溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。（3）N%=35%；需要施加多少千克 NH4NO3的质量为m==285.7kg。
答案：（1）NH4NO3 溶于水吸热，温度下降；NaOH 溶于水放热，温度升高；NaCl 溶于水温度无明显变化 （2）N:H:O＝7:1:12 （3）285.7 kg
27、小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”
（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。
（2）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： 。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 。
解析：（1）硫酸铜溶液中含有的微粒有水分子、铜离子、硫酸根离子；溶液的颜色由三种微粒中的至少一种形成的；而水分子不可能是蓝色的，故颜色与铜离子或硫酸根离子有关；故假设3应该是：铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；（2）硫酸溶液中也有硫酸根离子，且硫酸是无色的，说明硫酸根离子也是无色的，（3）由（2）可知，蓝色应该是铜离子的颜色；而氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子，氯化钠溶液无色，说明钠离子和氯离子都无色，硝酸钠溶液无色，说明硝酸根离子也是无色的；而氯化铜溶液蓝色，排除氯离子，则铜离子是蓝色的。故可以知道硫酸铜溶液蓝色的原因是铜离子的存在。从而可知硝酸铜溶液是蓝色的。
答案：（1）铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色 （2） 硫酸根离子不能使水呈蓝色 （3）蓝色
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（5分，每空1分）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（ ）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是____价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝____L骨头汤；
（4）下列物质中不能作为人体补钙的是____（填字母编号）；
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2．5微克），碳酸钙（化学式：CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
解析：（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素，故选B；（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，羟基磷酸钙的化学式是：Ca10(PO4)6(OH)2，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设磷元素的化合价是x，（+2）×10+[x+(-2) ×4] ×6+[(-2) +(+1)] ×2=0，x=+5， 磷元素的化合价是：+5价；（3）因为每100mL骨头汤含有2mg钙，假设某人只能从骨头汤中获取钙，又因为人体平均每天需要补钙800mg，则此人每天需要喝：骨头汤；（4）牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙适量时都对人体无害，可以作为人体补钙，但氧化钙溶于水放出大量热，生成的氢氧化钙有腐蚀性，所以不能作为人体补钙的是：C；（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2．5微克），碳酸钙（化学式：CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，设每天需要服用此品牌钙片数为y。 y=2。
答案：（1）B （2） +5 （3） 40 （4） C （5）2
29、（6分）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题：
（1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子应该是
(填离子符号)。
（2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。
（3）从图中我们可以发现一些规律： 　 (写一条即可)。
解析：（1）根据表格可知，12号元素为镁，因为含有金字旁，所以为金属元素。它的化合价为+2价，因此在反应中形成的离子为Mg2+；（2）16号元素为S，它的原子序数为16，根据核外电子数=原子序数可知，它的核外电子数为16。它的最外层电子数为6，如果全部失去，那么可以带6个正电荷，即它的最高正化合价为+6。如果得到电子带负价，那么最多带2个单位的负电荷，即化合价为-2，氢的化合价为+1，则与氢形成的化合物为H2S；（3）从图中我们可以发现一些规律：①同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增；②同族元素，原子序数从上到下逐渐递增。
答案：1）金属；Mg2+ （2）16；+6；H2S 3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可)
30、（8分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题：
（1）A、B、C、D四种粒子共表示________ 元素，其中阴离子的符号为________；
（2）D中的X=________ ；
（3）E中碘元素原子的核外电子数为________ 。
解析：根据题意可知，A为12号元素镁，其原子内质子数大于核外电子数，应该是失去2个电子后形成的阳离子Mg2+；B为12号元素镁，其原子核内质子数等于核外电子数；C为17号元素氯Cl，其原子内质子数小于核外电子数，即为得到1个电子后形成的阴离子Cl—；D为18号元素氩Ar，一种稳定性较强的元素，不易丢失电子，所以其X应该为8。E中碘元素原子的核外电子数等于其核电荷数（质子数）等于原子序数，应该为53。
答案：（1）3；Cl﹣；（2）8；（3）53
31、（8分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相对分子质量是　 　；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O =　 　；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
解析：（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知， 蛋氨酸的相对分子质量为：2×5+1×11+16×2+14×1+32×1
=149。 （2）蛋氨酸中氮元素的质量分数： ； （4）每100克合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g； 因为1.5g<2.88g； 所以这种奶粉不合格。
答案：（1）149 （2）15：8 （3）为9.4% （4）不合格
32、（8分）由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是________。
（2）NaClO中氯元素的化合价为________。
（3）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
（4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量？(写出计算过程)。
解析：（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是:1：1：1；（2）NaClO中钠化合价为-1，氧化合价为-2，根据化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1；（3）NaClO的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，则氯元素质量分数：35.5/74.5×100%≈47.7%；（4）设次氯酸钠的质量m，则47.7%m=500g×5%，得m=52.4g。
答案：（1）1:1:1（2）+1（3）Cl%=47.7% （4）52.4g
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浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测A
答题卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、 ； ；
17、（1） ；（2） ；
18、（1） ； ；
（2） ；
19、（1） ；（2） ； ；
20、（1） ；（2） ；（3） ；
21、（1） ； ；
（2） ； ；
（3） ；
22、 ； 。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、（1） ； ； ；
（2） ；
24、（1） ；
（2） ；
（3） ；
25、（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） ；
26、（1） ；
（2） ；（3） ；
27、（1） ；
（2） ；
（3） 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（1） ；（2） ； （3） ；　
（4） ；（5） ；
29、（1） ； ；
（2） ； ； ；
（3） ；
30、（1） ； ；
（2） ；（3） ；
31、（1） ；（2） ；
（3）解：
（4）解：
32、（1） ；（2） ；
（3）解：
（4）解：
学校 班级 姓名 学号 ；
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浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测卷A
相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、下列说法不正确的是（　　）
A. 分子、原子、离子都可以构成物质 B. 在化学反应中原子不发生改变
C. 同种元素组成的物质一定是单质 D. “热胀冷缩”现象表面分子间有间隔
2、瓶中CO气体分子的微观示意图为（“ ”表示C原子，“ ”表示O原子）（ ）
A. B. C. D.
3、某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A. 铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B. 钙的化合物相对分子量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2
C. 地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D. 锰元素的化合价由高到低：KMnO4 ＞K2MnO4＞MnO2
4、元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
5、如图是水电解的过程示意图，该图说明了( )
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水分子在化学反应中可以再分
C. 水分子中含有氢分子和氧原子 D. 该变化中氢原子和氧原子可以再分
6、某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A. a-2+3 B. a-2-3 C. a+2+3 D. a+2-3
7、树林中含有抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子( )的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个 中共含有的电子数为(　　)
A．8 B．9 C．16 D．17
8、如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
（第8题图） （第9题图）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B、C同周期 D. A、D同族
9、铱一192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是( )
A. 铱元素原子的原子核内有77个质子 B. 铱元素是金属元素
C. 铱元素原子的核外有77个电子 D. 铱元素的相对原子质量为192.2g
10、如图是甲、乙两种物质的分子微观结构模型，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙两种物质的化学性质完全相同
B. 甲、乙两种物质中碳元素的质量分数相同
C. 甲、乙两种物质都由2个碳原子、4个氧原子和2个氧原子构成
D. 甲、乙两种物质的分子都由碳、氢、氧三种元素组成
11、假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（ ）
A．12n/b千克 B．b/12n千克 C．b/n千克 D．12n/b千克
12、如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的化学性质活泼 B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8 D．三种元素原子的核外电子数相同
13、某同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可能能形成多种单质 ②即使是单质也可能存在着复杂的分子结构 ③同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化 ④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因只含一种元素，仍属于单质。你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
14、奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：氢元素的质量分数约为20.5%
B．从组成角度看：由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．从构成角度看：每个奥司他韦分子是由50个原子构成
D．从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为8:14:1:2
15、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是(　　)
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是　 　；丁的离子符号为 　 　。
17、已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示:
(说明:一种小球代表一种原子)
（1）下列说法正确的是 (填序号)；
A. 图示中共有3种原子 B. 图示中共有4种分子
（2）该化学反应中，不发生变化的是 (填序号)。
A. 原子种类 B. 原子个数 C. 分子种类
18、二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。
（1）根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个________构成。而每个二氧化碳分子都是由________构成的。
（2）如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：________。
（第18题图） （第19题图）
19、构成物质的粒子之间的关系如图所示。
（1）甲是 ；
（2）水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 。
20、一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________；
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________；
（3）硼砂晶体的相对分子质量是 。
21、元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）①所示元素的名称是______，保持其单质化学性质的最小微粒是______；
（2）X原子的质子数比Ar原子的质子数少2个，则X的元素符号是 ，它位于元素周期表的第______周期；
（3）同族元素具有相似的化学性质的原因是 相同。
22、看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是（ ）
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了　 　，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中　 　的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由　 　构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了　 　
来表达他们的理论成果。
24、碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　(填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头　 　(填“会或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象：　 　。
25、核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱
和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是：
　。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)
却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
26、NH4NO3 是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：
（1）能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是 ；
（2）NH4NO3 中各元素的质量比是 ；
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3 中获得，则需要施加 千克 NH4NO3 (精确到 0.1 千克)。
27、小嘉在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”
（1）小嘉和小兴讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。
（2）小嘉查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论： 。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（5分，每空1分）为了验证猪骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg；
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指（ ）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是____价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝____L骨头汤；
（4）下列物质中不能作为人体补钙的是____（填字母编号）；
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙 D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2．5微克），碳酸钙（化学式：CaCO3）1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
29、（6分）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题：
（1）12号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子应该是
(填离子符号)。
（2）16号元素的原子核外电子数为　 　，推测该元素最高正化合价为　 　，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为　 　。
（3）从图中我们可以发现一些规律： 　 (写一条即可)。
30、（8分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息；回答问题：
（1）A、B、C、D四种粒子共表示________ 元素，其中阴离子的符号为________；
（2）D中的X=________ ；
（3）E中碘元素原子的核外电子数为________ 。
31、（8分）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（以下数据可以帮助你呦，C--12，H--1，O--16，N--14，S--32）
（1）蛋氨酸的相对分子质量是　 　；
（2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比C∶O =　 　；
（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（要求写出计算过程）
（4）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。
32、（8分）由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产品说明书。
（1）NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是________。
（2）NaClO中氯元素的化合价为________。
（3）计算NaClO中氯元素质量分数？(写出计算过程)。
（4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量？(写出计算过程)。
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