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2024-2025 学年度（上）七校协作体 3月高二联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量： H-1 0-16 S-32 Cu-64
第 I卷 客观题 （45 分）
一、单选题（每小题只有一个选项，每题 3分，共 45分）
1.下列说法正确的是
2 5
A．基态 Br原子简化的电子排布式为 Ar 4s 4p
2 2 2 1
B．基态 N原子的电子排布式为1s 2s 2px 2py ，则违反了洪特规则
C．基态 K原子占据最高能级的电子云形状为哑铃型
D．原子的电子排布式由1s2 2s2 2p33s1 1s2 2s2 2p4形成吸收光谱
2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA
﹣
B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA
C．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA
CO2 D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3 、 3 的粒子总数为0.1NA
3.下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．HCO 3 的水解方程式：HCO
H O CO2 3 2 3 H3O

D．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4.下列有关说法中正确的是
A. 表示 H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol
B. 1molSO2 和足量O2 充分反应后，放出热量 49.15kJ，则2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)
H 98.3kJ mol 1
C. 氯碱工业中使用阴离子交换膜
D. 取 20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅
5.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是
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A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动
C．探究沉淀之间的相互转化 D．中和反应反应热的测定
A. A B. B C. C D. D
6.将 CO2甲烷化具有重要意义。其原理是 CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。在某密闭
容器中，充入 1molCO2和 4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是
A．恒温、恒容条件下，充入 He，平衡向正反应方向移动
B．恒温、恒压条件下，充入 He，平衡向正反应方向移动
C．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷 D．保持温
度不变，平衡后压缩容器体积，平衡正向移动，平衡常数 K不变
7.SO2的脱除与 H2O2的制备反应自发协同转化装置如图所示（在电场作用下，双极膜中间层的 H2O解
﹣ +
离为 OH 和 H ，并向两极迁移），忽略反应过程中溶液体积变化。下列说法正确的是
A．电子从 b电极经导线流向 a电极
﹣ +
B．双极膜中 H2O的解离可不断提供 OH 和 H ，故不需要补加 NaOH
C．当电路中转移 1mol 电子时，正极区域的溶液增重 17g
D．协同转化过程中，两极参与反应的 n（SO2）：n（O2）＝2：1
8.某温度下，在 1L恒容密闭容器中 2.0molX发生反应 2X（s） Y（g）+2Z（g），有关数据如下：
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﹣1 ﹣1
时间段/min 产物 Z的平均生成速率/mol L min
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
﹣1
A．1min时，Z的浓度大于 0.20mol L
B．3min时，Y的体积分数约为 33.3%
C．2min时，加入 0.20molZ，此时 v 正（Z）＜v 逆（Z）
D．5min时，X的物质的量为 1.4mol
9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在
同周期离子中半径最小，Q 与 Z同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能 Y＞Z
B．电负性 W＜Z
C．Z3单质是由非极性键构成的非极性分子
D．XZ2和 QZ2的空间结构不同
10.判断下列正确的有几项：
①中和等体积、等 pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量等于醋酸
②配制 FeSO4溶液要加入铁粉，配制 SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
③ 某盐溶液呈酸性，该盐溶液中存在水解平衡
2+ 2+ 2+
④用 MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu ：Cu （aq）+MnS（s） CuS（s）+Mn （aq），反
2+
应达平衡后，继续加入 MnS，Cu 的去除率增大
⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
+ ﹣7
⑥常温下，水电离出的 c（H ）为 10 mol/L的溶液一定呈中性
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
11.工业上通过电解 NaCl CaCl2共熔物制取金属 Na 的装置如图所示，已知在电解过程中会产生一
定量的金属 Ca，下列说法错误的是
A. b电极为阳极
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B. 添加CaCl2 的目的之一是降低电解质体系的熔点
C. 阴极反应： Na e Na ；Ca2 2e =Ca
D. 为防止生成的 Na与Cl2 接触，阴、阳两极之间应用钢板隔开
12.工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为 4NH3+5O2＝4NO+6H2O。生产硝
﹣ ﹣
酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可将其转化成 N2、NO3 、NO2 等而除去。下列有关
﹣ ﹣
NO2 、NO3 和 NH3的说法正确的是
﹣
A．NO2 的键角大于 NH3的键角
﹣
B．NO3 的 VSEPR模型名称为四面体形
2
C．NH3中 N原子的杂化轨道类型为 sp
D．NH3是由极性键构成的非极性分子
13.一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示（吸附在
催化剂表面的物种用*标注）下列说法正确的是
A．图示过程中只有一个基元反应
B．由此历程可知：N*+3H*＝NH*+2H*ΔH＜0
C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与图相同
14.常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4
﹣1
（s） 2NH3（g）+CO2（g）△H，达到平衡时测得 c（CO2）＝amol L ．温度不变，达到平衡后压
﹣1
缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得 c（NH3）＝xmol L ．下列说法正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B．达到新平衡时，△H为原来的 2倍
C．上述反应达到新平衡状态时 x＝2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n（H2NCOONH4）不变
﹣1 2+ 2+
15某废水处理过程中始终保持 H2S饱和，即 c（H2S）＝0.1mol L ，通过调节 pH使 Ni 和 Cd 形成
﹣ 2﹣ 2+ 2+
硫化物而分离，体系中 pH与﹣lgc关系如图所示，c为 HS 、S 、Ni 和 Cd 的浓度，单位为 mol
﹣1
L 。已知 Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列说法正确的是
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﹣26
A．Ksp（NiS）＝10
+ ﹣ 2﹣
B．B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为 c（H2S）＞c（H ）＞c（HS ）＞c（S ）
﹣
＞c（OH ）
2﹣
C．④为 pH与﹣lgc（S ）的关系曲线
﹣7.1
D．Ka1（H2S）＝10
第 II 卷 主观题 （55分）
二、16、（15分）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药，回答下列问
题：
（1）基态氯原子的简化电子排布式为 。基态镍原子价电子轨道表示式为
____________
（2）基态氧原子核外电子云有 种不同的伸展方向。
（3）C元素的一种同素异形体可以阻挡大气中的紫外线，含_____共价键（填“极性”或“非极性” ），
为_____分子（ 填“极性”或“非极性”） 。
（4）化学式中的 CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为 。
②1mol CHZ中含有的σ键数目为 NA。
③键角： （填“＞”“＜”或“＝”） 。
（5）C、N、O三种元素对应的简单氢化物的键角由大到小排序___________________________,用
价层电子对互斥模型理论解释其原因__________
17、（14）酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：
﹣1
（1）常温下，物质的量浓度均为 0.1mol L 的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、
⑤H2SO4，它们的 pH从大到小排列顺序为 （填序号）。
（2）为配制 SbCl3溶液，取固体 SbCl3少许溶于 2mL水中，水解生成白色沉淀(SbOCl),写出 SbCl3
水解方程式_____________。配制 SbCl3溶液的正确方法是______________________________
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﹣1
（3）25℃时，向浓度均为 0.02mol L 的 MgCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，当两
种沉淀共存时， ＝ （保留至小数点后两位）。{已知 25℃时，
（4）用标准 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，回答下列问题：
①达到滴定终点时的现象为_____________________________________________。
②滴定时实验数据如下表所示：
实验次数编号 待测盐酸体积 滴入 NaOH体积
1 20.00mL 21.90mL
2 20.00mL 22.10mL
3 20.00mL 见图
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 c（HCl）＝_____ mol/L。
③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏高”
“偏 低”或“无 影 响”);若 标 准 液 读 数 时，若滴定前俯视，滴定后仰视则测定结果将 (填
“偏 高”“偏 低”或“无 影 响”)。
18、（11）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为MnCO3 ，还含有铁、钴、
铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
物质 Fe OH Cu OH Mn OH MnS CoS
3 2 2
Ksp 2.8 10 39 2.0 10 20 2.0 10 13 2.5 10 10 4.0 10 21
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回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (任写一种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________。
(3)滤渣 1的主要成分是 ；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
(4)当溶液中可溶组分浓度c 1.0 10 5 mol L 1时，可认为已除尽。“除杂 2”步骤需要控制溶液的pH
至少为 (已知 lg2 0.3)
2 1 2
(5)“除杂 3”步骤所得溶液中c Mn 0.5mol L ，则其pS[pS lgc S ]的范围是 。
(6)电解废液中还含有少量Mn2 ，向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离
子方程式为________________。
19、（15）Ⅰ、2024年 3月 4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。
碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离 CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用，
其中 CO催化加氢合成 CH3OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
﹣1
反应Ⅰ．CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH1＝﹣90kJ mol
﹣1
反应Ⅱ．CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（l） ΔH2＝﹣93kJ mol
﹣1
反应Ⅲ．H2O（l） H2O（g） ΔH3＝+44kJ mol
﹣1
根据上述反应求 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的ΔH＝ kJ mol ，该反应的活化能 Ea
（正） Ea（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）已知反应 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）的反应机理历程如图所示（吸附在催化
*
剂表面的物质用“*”标注，如“CO2 ”表示 CO2吸附在催化剂表面）：
该反应历程中决速步反应能垒为 ________eV。
（3）一定条件下，在一密闭容器中充入 2mol CO2和 6mol H2发生反应 CO2（g）+3H2（g） CH3OH
（g）+H2O（g），如图表示压强为 0.1MPa和 5.0MPa下 CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
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其中表示压强为 5.0MPa下 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为 （填“M”或“N”），b点对
﹣2
应的平衡常数 Kp＝ MPa （Kp 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物
质的量分数）。
Ⅱ、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g) 2 ClNO(g)制得。
(1)一定温度下，将等物质的量的 NO与 Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达
到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和 Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗 1molNO的同时生成 1molClNO
n(NO)
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和 Cl2，平衡时 ClNO的体积分数随
n Cl2
n(NO)
的变化图像如图所示，则 A、B、C 三点对应的状态中，NO 的转化率最大的是 点，当 2.5
n Cl2
时，达到平衡状态 ClNO的体积分数可能是 D、E、F三点中 的点。
高二化学 第- 8 - 页，共 8 页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D D D C C C A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A B C D
二、16、（ 共 15分，除标注其余2分）（1）　[Ne]3s23p5 （1分）
（2） 　4　（1分） （3） 极性（1分） 极性　（1分）
①　sp3　（1分） ②　11　 ③ 　＝　
CH4>NH3>H2O CH4 、NH3 、 H2O的VSEPR模型均为四面体形， CH4分子中只有4条共价键无孤对电子，键角109。28''，NH3分子中3条共价键和1个孤对电子，H2O分子中2条共价键和2孤对电子，根据孤对电子的排斥能力较大，所以CH4>NH3>H2O （叙述合理就给分）
20483317、（14分除标注其余2分）（1） 　①＞④＞②＞③＞⑤；　
（2）SbCl3+2H2O=SbOOH↓+3HCl 实验室配制其水溶液时，常把 SbCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度。
（3） 　1.45×109　
（4）；①当滴入最后半滴氢氧化钠时，待测溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
② c（HCl）=0.1100mol L﹣1③偏高（1分），偏高（1分）
18、（13分，除标注其余2分）(1) 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等 （1分）
(2)
(3) 、 抽滤
(4)
(5)
(6)
19、（13分除标注其余2分）Ⅰ(1)﹣41 小于（1分） (2) 1.17
（3）M
Ⅱ (1)BC (2) A （1分） F（1分）

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