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参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7
A A C B D D B
8 9 10 11 12 13 14
C D D B C B D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
（1）
（2）增大与HCl、SO2的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
（3） ①. ②. 4.7pH7.1
（4）增大pH降低c(H+)使萃取反应平衡正向移动，Co2+萃取率会增大
（5） ①. H2SO4 ②. 富集Co2+，除去Mn2+
（6）
（14分）
1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下
（2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气 （3）CD
（4）分液漏斗 （5）确保反应温度为，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生（答案合理即可给分）
（6）66.7%
（15分）
（1） ①. ②.
（2） ①. 8 ②. 分子晶体
（3） ①. 小于 ②. 降低温度、增大压强 ③. 97.3% ④. 9000
（4）
18．（14分）
（1）2-氯苯甲酸
（2） ①. ②. 取代反应
（3） ①. 大于 ②. 氟的电负性大于氢的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
（4） （5） ①. ②.
（6）、西乡县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe-56 Co 59
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是
A.石磨 B.铜犁铧
C.木质纺车 D.竹耙
2. 实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是
A. 活泼金属燃烧起火，用干沙灭火
B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗
D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 中子数为21的钾的核素符号： B. HF中的键示意图：
C. 某激发态O原子的轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 高铁酸钠作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。下列说法正确的是（是阿伏加德罗常数的值）
A. 的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B. 每生成转移电子数目为
C. 标准状况下，含σ键数目为
D.任何温度下， 的溶液中的数目均为
5. 下列关于物质结构与性质，用途的说法错误的是
A. Zn有较强还原性，可用于钢铁的电化学防护
B. 的键能强于，的热稳定性比的高
C. 分子中既有氨基又有羧基，是一种两性化合物
D. 通过引入有机基团转化为低熔点、易挥发
6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的 A实验室随开随用制取 B检测某样品中的钾元素
实验装置
实验目的 C制取84消毒液 D验证CuO能氧化乙醇
7. 有机物X是一种具有除草活性植物化学物质，在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是
A. X中含有2种含氧官能团 B. X和Y经催化加氢可得相同产物
B. Y分子中有两个手性碳原子
C.可用红外光谱区分X和Y D. X和Y经催化加氢可得相同产物
8. 物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A. 反应①的离子方程式可能是
B. a、b均属于酸性氧化物
C. c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D. 若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则
9. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子最外层的p轨道为半满结构，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角：
C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y
10. 晶体磷酸二氢钾()是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的流程如图所示：
已知：①萃取过程中的主要反应原理：；②有机萃取剂的密度比水小；③HCl易溶于该有机萃取剂。
下列叙述正确的是
A. “反应原理”证明了的酸性大于HCl B. 操作X需要的玻璃仪器仅有分液漏斗
C. “一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 分液操作时，“水相”和“有机相”先后从下口放出
11. 乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应为，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应。当的移出率时[]，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示(假设温度对催化剂的活性无影响)。
下列说法错误的是
A. X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率
B. 在X点，与不分离相比，分离时化学平衡常数增大
C. Y点平衡体系中的体积百分含量约为76%
D. 该反应加入催化剂能增大活化分子百分数
12..IIIA-VA族化合物在光电领域具有重要应用。砷化镓(GaAs，M = 145 g·mol1)具有空间网状结构，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. As原子周围等距离且最近的As原子有12个 B. GaAs属于共价晶体
C. Ga原子间的最短距离为a/4 pm D. GaAs的晶体密度为 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm3
13. 直接以氮气为氮源的合成化学，具有极其重要的经济效益和基础科学意义。某研究小组制备的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成的可能途径如图2所示。
下列叙述错误的是
A. 电极a与外接电源的正极相连
B. 电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度变大，溶液的增大
C. 左侧电解液中的经质子交换膜移向右侧
D. 每制备，理论上得到的在标准状况下的体积至少为56L
14. 常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
A.
B. b点时，
C. c点时，
D. a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
金属离子
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.8
③的
回答下列问题：
（1）Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。
（2）浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。
（3）除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。
（4）萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。
（5）反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
（6）一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。
16．（14分）正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。
已知：①制备原理为。
②相关物质的物理性质如下表：
颜色、状态 沸点/℃ 密度/ 溶解性
正丁醛 无色液体 757 0.80 微溶于水
正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水
主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）：
Ⅰ．在烧杯中，将溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。
Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。
Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。
Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。
（2）仪器B的名称是__________，其作用是__________。
（3）该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。
A. 直接加热 B. 水浴加热 C. 电热套加热 D. 油浴加热
（4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。
（5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。
（6）该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。
17．（15分） (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构如下图，晶胞体积为，镍原子半径为_______。
（2）结构如图甲所示，其中含有σ键数目为_______，晶体的类型为_______。
（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=_______，该温度下平衡常数_______。
（4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。
18．（15分）有机物X作为有机太阳能电池中的添加剂，可提高太阳能电池的光电转换效率和稳定性。X的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________（用系统命名法命名）。
（2）C的结构简式为__________；化学反应类型为__________。
（3）M的酸性__________（填“大于”或“小于”）的酸性，其原因是__________。
（4）的化学方程式为__________。
（5）X的结构简式为，已知虚线圈内所有原子共平面。
①X中N原子的杂化方式为__________。
②在生成X时，E分子和P分子断裂的化学键为__________。
（6）有机物Y是B的同分异构体，则满足下列条件的Y的结构简式为__________。
①苯环上只有两个取代基，其中一个氯原子；②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积之比为。

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