资源简介

8.2 常见的酸、碱、盐
8.2.1 常见的酸
素养目标
化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。
科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。
3.科学探究与实践：熟练掌握控制变量法这一重要实验方法，严格规范实验操作步骤，切实提升运用实验手段解决实际问题的能力。
4.科学态度与责任：不断强化安全意识与环保理念，深刻认识合理使用化学物质的重要性，形成对化学物质使用的正确态度和责任感。
教学重难点
教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途。
教学难点：盐酸、硫酸的特性。
教学过程
【情境导入】
你吃过这些食物吗？有什么感受？（多媒体展示生活中常见酸性食物的图片）
（“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。）
合作探究
探究点 常见的酸
提出问题
1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？
2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？
讨论交流 阅读教材讨论，盐酸、硫酸的性质及用途。
归纳总结
1.盐酸、硫酸的物理性质和用途
物质 化学式 颜色、状态 气味 挥发性 用途
盐酸 HCl 无色液体 刺激性气味 易挥发 电镀、除锈、食品加工、化工生产
硫酸 H2SO4 无色、油状液体 无气味 难挥发 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
教学拓展 盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
课堂讨论 打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
（浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。）
2.浓硫酸的特性
【实验8-5】浓硫酸的脱水性
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 纸上显出黑色字迹
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。 蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。
实验结论：浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
注意：浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中、如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后除上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
性质决定用途：浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂。
课堂讨论 浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？
（浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性。——物理变化）
小结
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小
变化类型 物理变化
【实验8-6】浓硫酸的稀释
操作示意图 操作 现象 解释
正确:将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。
a 错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。 水的密度比浓硫酸小，当水滴人浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
b
实验结论：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
注意：切不可将水倒进浓硫酸里!
课堂讨论 浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？
（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！）
【板书设计】
8.2 常见的酸、碱、盐
第1课时 常见的酸
常见的酸
1.盐酸、硫酸的物理性质和用途
2.浓硫酸的特性：浓硫酸的脱水性
3.浓硫酸的稀释：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌。
作业布置 请完成《学练优》对应课时作业。
【教学反思】
成功之处 本节课不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更注重对学生进行化学知识探索的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力
不足之处 酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育

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