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江门市2025年高考模拟考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Se79
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是
A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼
A. A B. B C. C D. D
2. 近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是
A. “揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖
B. “农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质
C. “新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子
D. “发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能
3. 春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是
A. “二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体
B. “二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是
C. “二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉
D. “二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质
4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是
A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用
B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度
D. 在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂
5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是
A. 作负极发生氧化反应
B. 电解质溶液可使用稀硫酸
C. 每生成1molFe转移2mol电子
D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极
6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A. 试剂是，是
B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶
D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果
7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 每生成转移电子的数目为
8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿
B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护
C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性
D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同晶体具有独特的明锐衍射峰
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是
A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备
A. A B. B C. C D. D
10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 属于脂环烃
B. 含有3种官能团
C. 能发生水解反应和加成反应
D. 碳原子的杂化方式有、和
11. 已知溶液中存在如下平衡：，按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A. 和反应是吸热反应
B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C. 溶液由橙色变为黄色，体现了氨气的还原性
D. 装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气
12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 晶体具有自范性 缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块
B 冠醚空腔直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子
C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色
D 催化剂可以降低反应活化能 中加入分解反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是
A. 该阳离子中存在配位键
B. 的空间结构相同
C. 单质Y和单质的晶体类型不相同
D. 同周期第一电离能在Y与Z之间元素只有1种
14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. a与单质硫混合加热，生成物为f
B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b
D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是
A. 丙烯与的反应的主要产物是
B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
C. 生成的焓变大于生成的焓变
D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例
16. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是
A. 从右室移向左室
B. 该过程中可循环利用的物质是甲醇
C. 电路中每转移电子，理论上右室消耗
D. a电极的电极反应式为：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组欲探究平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I．配制溶液
（1）用晶体配制溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是___________。
（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液___________，配制过程需要用到的仪器有___________。(填序号)
II．探究影响平衡的因素
20℃时，在烧杯中将溶液与溶液混合，发生系列反应，其中都显红色。反应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为。各取红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
实验序号 实验操作 透光率
i 试管①：加热至40℃
ii 试管②：加入少量铁粉
iii 试管③：加入溶液
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）与的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应___________(写离子方程式)；用低浓度溶液进行实验的原因是___________。
（4）乙同学查阅资料发现存在反应a：(浅黄色)，并依据实验iii得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为：___________。
（5）已知：与的系列反应分6步进行，反应i：；反应ii：……，平衡常数依次为、，逐渐减少，其中，平衡时。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点___________。
（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有红色混合溶液试管中加入少量固体，测得透光率为T′，则T′___________T。(填“>”、“<”或“=”)
18. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：①，;
②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。
（1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字)
（3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。
（4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。
（5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。
杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。
杂质 Se S Cu Au As
分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。
（6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
①在晶胞中的位置为___________；
②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
19. 硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
①中S原子的杂化类型为___________。
②若正反应的活化能为，逆反应的活化能，则___________。(用含a、b的代数式表示)
（2）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定其温度下体系达平衡时的(，初始压强为体系平衡压强)，结果如下图1。
①根据M点坐标计算温度下用分压表示的平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
②图1中能准确表示温度下随进料比变化的曲线是___________(填序号)。
③若，请在图2中画出在温度下随进料比变化的示意图____________。
（3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。
①反应ii和反应iii的活化能的大小关系___________。(填“>”“<”“=”)
②此反应条件下，进行至___________时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。
A．22min B．30min C．60min D．100min
20. 天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）化合物I的官能团名称为___________。
（2）化合物II化学名称是___________。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A. 化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键
B. 由化合物I到III的转化中，有键的断裂和形成
C. 化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子
D. 化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
（4）对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 、催化剂、加热 ___________ 加成反应
② ___________ ___________
（5）写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式___________。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。
（6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。
①最后一步反应的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。
②第一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
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化学 参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1）抑制Fe3+的水解
（2） ①. 5.0 ②. CD
（3） ①. 放热 ②. ③. 浓度低时Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响
（4）取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正确）
（5），故，，故以反应i为主 （6）<
【18题答案】
【答案】（1）4s24p4
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. 前端 ②.
（6） ①. 顶点和面心 ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. sp2 ②. (a-b)kJ·mol-1
（2） ①. 0.031 ②. D ③.
（3） ①. < ②. C
【20题答案】
【答案】（1）醛基、羧基
（2）硝基甲烷 （3）AD
（4） ①. ②. 银氨溶液、加热 ③. 氧化反应(或银镜反应)
（5） （6） ①. n ②. +NaOH+NaCl

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