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昌平区2016年高三年级第二次统一练习
理科综合能力测试 2016．5
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分6至16页，共300分。考试时间150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32
第一部分（选择题，每小题6分，共120分）
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
下列关于人体细胞中各种有机物合成场所的叙述，正确的是
A．癌变细胞在核糖体合成核糖 B．神经元在细胞核内合成RNA
C．浆细胞在内质网合成蛋白质 D．性腺细胞在细胞膜合成激素
寨卡病毒的遗传物质是一条单链RNA，可以作为模板翻译出衣壳蛋白等（如图所示）。有关说法错误的是
A．物质M的合成过程还需要其他RNA
B．①②③过程都遵循碱基互补配对原则
C．物质N一定能降低化学反应的活化能
D．全部过程受细胞核DNA分子的控制
黑带食蚜蝇的幼虫以蚜虫为食，雌性黑带食蚜蝇一般会将卵产在蚜虫的附近。长瓣兜兰不分泌花蜜，其花粉也无法被食蚜蝇取食，但其花瓣基部长了很多黑栗色的小突起，形似大量蚜虫，吸引雌性食蚜蝇来产卵，在产卵的同时替长瓣兜兰完成了传粉。孵化出来的食蚜蝇幼虫会因为没有食物而不明不白地饿死。有关叙述正确的是
A．食蚜蝇和长瓣兜兰之间存在协同进化
B．食蚜蝇和长瓣兜兰的种间关系是互利共生
C．食蚜蝇、蚜虫和长瓣兜兰构成生物群落
D．长瓣兜兰和食蚜蝇间能量传递效率10～20%
产肠毒素大肠杆菌可分泌EtpA蛋白介导菌体与宿主细胞的粘附，引起腹泻。酿酒酵母是肠道中的有益菌，将控制EtpA蛋白的基因导入酿酒酵母中，使酿酒酵母具有与产肠毒素大肠杆菌竞争粘附位点的能力。有关说法正确的是
A．EtpA蛋白介导的粘附过程和受体无关
B．EtpA蛋白在肠道内引起机体免疫反应
C．可通过PCR 技术扩增EtpA基因
D．可通过显微注射法导入EtpA基因
在分离土壤中分解纤维素的细菌过程中，需要进行的是
A．用紫外线对样品进行消毒 B．用显微镜对菌落进行计数
C．用选择性培养基进行筛选 D．用刚果红对菌体进行染色
下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D．硅有导电性，可用作光导纤维
X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是
A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
B．非金属性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
下列离子方程式书写正确的是
A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3﹣ == Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH﹣ =NH3·H2O+H+
下列说法不正确的是
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性
C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质
D．天然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质
理科综合试卷第2页（共16页）
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结 论
A
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
B
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) △H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列说法正确的是
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
13．一束单色光从真空斜射向某种介质的表面，如图1所示。下列说法中正确的是
A．介质的折射率等于
B．介质的折射率等于1.5
C．介质的折射率等于
D．增大入射角，可能发生全反射现象
14．钍核（）具有放射性，它能放出一个新的粒子而变为镤核（），同时伴随有γ射线产生，其方程为。则x粒子为
A．质子　　　　　　B．中子　　　　　C．α粒子　　　　D．β粒子
15．堵住打气筒的出气口，缓慢向下压活塞使气体体积减小，你会感到越来越费力。设此过程中气体的温度保持不变。对这一现象的解释正确的是
A．气体的密度增大，使得在相同时间内撞击活塞的气体分子数目增多
B．气体分子间没有可压缩的间隙
C．气体分子的平均动能增大
D．气体分子间相互作用力表现为斥力
　　16．行星在太阳的引力作用下绕太阳公转，若把地球和水星绕太阳的运动轨迹都近似看作圆。已知地球绕太阳公转的半径大于水星绕太阳公转的半径，则下列判断正确的是
A．地球的线速度大于水星的线速度
B．地球的角速度大于水星的角速度
C．地球的公转周期大于水星的公转周期
D．地球的向心加速度大于水星的向心加速度
17．一列简谐横波沿x轴传播，图2（甲）是t=0时刻的波形图，图2（乙）是x=3m处质点的振动图像，下列说法正确的是
A．该波的波长为5m
B．该波的周期为1s
C．该波向x轴负方向传播
D．该波的波速为2m/s
18．如图3所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接。弹簧的另一端固定在墙上，并且处于原长状态。现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下滑到最低点时弹簧的长度为2L（未超过弹性限度），从圆环开始运动至第一次运动到最低点的过程中
A．弹簧对圆环的冲量方向始终向上，圆环的动量先增大后减小
B．弹簧对圆环的拉力始终做负功，圆环的动能一直减小
C．圆环下滑到最低点时，所受合力为零
D．弹簧弹性势能变化了
理科综合试卷第4页（共16页）
19．著名物理学家费曼曾设计过这样一个实验：一块水平放置的绝缘体圆盘可绕过其中心的竖直轴自由转动，在圆盘的中部有一个线圈，圆盘的边缘固定着一圈带负电的金属小球，如图4所示。当线圈接通直流电源后，线圈中的电流方向如图中箭头所示，圆盘会发生转动。几位同学对这一实验现象进行了解释和猜测，你认为合理的是
A．接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）
B．接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）
C．接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）
D．接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）
20．电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制。转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图5（甲）。开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图5（乙）。随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电压，已知电压与车速关系如图5（丙）。以下关于“霍尔转把”叙述正确的是
A．为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上、下端分别为N、S 极
B．按图甲顺时针转动电动车的右把手，车速将变快
C．图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的霍尔电压
D．若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制
第二部分 非选择题（共180分）
21．（18分）
（1）在“练习使用多用电表”的实验中，某同学用多用电表的欧姆档测量阻值约为十几k(的电阻Rx。
①该同学列出了以下可能的操作步骤，其中S为选择开关，P为欧姆档调零旋钮，把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在下面的横线上：_____________。
a．将两表笔短接，调节P使表针指向欧姆零点，断开两表笔
b．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出Rx的阻值后，断开两表笔
c．旋转S至(1k位置
d．旋转S至(100位置
e．旋转S至OFF位置，并拔出两表笔
②该同学按正确的步骤测量Rx，表针位置如图6所示，被测电阻Rx的阻值约为_________Ω。

（2）用如图7所示的实验装置做 “探究加速度与力、质量关系”的实验：
①下面列出了一些实验器材：
电磁打点计时器、纸带、带滑轮的长木板、垫块、小车和砝码、砂和砂桶。除以上器材外，还需要的实验器材有：__________。（多选）
A．秒表 　　　　　　　　　　B．天平（附砝码）
C．刻度尺（最小刻度为mm） D．低压交流电源
②实验中，需要平衡小车和纸带运动过程中所受的阻力，正确的做法是　　　　。
A．小车放在木板上，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时沿木板做匀速直线运动。
B．小车放在木板上，挂上砂桶，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在砂桶的作用下沿木板做匀速直线运动。
C．小车放在木板上，后面固定一条纸带，纸带穿过打点计时器。把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时能拖动纸带沿木板做匀速直线运动。
③实验中，为了保证砂和砂桶所受的重力近似等于使小车做匀加速运动的拉力，砂和砂桶的总质量m与小车和车上砝码的总质量M之间应满足的条件是__________。这样，在改变小车上砝码的质量时，只要砂和砂桶质量不变，就可以认为小车所受拉力几乎不变。
④实验中需要计算小车的加速度。如图8所示， A、B、C为三个相邻的计数点，若相邻计数点之间的时间间隔为T，A、B间的距离为x1，B、C间的距离为x2，则小车的加速度a=__________。已知T=0.10s，x1=5.90cm，x2=6.46cm，则a=__________m/s2（结果保留2位有效数字）。

⑤某小组在研究“外力一定时，加速度与质量的关系”时，保持砂和砂桶质量不变，改变小车质量M，分别记录小车加速度a与其质量M的数据。在分析处理数据时，该组同学产生分歧：甲同学认为根据实验数据可以作出小车加速度a与其质量M的图像，如图9（甲），然后由图像直接得出a与M成反比。乙同学认为应该继续验证a与其质量倒数是否成正比，并作出小车加速度a与其质量倒数的图像，如图9（乙）所示。你认为同学　　　　（选填“甲”或“乙”）的方案更合理。
⑥另一小组在研究“小车质量一定时，加速度与质量的关系”时，用改变砂的质量的办法来改变对小车的作用力F，然后根据测得的数据作出a－F图像，如图10所示。发现图像既不过原点，末端又发生了弯曲，可能原因是________。
A．没有平衡摩擦力，且小车质量较大
B．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过大，且砂和砂桶的质量较大
C．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且砂和砂桶的质量较大
D．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且小车质量较大
22．（16分）
如图11所示，光滑的倾斜轨道AB与粗糙的竖直放置的半圆型轨道CD通过一小段圆弧BC平滑连接，BC的长度可忽略不计，C为圆弧轨道的最低点。一质量m=0.1kg的小物块在A点从静止开始沿AB轨道下滑，进入半圆型轨道CD。已知半圆型轨道半径R=0.2m，A点与轨道最低点的高度差h=0.8m，不计空气阻力，小物块可以看作质点，重力加速度取g=10m/s2。求：
（1）小物块运动到C点时速度的大小；
（2）小物块运动到C点时，对半圆型轨道压力的大小；
（3）若小物块恰好能通过半圆型轨道的最高点D，求在半圆型轨道上运动过程中小物块克服摩擦力所做的功。
23．（18分）
（1）场是物理学中的重要概念，除了电场和磁场，还有引力场。物体之间的万有引力就是通过引力场发生作用的，地球附近的引力场叫重力场。仿照电场强度的定义，请你定义重力场强度的大小和方向。
（2）电场强度和电势都是描述电场的物理量，请你在匀强电场中推导电场强度与电势差的关系式。
（3）如图12所示，有一水平向右的匀强电场，一带正电的小球在电场中以速度v0竖直向上抛出，小球始终在电场中运动。已知小球质量为m，重力加速度为g，其所受电场力为重力的。求小球在运动过程中的最小速度的大小和方向。
（已知：sin37°=0.6，cos37°=0.8）
24．（20分）
如图13（甲）的演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放了许多用锡箔纸揉成的小球，当上下板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。
现取以下简化模型进行定量研究：
如图13（乙）所示，电容为C的平行板电容器的极板A和B水平放置，相距为d，与电动势为E、内阻可不计的电源相连。设两板之间只有一个质量为m的导电小球，小球可视为质点。假设小球与极板发生碰撞后，小球的速度立即变为零，带电情况也立即改变，小球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的k倍（k<<1）。不计带电小球对极板间匀强电场的影响。重力加速度为g。
（1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势E至少应大于多少？
（2）设上述条件已满足在较长的时间间隔T内小球做了很多次往返运动。求：
①在T时间内小球往返运动的次数；
②在T时间内电源输出的平均功率。
（14分）
聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：
⑴ A的结构简式为____________。
⑵ B中含有的官能团名称是____________。
⑶ 反应⑤的反应类型是_______。
⑷ D→E的化学方程式为________________________。
⑸ 下列关于F描述正确的是________________________。
a．能与FeCl3发生显色反应 b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
c．能发生取代、加成、消去反应 d．1mol F最多能与3 mol NaOH反应
⑹ M是符合下列条件的B的同分异构体
a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应
b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构
M共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _______。
理科综合试卷第10页（共16页）
（12分）
高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称
分子式
外观
沸点
高氯酸
HClO4
无色液体
130 ℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下：
⑴ 操作①的名称是_________。
⑵ 反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的____________。
⑶ 反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。
⑷ 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。
⑸ 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。
⑹ 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________。
（15分）
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。
⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。
⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_____________________。
理科综合试卷第12页（共16页）
（17分）
含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：
物质
K2Cr2O7溶液
Cr(OH)3
Cr3+溶液
颜色
橙黄色
灰绿色沉淀
灰绿色
①
② 生成氢氧化物沉淀的pH
Fe(OH)3
Cr(OH)3
开始沉淀时
1.5
6.0
沉淀完全时
2.8
8.0
③ 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr(OH)3沉淀，从而除去Cr2O72 -。
⑴ 配平方程式： __Cr2O72 -+__Fe2+ +__H+ __Cr3+ + __Fe3+ + __H2O
⑵ 写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：_____________________。
该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅰ
22V
0.01mol/L K2Cr2O7溶液
20 分钟
a 极区无明显现象；
b 极区有无色气泡。
⑶ a 极的电极材料是_____。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_____________________。
该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：
实验
序号
实验装置
实验电压
溶液
时间
现象
Ⅱ
22V
0.01mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸
化，使pH≈1
20 分钟
a 极区_______；
b极区_______，产生红褐色沉淀。
⑷ 请将实验现象补充完整_________；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。
⑸ 实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。
⑹ 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理由_______。
理科综合试卷第13页（共16页）
（18分）
沙芥集防风固沙、水土保持、食用蔬菜、中药材及饲用牧草等用途于一身。为研究其是否能在以NaCl为主的盐渍化环境中种植，科研小组挑选长势一致的沙芥幼苗，如图1处理，7天后进行测定。结果如图2。

图1 图2
⑴ 植物通过________方式吸收无机盐离子，该过程具有________性。
⑵ 实验过程中，培养液浓度逐渐增大，影响了植物对________的吸收，该物质可在叶绿体的________结构被光解，产生________，因此需要及时更换培养液。
⑶ 图2结果表明，在实验浓度范围内沙芥光合作用强度与含水量________（正/负/不）相关，低盐环境更有利于其生长，此时，植物对Na+的吸收增加从而________了对水的吸收，在高盐环境中，植物的生长明显受________。
⑷ 科学家们推测，由于水合Na+与水合K+大小近似，因此会竞争某些特定位点，对植物产生离子毒害。NaCl浓度较________时，K+的吸收量无明显变化，沙芥通过提高叶的________量和生长量将Na+ 浓度稀释至毒害水平以下。推测在高浓度NaCl条件下，植物会选择吸收更多的K+，从而减缓Na+对植株的毒害，欲证明此项推测，必须________（从下列选项中选择代号填写，多选）。
a． 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中K+浓度
b． 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中Na+浓度
c． 测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的Na+浓度
d． 测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的K+浓度
e． 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中K+浓度
f． 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中Na+浓度
g． 测定一段时间后不同浓度KCl处理下培养液中的Na+浓度
h． 测定一段时间后不同浓度KCl处理下培养液中的K+浓度
⑸ 由上述实验结果可知，沙芥幼苗能在________（填数值）浓度范围内的盐渍化环境中生长。
理科综合试卷第14页（共16页）
（16分）
鹌鹑羽色受Z染色体上两对等位基因控制，下图示鹌鹑羽色基因与染色体的相对关系，请分析回答。
B基因控制羽色的显现；
b基因是突变产生的白化基因，会抑制羽色的显现，产生北京白羽鹌鹑品种。
⑴ 鹌鹑羽色的遗传属于____________（常染色体/伴性）遗传，两对等位基因的遗传________（遵循/不遵循）基因的自由组合定律。
⑵ 选用纯种黄羽雄鹑与白羽雌鹑杂交，子一代雌鹑羽色为________，子一代雄鹑均为栗羽，则亲本的雌鹑基因型为________。
⑶ 子一代中雌雄自由交配，若子二代的雌鹑出现_______种羽色，则可推测________细胞中两条________染色体的非组妺染色单体的________（用字母表示）基因之间发生了一次交叉互换，导致重组配子的产生。统计子二代雌性栗色个体数等数据，计算重组类型配子所占比例，算式为________。
（16分）
铁皮石斛是名贵中药材，但自然繁殖率极低，供不应求。科技人员研究应用植物组织培养技术快速繁殖种苗，主要操作步骤如下表。
步骤
处理对象
处理激素
培养结果
1
带芽茎段
1.0 mg/L 6-BA＋0.5 mg/L NAA
诱导出原球茎
2
原球茎
6-BA＋2, 4-D
原球茎增殖
3
增殖后的原球茎
1.2 mg/L 6-BA＋0.2 mg/L IBA
原球茎分化
4
分化后的原球茎
2.5 mg/L NAA
幼苗生根
注：6-BA是人工合成的细胞分裂素；
NAA（萘乙酸）、2,4-D、IBA（吲哚丁酸）是植物生长素类的生长调节剂；
步骤1、2、4处理激素的浓度均为多次试验后得出的最适浓度。
请分析回答。
⑴ 带芽茎段的细胞已高度分化，仍能培育出完整植株，是因为细胞具有________特点。带芽茎段诱导出原球茎的过程中，细胞经过________过程形成愈伤组织。组织培养过程中加入的植物激素是对生长发育起________作用的微量有机物。
⑵ 为探究步骤2的最适激素浓度，设置了下列不同处理组进行实验。

① 各组中原球茎增殖效果最好的是用________处理的小组。
② 实验结果______（能/不能）证明2, 4-D对原球茎增殖作用具有两重性，______（能/不能）证明6-BA和2, 4-D协同使用的效果优于单独使用。
③ 要探究0.5 mg/L 6-BA是不是促进原球茎增殖的最佳浓度，需进一步实验，设置2, 4-D浓度为________，6-BA的系列浓度梯度为________（至少3组）。
⑶ 以上实验数据说明，植物的生长需要多种激素________作用。在植物组织培养的不同阶段，需要的植物激素的________不同，生产中要及时进行调整。
昌平区2016年高三年级第二次统一练习
理科综合能力测试参考答案及评分标准 2016．5
第一部分 选择题（共120分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
C
B
A
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
A
C
D
D
C
B
第二部分 非选择题（共180分）
21．（18分）（每空2分）
（1）①cabe　　②1.4×104
（2）①BCD　　② C　　③m<22．（16分）
（1）从A到C，小物块的机械能守恒。 （3分）
　　 解得：vc=4m/s （2分）
（2）在C点，小物块做圆周运动。 （3分）
解得：FN=9N
根据牛顿第三定律，物块对轨道的压力大小FN＇=9N （2分）
（3）若小物块恰好能通过圆弧轨道的最高点D，则有 （2分）
　　 物块从C到D，由动能定理得：
（2分）
解得：Wf=0.3J （2分）
23．（18分）
（1） （3分）
方向与重力G的方向相同（或竖直向下） （1分）
（2）设A、B为匀强电场中的两点。从A到B，电场力做功为
，其中d为AB沿电场方向的距离。 （2分）
点电荷q从A到B，电势能的变化量为（2分）
— 1 —
由得：
　　　求得： （2分）
（3）当小球的速度方向与合力方向垂直时，小球的速度最小。 （2分）
　　 （1分）
　　 （1分）
（1分）
解得：
　　　所以：，
　　　 （2分）
　　　速度v的方向斜向上且与水平方向成37°角 （1分）
24．（20分）
（1）用Q表示极板电荷量的大小，q表示碰后小球电荷量的大小。
要使小球能不停地往返运动，小球所受的向上的电场力至少应大于重力。
（2分）
q=kQ （1分）
Q=CE （1分）
解得： （2分）
（2）①当小球带负电时，小球所受电场力与重力方向相反，向上做加速运动。以a?1?表示其加速度，t?1?表示从B板到A板所用的时间，则有?
（1分）
（1分）
当小球带正电时，小球所受电场力与重力方向相同，向下做加速运动。以a?2?表示其加速度，t?2?表示从A板到B板所用的时间，则有
— 2 —
（1分）
（1分）
小球往返一次共用的时间为（t?1?+t?2?），故小球在T时间内往返的次数 （1分）
由以上有关各式得?： （1分）
②小球往返一次通过电源的电量为2q，在T时间内通过电源的总电量Q＇=2qN? （2分）
　　电路中的平均电流? （2分）
电源的输出功率P=EI （2分）
　　解得： （2分）
25．（14分）
（1）
（2）羧基
（3）缩聚
（4）

（5）a d
（6）12种
— 3—
（邻、间、对） （邻、间、对）
（邻、间、对） （邻、间、对）
或
26．（12分）
（1）过滤
（2）为了产物能得到HClO4而不是NaClO4
（3）4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O
（4）不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130 ℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4
（5）639
（6）4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+
— 4 —
27．（15分）
（1）a b
（2） 2CO2+Li4SiO4 2Li2CO3+SiO2 ； 放 ， 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。
（3）50
（4）5CO(g)+11H2(g) == C5H12(g)+5H2O(g) ?H=+(b-a) KJ/mol
（5）将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（写出一条给1分）。
28．（17分）
（1）1 6 14 2 6 7
（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
（3）Fe 取a 极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生
（4）a 极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生
b极H+放电，溶液pH升高，a 极产生的Fe2+被Cr2O72 –氧化成Fe3+，Fe3+迁移到b极区，与OH-结合生成Fe(OH)3。
（5）调节溶液pH为酸性，保证Cr2O72 –的氧化性（或Fe2+还原性）。
（6）以下答案均可给分（其他合理答案也可给分）
增大溶液pH到合理范围 使Cr2O72 –与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀
改变电压，加速氢离子放电
加入硫酸钠，加速氢离子放电
29．（18分）
（1）主动运输 选择
（2）水分（1分） 类囊体（1分） 氧气和还原氢（1分）
（3）正（1分） 促进（1分） 抑制（1分）
（4）低 含水 abef
（5）小于200 mmol/L（或0～200 mmol/L）
—5—
30．（16分）
（1）伴性 不遵循
（2）黄色（1分） ZbYW（1分）
（3）3 初级精母 Z By/bY（或By和bY）
栗色雌鹑数×2/子二代雌鹑总数（或者栗色雌鹑数×4/子二代总数）
31．（16分）
（1）全能性（1分） 脱分化（1分） 调节（1分）
（2）①0.5 mg/L 6-BA＋0.8 mg/L 2, 4-D
②不能（1分） 不能（1分）
③0.8 mg/L
（3分，分级赋分）
a：≥1.0mg/L为无效组；
b：各组均＜0.5 mg/L得1分，无＜0.5 mg/L的组本题不得分；
c：包含0.5mg/L组加1分，有介于0.5～1.0mg/L之间的组加1分。
得分范例
0.5mg/L、0.6mg/L、0.7mg/L
0分
0.2mg/L、0.3mg/L、0.4mg/L
1分
0.2mg/L、1.0mg/L、1.8mg/L
1分
0.3mg/L、0.4mg/L、0.5mg/L
2分
0.2mg/L、0.4mg/L、0.6mg/L
2分
0.1mg/L、0.5mg/L、1.1mg/L
2分
0.3mg/L、0.8mg/L、1.3mg/L
2分
0.3mg/L、0.5mg/L、0.7mg/L
3分
（3） 协同 种类和剂量（种类和剂量各1分）

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