资源简介

第一章 第三节 第二课时
《氧化剂和还原剂》教学设计
一、教材分析
“氧化剂和还原剂”是《新课标》中必修课程主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“氧化还原反应”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第三节“氧化还原反应”。本章是连接初中化学和高中化学的纽带。对于发展学生的化学核心素养，为整个高中阶段的化学学习奠定基础，具有重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析
学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标
【教学目标】
1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】
1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点
1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法
归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路
本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
七、教学流程
八、教学过程
环节 教师活动 学生活动
环节一： 温故知新 同学们，我们知道镁条可以在氧气中燃烧，那你们猜一猜，镁条能在二氧化碳中燃烧吗？ 观察实验视频，写出该反应。
这个反应是氧化还原反应吗？ 请用双线桥法对这个反应进行分析。 回忆上节课所学，判断该反应是氧化还原反应，画出双线桥。
在这个反应中，镁和二氧化碳分别做氧化剂和还原剂，你能试着指出谁是氧化剂，谁是还原剂吗？ 你能试着给这两个产物起个名字吗？ 尝试着指出氧化剂和还原剂，以及给产物命名，并说出自己的理由。
环节二： 总结提升 根据我们刚刚的分析，同学们能试着提炼一下氧化还原反应的模型吗？ 引导同学们观察反应物和生成物的化合价的高低，发现化合价与氧化性和还原性的关系，并告知一条基本规律， 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 总结归纳，提炼出氧化还原反应的模型，并发现规律：高价氧化、低价还原，中间价态兼氧还。
环节三： 基础铺垫 同学们，对于这个反应，请你试着分析一下化合价的变化？有些同学判断起来有点困难，所以化合价的判断也是需要加强练习的。同学们，请标出以下这些物质中带点的元素的化合价。 在氧化还原反应中，物质中化合价发生变化的元素往往是其中心元素，所以同学们在进行化合价的判断时可以优先关注一下中心元素。 标注所给物质的化合价
环节四： 拓展应用 这是铜及其化合物的“价-类二维图”，从这张图上既可以看出物质类别，又可以看出铜元素的化合价，这两方面都是分析物质性质的很重要的两个角度。同学们，你们可以根据化合价来预测一下这些物质的性质吗？ 思考，对物质的性质进行预测。 角色扮演，对本堂课进行总结。
九、板书设计
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
十、课堂测评
1．下列说法正确的是（ ）
A．KFeO4中Fe元素的化合价为+3价
B．C2O中C元素的化合价为+3价
C．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
2．下列说法错误的是（ ）
A．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂
B．Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C．2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑，HCl是还原产物
D．2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是原剂产物
3．下列说法正确的是（ ）
A．Cr2O → CrO，实现该转化需加氧化剂
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2只发生氧化反应
C．KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反应中HCl只体现还原性
D．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，反应中H2O被还原
4．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂
B．KMnO4受热分解制O2时，Mn元素被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．已知存在反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：Fe3＋ ＞ I2
5．依据铁及其化合物的“价—类”二维图，以下推测不合理的是（ ）
A．①物质是Fe(OH)3
B．②的物质类别是氧化物
C．Fe(OH)2在空气中可以被氧化
D．Fe → FeCl3，需要加入还原剂
题号（参考答案） 1( B ) 2( C ) 3( D ) 4( A ) 5( D )
质量水平 L1 L1 L3 L3 L2 L2 L2 L2 L3 L1 L4 L1 L2 L2 L1 L2 L2 L2 L4 L3
SOLO U U R R M M M M R U E U M M U M M M E R

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