资源简介

6.2 金属的化学性质
6.2.1 金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）的反应
素养目标
1．化学观念：通过金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应，认识物质及其变化，知道在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化。
2．科学思维：通过教材实验的学习，认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．科学探究与实践：通过实验活动、小组交流，学习金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的性质，能用科学语言和信息技术手段合理表述探究的过程和结果，并与同学交流。
4．科学态度与责任：通过实验操作及实验现象的记录，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重难点
1．教学重点：探究常见金属的化学性质。
2．教学难点：用金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。
教学过程
【情境导入】
黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢
合作探究
探究点一 金属和氧气的反应
学生实验探究
提出问题 金属有哪些主要的化学性质？不同金属的化学性质有何差异？
形成假设 金属可能与氧气发生反应
实验 现象 化学方程式
镁条燃烧 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2Mg+O22MgO
铁的燃烧 铁在空气中加热时出现红热现象，但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe+2O2 Fe3O4
加热铜片 铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。 2Cu+O22CuO
形成结论① 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
思考与交流 “真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理
（金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。）
课堂讨论 在日常生活，我们会发现这一现象“铝锅不易生锈”，这是为什么呢？
讨论交流 结合生活现象，小组讨论、归纳。
归纳总结
铝与氧气反应时生成一层致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。
探究点二 金属和稀盐酸、稀硫酸的反应
学生实验探究
【实验步骤】在三支试管中分别加入少量铝片、铁片、铜片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该实验。
金属 实验现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
铝 表面产生气泡非常快 2Al+6HCl===AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
铁 产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铜 无气泡产生
形成结论② 铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜不能。
拓展实验
【实验步骤】在两支试管中分别加入少量镁片、锌片，向两支试管中分别加入5mL稀盐酸，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行该实验。
金属 实验现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 表面产生气泡非常快 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
锌 表面产生气泡较快 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
讨论 为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？
（不同金属的化学反应能力不一样，较活泼金属能与酸反应产生氢气，不活泼的金属不能与酸反应产生氢气）
总结：镁、铝、铁较活泼，铜不活泼。
思考与交流 黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢
（方法1：灼烧法，变黑的是假黄金。方法2：加稀盐酸，产生气泡的是假黄金。）
【板书设计】
6.1 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）的反应
一、金属与氧气的反应
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
结论① 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。
金属与酸反应
2Al+6HCl===AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
结论② 铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜不能。
作业布置 请完成作业。
【教学反思】
成功之处 本节课通过实验活动，使学生体会到在实践、合作中学习的乐趣，充分调动了学生的积极性。通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得科学探究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，在学习中养成求异的思维习惯
不足之处 本节课容量较大，课前要求学生做好预习，并准备好相应的实验用品，注意课堂时间的安排

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