资源简介

7.1.2溶解时的吸热或放热现象
素养目标
1．化学观念：通过生活经验、教材实验，认识溶解时的吸热或放热现象，能通过实例认识物质的性质与应用的关系。
2．科学思维：进一步建立物质及其变化的相关模型，能根据物质的类别和信息提示预测其性质，并能解释一些简单的化学问题。
3．科学探究与实践：通过实验探究的过程，使学生理解溶解过程中伴有不同的热现象，并进一步学习科学探究过程中观察、记录、分析实验现象、得出科学结论的方法。
4．科学态度与责任：通过对溶解过程中温度变化的学习，具有运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识；形成节约资源、保护环境的习惯。
教学重难点
1．教学重点：溶解时溶液温度的变化。
2．教学难点：设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化。
教学过程
【情境导入】
用潮湿的手触摸食盐时，感觉温度没有明显变化，但触摸洗衣粉时，会有温热的感觉，这是为什么呢？
合作探究
探究点 溶解时的吸热或放热现象
提出问题 物质溶于水时，溶液的温度是否发生变化？
探究实验
【设计实验】取NaCl、NH4NO3、NaOH三种物质溶于水，观察溶解前后液体温度的变化。
【进行实验】①取3个烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。②将NaCl、NH4NO3、NaOH分别取两药匙加入上述3个烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，完全溶解后，测量溶液的温度，将温度记入下表中。③用手小心触摸3个烧杯的外壁，有什么感觉？
【实验记录】
溶质 加入固体前水的温度/℃ 固体完全溶解时溶液的温度/℃ 溶解前后的温度变化/℃
NaCl 22 22 0
NH4NO3 22 19 -3
NaOH 22 33.8 11.8
【实验结论】氯化钠溶解时溶液温度变化不明显；
硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸收热量；
氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放出热量。
思考与交流 生石灰（CaO）遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？
（不同，CaO遇水放热是化学变化：CaO+H2O==Ca(OH)2——反应放热；而氢氧化钠溶于水放热是物理变化）
讨论 除了上述实验材料，你还知道哪些可以溶解放热、吸热、既不吸热也不放热的溶质呢？
（溶解放热：浓硫酸等；溶解吸热：铵盐等；溶解既不吸热也不放热：蔗糖等）
信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化
实验目的 手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化。
实验装置与方法 用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100mL水，再分别加入10gNH NO 、10gNaCl、10gNaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。
实验结果 NaCl：温度基本保持不变。NaOH：温度显著升高。NH4NO3：温度明显降低。
结论 不同的物质在溶解过程中会导致溶液温度的不同变化，具体表现为吸热或放热现象。
【板书设计】
7.1 物质的溶解
第2课时 溶解时的吸热或放热现象
一、溶液时的吸热或放热现象
NaCl：温度基本保持不变。
NaOH：温度显著升高。
NH4NO3：温度明显降低。
作业布置 请完成作业。
【教学反思】
成功之处 本节课力求以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性。通过联系生活中常见实例，让学生感受到化学就在身边，体会化学知识在解决生活、社会实际问题中的重要作用，从而激发学生的求知欲和学习兴趣
不足之处 设计思路不够开阔；课堂教学采用了学生自主、合作、探究的学习方式，对教师的组织才能、调控机制等诸多方面提出了很高的要求

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