资源简介

7.3.1 溶质的质量分数及简单计算
素养目标
1．化学观念：通过比较不同浓度的有色溶液，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．科学思维：通过配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液，学会从定量视角研究物质溶解时变化的规律，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．科学探究与实践：通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，并知道不同浓度的溶液在生产生活中的应用，培养利用化学知识解决生活问题的能力。
4．科学态度与责任：通过学习溶质质量分数的简单计算，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感及运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。
教学重难点
1．教学重点：溶质的质量分数的有关计算；溶液稀释、混合的计算；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2．教学难点：溶质的质量分数的有关计算；溶质的质量分数与溶解度的关系；溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学过程
【情境导入】
柯柯和悦悦在家用硝酸钾肥料配制了不同浓度的营养液给绿萝施肥，一段时间后发现绿萝长势大相径庭。
柯柯：我往1000g水中加了1勺(3g)硝酸钾肥料，绿萝长势很好!
悦悦：我往1000g水中加了5勺(15g)硝酸钾肥料，为什么绿萝反而蔫了呢？
绿萝施肥小提示
绿萝作为观叶植物，施肥应以氮肥为主，钾肥为辅。在生长期，每隔7天左右可施水溶性肥料(如约为 0.3% 硝酸钾溶液)一次。肥料浓度不宜太大，以免造成烧苗。
提出问题：1.如何表示营养液的浓度？
2.如何稀释高浓度的营养液以达到合适的浓度？
合作探究
探究点一 溶液的浓度
提出问题 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
无色溶液如何区分浓稀呢？
讨论交流 阅读教材，结合生活实际，讨论归纳。
归纳总结
1.溶液浓度表示法之一——溶质的质量分数
在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用溶质的质量分数表示浓度。溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。
2.溶质的质量分数的表达式
溶质的质量分数＝×100%＝×100%。
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
讨论交流 阅读教材，讨论归纳。
归纳总结
1.食盐的质量占整个溶液质量的5%
2.100g食盐溶液中含有食盐5g
3.每5g食盐溶于95g水形成的溶液
4.m食盐：m水：m食盐溶液=5：95：100
课堂讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
（不对，质量分数=×100%≈26.5%）
注：饱和溶液的溶质质量分数=×100%
探究点二 溶质的质量分数的简单计算
提出问题 如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？
思考与交流
如何将悦悦配制的过高浓度的营养液转变为适合绿萝生长的营养液呢？
已知：悦悦：溶质的质量分数=×100%≈1.48%
利用溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液，需要1.48%的硝酸钾溶液的质量是多少克
解：设需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是x。
根据稀释前后溶质质量不变的特点列式：
1000g×0.3%=x·1.48%
x=≈202.7g
归纳总结
溶质的质量分数的直接计算。
(1)溶质的质量分数＝×100%。
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数＝×100%
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量=150kg-24kg=126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
关于溶液稀释的计算
(1)原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。
(2)方法：稀溶液的质量×稀溶液的质量分数＝浓溶液的质量×浓溶液的质量分数。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
小结
1.溶液加水稀释时，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶液中的溶质质量保持不变。
2.有关溶液稀释问题的计算：
解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有：
Ag×a% = Bg×b%
（稀释前） （稀释后）
【板书设计】
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及简单计算
一、溶液的浓度
1．溶质的质量分数。
(1)定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(2)公式：溶质的质量分数＝×100%。
2．溶液中溶质的质量分数的理解。
3．溶解度和溶质的质量分数的关系。
二、溶质的质量分数的简单计算
1．溶质的质量分数的直接计算。
2．关于溶液稀释的计算。
作业布置 请完成作业。
【教学反思】
成功之处 本节课的重点和难点是溶质的质量分数的计算，此类试题题型较多，在课堂教学中要突出培养学生的解题能力，让学生将所学知识能够运用到生产、生活实际中去，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念
不足之处 课堂上留给学生解题的时间较少，应以学生为主体，教师多引导

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