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(共39张PPT)
专题一　物质及其变化
第二节　离子反应
复习目标
1.了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行简单的计算。
知识网络

考点一
PART
01
第一部分
考点1　电解质的电离

1．电解质与非电解质
2．电解质的电离
(1)电离的概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是________(__________时不电离)，盐和碱的电离条件是__________________。
自由移动的离子
溶于水
受热熔化
溶于水或受热熔化
(4)从电离的角度认识酸、碱、盐
√
　　(2023·广东1月学考)小明利用家庭用品进行如图所示的导
电性实验。用自来水配制约0.2 mol/L 的下列物质的溶液，实
验时灯泡亮度最弱的是(　　)
A．白醋　 B．食盐
C．蔗糖　 D．小苏打
[解析]　蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小苏打的主要成分均属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋的主要成分属于弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。
电解质与导电性的关系
(1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
(2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
(4)溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(5)一般来说，熔融状态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。溶液导电能力的大小取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。
√
[解析]　Na2S的电离方程式应为Na2S===2Na＋＋S2－，故A错误。
1．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者(　　)
A．受热均能分解 B．都属于碱
C．都属于两性氧化物 D．都属于非电解质
2．下列物质中，属于电解质且能导电的是(　　)
A．金属铝 B．氢氧化钾固体
C．盐酸 D．熔融碳酸钙
√
√
√
√
√
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 碳酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 氨气
C 胆矾 氨水 盐酸 铜
D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨
√
考点二
PART
02
第二部分
考点2　离子反应和离子方程式

1．离子反应
(1)离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)离子反应的实质
①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。
(3)离子反应发生的条件
①复分解型离子反应

②置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。
离子符号
强酸
强碱
原子个数
电荷总数
某一个具体的化学反应
同一类型的离子反应
√
离子方程式正误判断的“三项原则”
√
√
√
3．(不定项)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．铁粉与硫酸铜反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
4．下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－===H2O的是(　　)
A．2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O
B．NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
D．HCl＋KOH===KCl＋H2O
√
√
√
5．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
考点三
PART
03
第三部分
考点3　离子反应的应用

1．溶液中离子大量共存的判断
(1)明确离子不能大量共存的条件
溶液中离子之间若能发生离子反应，则不能大量共存；反之，则能大量共存
(2)注意题目的具体要求
“能大量共存”还是“不能大量共存”，“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
2．常见离子的检验方法
√
√
　　　检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是(　　)
A．KSCN溶液 B．硝酸
C．盐酸 D．硫酸
[解析]　检验Fe3＋常用KSCN溶液。
√
√
√
√
√合格演练测评(二)
一、单项选择题
1．下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是(　　)
A．铜丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．K2SO4的电离方程式书写正确的是(　　)
A．K2SO4===2K＋＋SO
B．K2SO4===K＋＋SO
C．K2SO4===K2＋＋SO
D．K2SO4===K＋＋2SO
3．下列物质溶于水后不能电离的是(　　)
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
4.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是(　　)
INCLUDEPICTURE "G26.TIF"
A．5%蔗糖溶液
B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液
D．1 mol·L－1NaCl溶液
5．将足量CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是(　　)
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液
6．把少量Ba(OH)2固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水　　 B．盐酸
C．硫酸 D．食盐水
7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cl－、SO、Na＋
B．SO、CO、NH、H＋
C．H＋、K＋、OH－、NO
D．K＋、Na＋、Cl－、NO
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓　
9．检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是(　　)
A．SO(稀盐酸、BaCl2溶液)
B．Fe2＋(KSCN溶液)
C．Cl－(稀硝酸、AgNO3溶液)
D．K＋(焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察)
10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11．(2023·广东7月学考)NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "DK3.TIF"
A．NaCl属于电解质
B．NaCl在水溶液中发生了电离
C．熔融NaCl能导电
D．固体NaCl中离子可自由移动
12．溶液的导电能力(I)与单位体积溶液中离子数目的多少有关，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25H9.TIF"
A．a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多
D．c点观察到的现象是白色沉淀溶解
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2＋
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成 该溶液中一定含有CO
14.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．稀硫酸溶液：NH、Al3＋、Cl－、K＋
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HSO、Cl－、Ba2＋
C．FeCl2溶液：H＋、NO、Ag＋、K＋
D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO、SO
15．下列化学方程式不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
16．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)
A．Na2CO3、NaCl、NaOH
B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3
D．NaCl、Na2CO3、NaOH
二、不定项选择题
经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。某化学兴趣小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示：
INCLUDEPICTURE "XD38.TIF"
结合上述材料，回答17～21题。
17．下列离子中，能大量存在于该废水中的是(　　)
A．Ag＋ B．Mg2＋
C．OH－ D．HCO
18．取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是(　　)
A．Na＋ B．H＋
C．Cu2＋ D．SO
19．溶液3中所含溶质离子有(　　)
A．Na＋ B．NO
C．Cl－ D．CO
20．“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有(　　)
A．漏斗 B．蒸发皿
C．烧杯 D．玻璃棒
21．“白色沉淀2”的成分有(　　)
A．AgCl B．BaCO3
C．BaSO4 D．CuCO3
参考答案
合格演练测评(二)
1．B　2.A　3.A　4.D　5.A　6.B　7.D
8．D　9.B　10.D　11.D　12.D　13.B
14．A　15.B　16.C　17.B　18.ABC　19.ABC　20.ACD　21.BC
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