资源简介

常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评
化 学
时量：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 （ ）
A．小苏打是食用碱，可用于焙制糕点
B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C．漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同
D．放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应
2．溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变
D．反应每脱除32gSO2，理论上消耗的O2为1mol
3．下列相关离子方程式正确的是 （ ）
A．向氯化钙溶液中通入少量气体：
B．向溶液中滴入少量的溶液：
C．与水蒸气反应的化学方程式：
D．溶于溶液的离子方程式：
4．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是 （ ）
A．由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性
B．高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性
C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．生成高铁酸钠转移电子
5．通过物质分类可以更好地认识物质之间的转化关系。关于物质转化：单质酸性或碱性氧化物盐(反应条件略)，下列说法正确的是 （ ）
A．若单质为，则碱性氧化物是
B．若单质为，则盐是硫酸盐
C．若单质为，可实现上述物质间的转化
D．若单质为，则盐为盐或盐
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是 （ ）
A．氢化物的沸点：X>W
B．金属性强弱：Y>Z
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径大小顺序：Z>Y>X
7. 下列说法正确的是 （ ）
A. 配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g
B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
C. 同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数。
D. H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量
8．下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．Ba2+、、OH—、HCO3— B．H+、、ClO—、Cl—
C．、OH—、SO、S2- D．OH—、Al3+、Ca2+、
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 ( )
操作和现象 结论
A 向溶液中投入足量的单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜
B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有
C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐
10．我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：
①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。
进行实验时必须使用的物质是 （ ）
A．①②④ B．②⑤ C．②③ D．②④⑤
11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 ( )
A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁
C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气
12. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 ( )
A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为
C. 合金中镁和铝的物质的量之比为 D. 反应至点时，所得沉淀的质量为
二、非选择题：本题共3个小题，共52分。除特殊说明外，每空2分。
13.下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
(1)碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为________。
(2)①④形成的化合物的化学键类型为__________，③⑧形成的化合物的电子式为________，④形成的单质的结构式为________。
(3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是________(写简单氢化物的化学式)，
⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因： _______________________。
(5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实_________________________________
_________________________________________________(任写一条)。
14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
（1）仪器m的名称为___________。
（2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________
（3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。
（4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号)
A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．盛有浓硫酸的洗气瓶
C．盛有碱石灰的U型管
（5）84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。
“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，
但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________(用离子方程式表示
15. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。
（2）“碱浸”时发生反应离子方程式为___________。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，
还需要___________。
（4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式
为___________。
（5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥得到绿矾晶体。
（6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用
是___________。
（7）检验绿矾晶体是否氧化变质的实验方法是： 。常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评
化学参考答案
一．选择题（共12个小题，每题4分，共48分）
1C、2B、3D、4A、5C、6A、7C、8C、9B、10B、11A、12D
二．填空题共52分，
13、（共18分，每空2分）
答案　(1)第二周期第ⅣA族　
(2)共价键　 　 N≡N
(3)Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
(4)HCl　；
氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，
单质得电子能力强
(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg2等
14. （共16分，每空2分）
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） 饱和食盐水 ； 干燥氯气
（3） 热水浴 ； 冰水浴
（4）C （5） ；
15、（共18分，每空2分）
【答案】（1）有机物 （2）
（3） 过滤 ； 玻璃棒
（4） Fe ；
（5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度
（7）将绿矾晶体溶于稀硫酸，配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已变质。若无明显现象，说明没有变质。（其他合理答案也可以）。

展开更多......

收起↑