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2.7 元素符号表示的量（第1课时） 分层练习
科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表；理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
01 相对原子质量
1．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
2．已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ）
A．(12a/b)g B．(ab/12)g C．(12/ab)g D．(b/12a)g
3．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ 　）
A．6 B．12 C．14 D．16
4．某原子的实际质量为Mg，又知碳原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
5．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A．118 B．176 C．294 D．412
6．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）
A．铁单质的质量为56g
B．一个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量的的56倍
02 相对分子质量
7．下列关于相对分子质量的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量是一种相对质量
B．相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C．相对分子质量与物质的化学式无关
D．相对分子质量就是分子的质量
8．下列相对分子质量的计算正确的是（ ）
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74
9．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ）
A．56 B．112 C．114 D．72
10．19世纪时化学家对氧化锆的化学式有争议，后经实验测定，锆(Zr)的相对原子质量为 91，其氯化物的相对分子质量为 233。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2
1．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A．相对原子质量的单位一般是g B．相对原子质量越大原子的真实质量也越大
C．是一个原子的真实的质量 D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
2．镁的相对原子质量是24，这表示（ ）
A．镁原子的相对原子质量是24g B．镁原子核内有24个质子
C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍
D．镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍
3．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
4．若一个碳12原子的质量为n千克，某元素一个原子的质量为m千克，则该元素的相对原子质量为（ ）
A． B． C．克 D．
5．稀土激光钕玻璃是高功率激光装置的核心材料，广泛应用于高能激光器，我国的钕玻璃多级激光放大器已被成功地应用在激光核聚变装置上。下列关于钕元素的说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素 B．钕的元素符号为Nd
C．钕的相对原子质量为144.2g D．钕原子的质子数为60
6．如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量
C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的
7．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。O2-的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．32g D．33
8．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
9．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。则下列有关说法错误的是（ ）
A．NaN5·3H2O是一种含氧化合物
B．1个N5-，中含有5个原子
C．1个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×(1×2+16)=112
10．重水是核反应堆中的减速剂，一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧的相对原子质量为16，下列说法中，正确的是（ ）
A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子
11．A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3价和-2价，则A、B组成的化合物C的相对分子质量是（ ）
A．30 B．74 C．76 D．108
12．甲原子是碳原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
13．氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A． B． C．M 16y D．M+16
14．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择（ ）
A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3
15．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为64，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素多8个，则该化合物化学式为（ ）
A．X3Y B．X2Y C．XY2 D．XY3
16．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
A．x+y B．x+y+n C．x-y+n D．x+n-y
17．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系．已知氧原子的相对原子质量为，银原子的相对原子质量为，若银原子的实际质量为，则氧原子的实际质量可表示为（ ）
A． B． C． D．
18．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为（ ）
A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)
19．一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
20．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
21．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
22．已知碳-12原子的实际质量为a克,X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 ；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。
23．知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准。则：
（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是 （用含字母的式子表示，下同）。
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 千克。
24．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
25．已知某原子的相对原子质量为24，核外有12个电子，作为原子质量标准的碳 12原子质量为1.993×10-26kg。求该原子的核内质子数、中子数和原子的质量（要有过程）。
26．R元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量是多少？
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2.7 元素符号表示的量（第1课时） 分层练习
科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表；理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
01 相对原子质量
1．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（ ）
A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质
B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
【答案】C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子，错误；
B、元素的种类是由质子数决定的，原子得失电子变成离子后，但由于质子数不变，故元素的种类也不变，错误；
C、相对原子质量虽不是原子质量，但却可以反应原子质量的大小，因为它们数值的得出都是相对同一个标准值，即相对原子质量越大，表示原子的质量也越大，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确；
D、微粒间，分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误。
故选：C。
2．已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（ ）
A．(12a/b)g B．(ab/12)g C．(12/ab)g D．(b/12a)g
【答案】B
【详解】因质子数、中子数均为6，则为C12原子，其质量为ag，
铝的相对原子质量为b，设一个铝原子的质量为x，
解得x=
故选B。
【点睛】根据相对原子质量的定义可知，以C12原子质量1/12为标准，其它原子的质量与标准相比即为该原子的相对原子质量。
3．如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．6 B．12 C．14 D．16
【答案】C
【详解】由图可知，1个氢原子的质量与1个C原子质量的1/12相等，且氢原子的相等原子质量为1,1个A原子的质量是1个C原子质量的1/12的14倍，则A原子的相对原子质量为14，故选C。
4．某原子的实际质量为Mg，又知碳原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】某原子的实际质量为Mg，又知碳原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为。故选A。
5．5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为
A．118 B．176 C．294 D．412
【答案】A
【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。元素的核电荷数为118，故它的核外电子数也为118 。故选A。
6．铁的相对原子质量为56，它表示(　　)
A．铁单质的质量为56g
B．一个铁原子的质量为56g
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量的的56倍
【答案】D
【详解】A、相对原子质量有单位，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；
B、相对原子质量不是原子质量的简称，是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，铁的相对原子质量为56，不能表示一个铁原子的质量为56g，故选项说法错误；
C、相对原子质量=质子数+中子数，铁的相对原子质量为56，则其原子核内质子数小于56，故选项说法错误；
D、铁的相对原子质量为56，表示一个铁原子质量是一个碳原子质量的十二分之一的56倍，故选项说法正确。
故选D。
02 相对分子质量
7．下列关于相对分子质量的说法正确的是
A．相对分子质量是一种相对质量
B．相对分子质量是一个分子中所有原子质量的总和
C．相对分子质量与物质的化学式无关
D．相对分子质量就是分子的质量
【答案】A
【详解】A、相对分子质量是一个比值，是一种相对质量，故正确；
B、相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量的总和，故错误；
C、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，与物质的化学式有关，故错误；
D、相对分子质量是一个分子中所有原子相对原子质量的总和，不是分子的质量，故错误。
故选：A。
8．下列相对分子质量的计算正确的是（ ）
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74
【答案】D
【详解】A、NO2：相对分子质量=14+16×2=46，该选项计算不正确；
B、2NH3：相对分子质量=2×（14+1×3）=34，该选项计算不正确；
C、O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，该选项计算不正确；
D、Ca（OH）2：相对分子质量=40+（16+1）×2=74，该选项计算正确。
故选D。
9．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【详解】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=160，解得：x=56；故选A。
10．19世纪时化学家对氧化锆的化学式有争议，后经实验测定，锆(Zr)的相对原子质量为 91， 其氯化物的相对分子质量为 233。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO2
【答案】D
【详解】设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233。
∴91+35.5X=233 得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价。
∴氧化物的化学式为：ZrO2，
故选D。
1．下列关于相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量的单位一般是g
B．相对原子质量越大原子的真实质量也越大
C．是一个原子的真实的质量
D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
【答案】B
【详解】A、相对原子质量的单位一般是“1”，不是“g”，故A错误；
B、相对原子质量可以反映出原子的质量的大小，相对原子质量越大原子真实质量就越大，故B正确；
C、相对原子质量不是一个原子的真实的质量，故C错误；
D、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子（碳-12）质量的的比值，故D错误；
故选：B。
2．镁的相对原子质量是24，这表示
A．镁原子的相对原子质量是24g
B．镁原子核内有24个质子
C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍
D．镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍
【答案】D
【详解】A.镁原子的相对原子质量是24，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误；
B.相对原子质量近似等于原子中质子数加中子数，所以镁原子的相对原子质量为24，不能说明其原子核内质子数为24，故选项说法错误；
C.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故选项说法错误；
D.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍，故选项说法正确；
故选D。
3．已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳-12原子质量的作比较所得的值就是这种原子的相对原子质量，铝的相对原子质量=，一个铝原子的质量=。
故选B。
4．若一个碳12原子的质量为n千克，某元素一个原子的质量为m千克，则该元素的相对原子质量为
A． B． C．克 D．
【答案】D
【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值。已知一个碳12原子的质量为n kg，某元素一个原子的质量为m kg，则该元素的相对原子质量为：；故选D。
5．稀土激光钕玻璃是高功率激光装置的核心材料，广泛应用于高能激光器，我国的钕玻璃多级激光放大器已被成功地应用在激光核聚变装置上。下列关于钕元素的说法错误的是
A．钕属于金属元素 B．钕的元素符号为Nd
C．钕的相对原子质量为144.2g D．钕原子的质子数为60
【答案】C
【详解】A、钕为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，且元素符号书写时，应“一大二小”，则钕的元素符号为Nd，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钕原子的质子数为60，该选项说法正确。
故选C。
6．如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是
A．一个碳原子的质量 B．一个氢原子的质量
C．一个碳原子质量的 D．一个氧原子质量的
【答案】C
【详解】由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以1块的质量与1相对原子质量对应的质量相等，所以这个小块对应的是一个碳原子质量的；
故选：C。
7．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。O2-的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．32g D．33
【答案】B
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【详解】山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2+），电子质量很小，可以忽略不计，O2+的相对分子质量是16×2=32。
故选B。
8．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则有：，x=。
故选B。
9．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。则下列有关说法错误的是(　　)
A．NaN5·3H2O是一种含氧化合物
B．1个N5-，中含有5个原子
C．1个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×(1×2+16)=112
【答案】D
【分析】相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之和。
【详解】A、NaN5·3H2O含有氧元素，是一种含氧化合物，故A正确；
B、1个N5-， 含有5个原子，故B正确；
C、1个N5-中共含有7×5=35个质子；带一个单位的负电荷，有35+1=36个电子，故C正确；
D、NaN5·3H2O的相对分子质量为23+14×5+3×(1×2+16)=147，故D不正确。故选D。
10．重水是核反应堆中的减速剂，一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧的相对原子质量为16，下列说法中，正确的是
A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子
【答案】A
【详解】A. 重水的相对分子质量为2×2+16=20，此选项正确；B. 原子中质子数=核外电子数=核电荷数，重氢原子核电荷数为１，所以重氢原子核外有1个电子，此选项错误；C. 重氢分子的相对分子质量为2×2=4，此选项错误；D. 原子与原子得或失电子后所形成的离子质子数相同，重氢离子核内有1个质子，此选项错误。故选A。
11．A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3价和-2价，则A、B组成的化合物C的相对分子质量是（ ）
A．30 B．74 C．76 D．108
【答案】C
【详解】A和B两种元素，化合价分别是+3价和-2价，则A、B组成的化合物C的化学式为：A2B3，则C的相对分子质量为：14×2+16×3=76。故选：C。
12．甲原子是碳原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】乙原子的相对原子质量为：，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为n，则碳-12原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量为：。
故选：B。
13．氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是
A． B． C．M 16y D．M+16
【答案】B
【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【详解】某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+16y=M，a=。故选B。
【点睛】掌握运用化学式的有关计算的方法是正确解答本题的关键。
14．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF,其中X应选择( )
A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3
【答案】D
【详解】CH4、H2O、HF它们的相对分子质量分别为：16、18、20，所以相对分子质量依次增大；
三种物质中均含有氢元素，另一种元素的化合价分别为-4、-2、-1，化合价依次增大；故X的相对分子质量应大于16，小于18；化合价应大于-4，小于-2。
A、HCl的相对分子质量为36.5，不符合题意；
B、H2S的相对分子质量为34，不符合题意；
C、PH3的相对分子质量为34，不符合题意；
D、NH3的相对分子质量为17，氮元素的化合价为-3；符合题意。
故选D。
15．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为64，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素多8个，则该化合物化学式为
A．X3Y B．X2Y C．XY2 D．XY3
【答案】C
【分析】相对原子质量=质子数+中子数，由题意知：Y的相对原子质量为8+8=16，X的相对原子质量为（8+8）+（8+8）=32。
【详解】A、32×3+16=112；故A不正确；
B、32×2+16=80；故B不正确；
C、32+16×2=64；故C正确；
D、32+16×3=80；故D不正确；
故选C。
16．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为
A．x+y B．x+y+n C．x-y+n D．x+n-y
【答案】B
【详解】某阳离子的核外电子共有x个电子，该离子是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核内质子数为；核内有y个中子，由相对原子质量≈质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为。
故选：B。
17．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系．已知氧原子的相对原子质量为，银原子的相对原子质量为，若银原子的实际质量为，则氧原子的实际质量可表示为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据公式：某原子的相对原子质量=，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，设：碳原子的实际质量为x。则有：108=，解得x=；设：相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16=，解得y=。
故选C。
18．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(　　)
A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)
【答案】B
【分析】以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，1个氧原子的质量为(m-n) kg，这个标准是，氧的相对原子质量为16。
【详解】1个硫原子的质量为n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为
则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。
19．一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】由化学式可知，3个NO2分子（N3O6）与一个N2O3分子的质量之差相当于1个NO3分子的质量，所以1个NO3分子的质量=(3a-b)千克，2个NO2分子的质量2a千克，2个NO2分子比一个N2O3分子多1个氧原子，可知个O原子的质量=(2a-b)千克，以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3的相对分子质量为，故选A。
20．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
【答案】 中子数不同 7:6
【详解】考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是14:12=7:6。
考点：元素的概念、原子质量比
21．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
【答案】
【详解】已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，设氧原子的实际质量是x，根据相对原子质量之比等于原子的实际质量成之比，则， x＝。
22．已知碳-12原子的实际质量为a克,X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 ；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 。
【答案】 24 18
【详解】（1）已知碳-12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量=；则X原子的相对原子质量为；
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，该氧原子的相对原子质量=。
23．知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准。则：
（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是 （用含字母的式子表示，下同）。
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 千克。
【答案】（1）；
（2）3.5A
【分析】根据题意确定相对原子质量的计算公式，进而根据提供的数据进行分析解答即可。
【详解】（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量： =；
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是：56×Akg×=3.5Akg。
24．阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
【答案】 同位素 两 22 He
【详解】（1）I-127与I-131是碘元素形成的两种不同的单质，互为碘的同位素；
（2） H、2H、3H的原子中都有1个质子，属于氢元素，所以水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有2种元素；
（3）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，3H的相对原子质量=1+2=3，故超重水 （3H2O） 的相对分子质量=2×3+16=22；
（4）一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，所以会变成含有2个质子的氦原子，符号为He。
25．已知某原子的相对原子质量为24，核外有12个电子，作为原子质量标准的碳 12原子质量为。求该原子的核内质子数、中子数和原子的质量（要有过程）。
【答案】12、12、
【分析】在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量可以用质子数和中子数之和。
【详解】在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子的核内质子数为12，原子的相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数=相对原子质量 质子数=24 12=12。
设原子的质量是x
故该原子的核内质子数为12，中子数为12，原子的质量为。
26．R元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量是多少？
【答案】153
【详解】某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x=208，x=2，它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显-1价，则R元素显+2价；该元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：RO，其氧化物的相对分子质量为137+16=153。
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