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七年级下册科学 核心概念专辑
专题4 物质由元素组成（教师版）
一、内容要求及举例：
【内容要求1】知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、A1、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I等）
例1 思维导图有助于建构知识，如图是小明建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，请你帮助小明在①②处填上合适的内容：①处填 　 　，②处填 　 　。
【答案】原子；得失电子。
【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，分子是由原子构成的，原子也是构成物质的一种基本粒子，因此①是原子，原子得失电子后形成离子。
【变式训练1】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
【答案】A
【解析】从宏观上讲，物质都由元素构成；从微观上讲，物质由分子构成，而分子由原子构成，某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指宏观方面。
【内容要求2】知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程了解金属元素和非金属元素在元素周期
表中的分布特点。
例2 目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 　 　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　 　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　 　。
【答案】（1）3；（2）金属锂；（3）Li+。
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原
子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子的核电荷数是3。
（2）“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。
（3）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
【变式训练2】下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是 　 　。
（2）第15号元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 　 　（填字母）。
A．Li和Na B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）16；（2）非金属；（3）C。
【解析】
（1）根据硫元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16。
（2）第15号元素是磷元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（3）在元素周期表中，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性相似，Li和Na、Be和Mg、F和Cl均位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似；Al和Si位于同一周期，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似。
二、专题评价作业
（一）选择题：
1.下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞 B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解析】一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
2.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，地壳中最多的金属元素是铝元素不是金属铝，各元素在地壳中的含量相差很大。
3．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
【答案】A
4．世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他。
5．下列关于元素符号和名称正确的是（　　）
A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU
【答案】C
6．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法错误的是（　　）
A．原子的核外电子数为52
B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g
D．碲是非金属元素
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
7．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
【答案】D
【解析】
A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内含3个质子，故选项说法错误。
D、锂原子是由质子、中子、电子构成的，其中电子带负电，则微观粒子a的名称是电子，故选项说法正确。
8．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
【答案】D
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。
B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误。
C、该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项错误。
D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项正确。
9.如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【解析】甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同；甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，
乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素；甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素。
10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【解析】
A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子
质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
（二）填空题
11.构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子 （2）Na+与Cl- （3）2 （4）甲
【解析】
（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意
图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子
和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
12.按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
【答案】（1）N （2）O （3）Fe （4）Na
【解析】
（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N。
（2）人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是铁元素，元素符号为Fe。
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na。
13．按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 　 　 硫 　 　 磷 银 氯 　 　 铁 锌
元素符号 H 　 　 Ca 　 　 　 　 　 　 N 　 　 　 　
（2）上述元素中，属于金属元素的是　 　。
【答案】（1）氢；S；钙；P；Ag；Cl；氮；Fe；Zn （2）钙、银、铁、锌
【解析】
（1）H 为氢元素；硫元素的元素符号为S；Ca为钙元素的元素符号；磷元素的元素符号为P；
银的元素符号为Ag；氯的元素符号为Cl；N的元素名称为氮；锌的元素符号为Zn。
（2）钙、银、铁、锌都有钅字旁，属于金属元素。
14．月球矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是　 　。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁　 　(填“单质”或“化合物”)。
【答案】元素；26；单质
【解析】
（1）这里的“铁”指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，属于元素；
（2）根据核外电子数=核电荷数可知，铁原子的核外电子数为26；
（3）铁是只由一种铁元素组成的纯净物，属于单质。
15．最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。
（1）单质硅是硅 　 　（填微观粒子名称）构成的。
（2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　 　。
【答案】（1）原子；（2）物理变化；（3）14。
【解析】（1）单质硅是硅原子构成的；
（2）硅通过熔化塑形成硅片，此过程没有新物质产生，属于物理变化；
（3）原子序数＝质子数＝核外电子数，硅原子的核外电子数为14。
16.小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】
（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，
写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
17．“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 　 　。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18；（2）BC。
【解析】
（1）原子序数＝质子数＝核电荷数，因此氩原子的质子数为18；
（2）所有的科学实验中都是存在误差的说法中，误差有的偏大、有的偏小；瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果；而故选BC；
（二）实验与探究题：
18．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。
【答案】（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）；
（2）A。
【解析】
（1）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。元素下方的数字表示电负性，据图，总结元素电负性的变化规律是从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强；从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱。
（2）美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强。假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，B元素的电负性大，吸引电子能力强，A元素的电负性小，吸引电子能力弱，容易失去电子形成阳离子，则A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是A。
19．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）Mg、K、Br；（2）Li；（3）AC。
【解析】
（1）由于迈耶的六元素表规律是按照相对原子质量递增进行排列，故Br、K、Mg三种元素的排序是：Mg、K、Br。故答案为：Mg、K、Br；
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是Li。故答案为：Li；
（3）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确。
B.科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确。
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项正确。
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，该选项不正确。
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
（四）综合题
20．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。
（1）“石墨烯”是一种 　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）“石墨烯”由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　 　。
【答案】（1）单质；（2）原子；（3）碳原子的排列方式不同。
【解析】
（1）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，是由碳原子直接构成的。
（3）由石墨和石墨烯的结构示意图，石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是碳原子的排列方式不同。
21．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第11号与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 　Na+、Cl﹣　。
（2）下列各组元素具有相似化学性质的有 　D　（填字母）。
A.C和Ne B.Ne和Na C.Al和Si D.F和Cl
【答案】（1）Na+、Cl﹣；（2）D。
【解析】
（1）第11 号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物为氯化钠，是生活中常用的调味品，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠物质的微粒是Na+、Cl﹣；
（2）元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，在元素周期表中，同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，
A、C和Ne属于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
B、Ne和Na原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
C、Al和Si于同一周期元素，原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意；
D、F和Cl属于同一主族元素，原子的最外层均有7个电子，化学性质相似，符合题意。
22．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
【答案】（1）质子 （2）＋1；22
【解析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）①根据在化合物中正负化合价代数和为零；
②相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】 （1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；
（2）①在 中，氧元素一般显-2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价，即T的化合价为+1价；
②的相对分子质量为：3×2+16=22。
23．镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是锰元素在元素
周期表中的部分信息。
（1）锰属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锰﹣226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的
数字为 　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，
10～20号元素中，镭与 　 　（填元素符号）化学性质相似。
【答案】（1）金属；（2）88；（3）Mg、Ca。
【解析】（1）锰带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）锰﹣226原子的核外电子数为88，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子序数为88，图中A处应填的数字为88。
（3）根据题意，镭是第七周期ⅡA族的元素，则10～20号元素中，镭与镁、钙原子均位于ⅡA族，则镭与Mg、Ca化学性质相似。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题：
（1）写出②元素符号 　 　，③元素的核外电子数为 　 　，④在元素周期表中的位置为第 　 　族。
（2）小金同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为 　 　。
A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是非金属元素
C.元素在周期表中的位置取决于中子数 D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
【答案】（1）Na；8；ⅦA；（2）BD。
【解析】
（1）②是11号元素钠，其元素符号为Na；③元素是8号元素氧，氧原子的核外电子数为8；④在元素周期表中的位置为第ⅦA族；故答案为：Na；8；ⅦA；
（2）A.第一周期开头都是非金属元素氢，选项说法错误；
B.每一周期结尾都是非金属元素，选项说法正确；
C.元素在周期表中的位置取决于质子数，选项说法错误；
D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大，选项说法正确；
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七年级下册科学 核心概念专辑
专题4 物质由元素组成
一、内容要求及举例：
例1 思维导图有助于建构知识，如图是小明建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，请你帮助小明在①②处填上合适的内容：①处填 　 　，②处填 　 　。
【变式训练1】某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
例2 目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 　 　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 　 　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 　 　。
【变式训练2】下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是 　 　。
（2）第15号元素属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 　 　（填字母）。
A．Li和Na B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
二、专题评价作业
（一）选择题：
1.下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞 B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
2.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
3．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
4．世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列关于元素符号和名称正确的是（　　）
A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU
6．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碲的说法错误的是（　　）
A．原子的核外电子数为52
B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g
D．碲是非金属元素
7．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图甲是锂在元素周期表中的信息，图乙是锂原子的构成示意图。下列说法正确的是（　　）
A．锂是非金属元素
B．锂的相对原子质量是6.941g
C．锂原子核内含7个质子
D．微观粒子a的名称是电子
8．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
9.如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
（二）填空题
11.构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
12.按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
13．按要求回答下列问题。
（1）填表。
元素名称 　 　 硫 　 　 磷 银 氯 　 　 铁 锌
元素符号 H 　 　 Ca 　 　 　 　 　 　 N 　 　 　 　
（2）上述元素中，属于金属元素的是　 　。
14．月球矿产资源极为丰富，地球上最常见的17种元素，在月球上比比皆是。以铁为例，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是　 　。假如某一天地球铁矿产资源耗尽，我们可以用“磁选”的方式对月球沙子进行处理，从而获得一部分铁　 　(填“单质”或“化合物”)。
15．最近我国突破EUV光刻机关键技术，半导体行业的核心设备有望结束欧美垄断，中国芯片终于可以自己制造。芯片的原料主要是高纯度的硅，光刻机就是将芯片图案在硅片上曝光和转移，使硅片成为可被使用的芯片。
（1）单质硅是硅 　 　（填微观粒子名称）构成的。
（2）硅通过熔化塑形成硅片属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）如图是硅元素在元素周期表中的信息，则硅原子的核外电子数为 　 　。
16.小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
17．“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为 　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 　 　。
A.所有的科学实验中都是存在误差的
B.当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
（二）实验与探究题：
18．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。
（1）据图，总结元素电负性的变化规律 　 　。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 　 　元素。
19．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
（四）综合题
20．对“石墨烯”超导性能的研究，让中国23岁的天才曹原，荣登世界级科学杂志期刊《自然》2018年度十大科学家之首。石墨烯跟石墨一样都是由碳元素组成的，它是已知世界上最薄最坚硬的材料，有良好的导电性。
（1）“石墨烯”是一种 　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）“石墨烯”由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（3）石墨和石墨烯的结构示意图如图，可推测石墨和石墨烯具有不同物理性质的原因是 　 　。
21．为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第11号与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 　 　。
（2）下列各组元素具有相似化学性质的有 　 　（填字母）。
A.C和Ne B.Ne和Na C.Al和Si D.F和Cl
22．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
（1）由图可知，原子结构模型中的“●”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为。中T的化合价为　 　，的相对分子质量为　 　。
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
23．镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是锰元素在元素
周期表中的部分信息。
（1）锰属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锰﹣226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的
数字为 　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，
10～20号元素中，镭与 　 　（填元素符号）化学性质相似。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，依据表格回答问题：
（1）写出②元素符号 　 　，③元素的核外电子数为 　 　，④在元素周期表中的位置为第 　 　族。
（2）小金同学根据元素周期表，总结出以下几条规律，其中正确的为 　 　。
A.每一周期开头都是金属元素 B.每一周期结尾都是非金属元素
C.元素在周期表中的位置取决于中子数 D.相对原子质量随核电荷数的增加而增大
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