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第2章第4节 探究物质组成的奥秘 学习评价
参考答案及解析
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题：（共15小题，第小题2分，共30分）
1.我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
2．下列关于元素符号和名称正确的是（　　）
A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU
【答案】C
3．稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一，“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．钕是金属元素
B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
【答案】D
【解析】钕带“钅”字旁，属于金属元素。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子中的质子数是60，原子核外电子数为60，元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
4.2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同
D．元素周期表中位置不同
【答案】C
【解析】钋和镭的原子序数不同，则它们原子的质子数不同，故钋和镭属于两种元素。
5. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】H的意义：①氢元素；②1个氢原子； Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质；
N的意义：①氮元素；②1个氮原子；O的意义：①氧元素；②1个氧原子。
6．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
【答案】A
【解析】分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素。
7．磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
【答案】C
【解析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，所以[LiMnxFe（1﹣x）PO4]中含有的非金属元素有磷、氧。
8．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】图A属于纯净物中的化合物，图B属于单质和化合物组成的混合物，图C属于纯净物中的单质，图D属于纯净物中的单质。
9．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo
C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【解析】鉨带有“钅”字旁，属于金属元素；镆的汉语拼音是mò，不代表元素符号是 mo；的原子序数是 117，元素的相对原子质量＝质子数+中子数；地壳中含量最高的元素是氧，是一种人工合成的稀有气体元素。
10．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Al B．Si C．Fe D．O
【答案】A
11．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C
C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si
【答案】A
12. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】A
【解析】X元素的原子序数为14，X为硅元素。镓带“钅”字旁，属于金属元素。原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个。汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72。
13．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
【答案】A
【解析】氯、碳、钙、铜四种元素的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，第一个字母相同；
14．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
【解析】该元素的名称铂带“钅”字旁，属于金属元素，根据金属元素一般分布在元素周期表的左方及下方，非金属元素一般分布在元素周期表的右方（氢除外）及上方，稀有气体元素分布在元素周期表的最右侧，故推测铂在元素周期表中的位置是②。
15．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
【答案】D
【解析】碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”。X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素；三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝27﹣13＝14。
二、填空题（共6小题，每空2分，共30分）
16．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 　 　组成的； （2）酒精是由 　 　构成的；
（3）汞是由汞 　 　构成的； （4）氯化钠是由 　 　构成的；
【答案】（1）元素；（2）分子；（3）原子；（4）离子；
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　 　；
（2）下列说法正确的是 　 　。（填字母）
A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
【答案】（1）原子；（2）A。
【解析】
（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，则①表示的是原子，原子得失电子形成离子，原子能构成分子。
（2）A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确。
B.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误。
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故说法错误。
D.分子是由原子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，元素只讲种类、不讲个数，故说法错误。
18．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　（填序号）。
【答案】④⑥；②③。
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气⑤澄清石灰水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，④水银⑥金刚石都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②冰水混合物中只有水分子，属于化合物；③干冰是二氧化碳的固体，属于化合物。
19．C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 　 　（填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 　 　（填“化学”或“物理”）性质。
【答案】单质；分子；化学
【解析】C60是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，属于单质，C60与金刚石、石墨具有相似的化学性质，因为由于碳原子排列方式不同造成物理性质不同。
20.甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】互为同位素原子质子数相等，中子数不相同，则甲和乙互为同位素。相对原子质量＝质子数+中子数，乙和丙相对原子质量相等。
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　 　。
A.原子序数③＜② B.核外电子数①＝② C.②和③处于同一周期
【答案】（1）O；（2）C。
【解析】
（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以①的原子序数为8，为氧元素，故答案为：O；
（2）A、根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：
③＞②，故A说法错误；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B说法错误；
C、根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C说法正确；
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共20分）
22．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
（1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 　 　。
（2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 　 　。
①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型
【答案】（1）氧；（2）③→①→②→④。
【解析】（1）人体中含量最多的元素（即图中C）是氧；
（2）根据近代道尔顿提出原子实心模型；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；近代波尔建立的“分层模型”，符合原子结构模型建立先后顺序的是③→①→②→④；
23.根据表格数据回答下列问题：
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，则表格中属于同位素原子的是A和D。
（2）根据表格可知，微粒B的质子数为26，电子数为24，即铁原子失去2个电子带2个单位的正电荷，写作 Fe2＋ ；
（3）根据表格可知，C的相对原子质量为14，D的相对原子质量为18，则质量较大的是D。
24．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
【答案】（1）①。（2）ⅢA。
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
【解析】
（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；故答案为：ⅢA。
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加；故答案为：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
25．1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2）预测Te元素x的取值范围 　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 　 　（填“是”或“不是”）离子化合物。
【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；（2）2.0≤x≤2.4；（3）是。
【解析】（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。
四、简答题（共3小题，26小题6分，27小题6分，28小题8分，共20分）
26．元素概念的发展意义重大，主要经历了以下四个阶段：
古代思辨阶段：恩培多克勒认为世界上的各种物质都是由水、气、火、土四种基本元素组成的。
经验分析阶段：人们通过实验分解物质来定义元素，如拉瓦锡通过实验定义“元素是任何方法都不能分解的物质”，并将元素分为气体、金属、非金属、土族四类。
原子理论阶段：道尔顿等科学家揭示了元素与原子的内在联系，认为元素就是同一类原子。
现代科学阶段：提出了元素的现代科学概念，并揭示了元素周期律的实质。
（1）恩培多克勒认为水是组成物质的基本元素，这与现代科学的认知矛盾。在你学过的知识中能说明“水不是基本元素”的实验事实是 　 　。
（2）拉瓦锡的元素定义，实际上是将元素与物质的概念混淆了。其定义中的元素本质上是指物质分类中的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
（3）对元素概念的定义，本质上是对世界本源的探索，现代科学认为，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。该定义既符合物质由若干个要素组成的“要素说”，又符合物质由微粒构成的“微粒说”，下列理论符合“要素说”的是 　 　。（可多选）
A.恩培多克勒认为世界上的物质都是由水、气、火、土四种元素按一定配比组成的
B.中国古代哲学家用“金、木、水、火、土”五行来说明世界万物的形成及其相互关系
C.17世纪的著名炼金术士帕拉塞尔苏斯认为，自然界万物都由硫、盐、汞转化而来
D.现代原子之父道尔顿认为，自然界中所有物质都是由最基本的原子构成
E.意大利科学家阿伏加德罗提出，自然界的物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的
【答案】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气；（2）单质（3）ABC。
【解析】
（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，证明水不是基本元素；
（2）拉瓦锡通过实验定义“元素是任何方法都不能分解的物质”，并将元素分为气体、金属、非金属、土族四类。拉瓦锡的元素定义，实际上是将元素与物质的概念混滑了。其定义中的元素本质上是指物质分类中的单质；
（3）根据物质由若干个要素组成的“要素说”；物质由微粒构成的“微粒说”：
A.恩培多克勒认为世界上的物质都是由水、气、火、土四种元素按一定配比组成的，符合“要素说”；
B.中国古代哲学家用“金、木、水、火、土”五行来说明世界万物的形成及其相互关系，符合“要素说”；
C.17世纪的帕拉塞尔苏斯认为，自然界万物都由硫、盐、汞转化而来，符合“要素说”；
D.现代原子之父道尔顿认为，自然界中所有物质都是由最基本的原子构成，符合“微粒说”；
E.意大利科学家阿伏加德罗提出，自然界的物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的，符合“微粒说”；
27．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　 　。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
【答案】（1）金属；55；（2）B。
【解析】
（1）铯字带有“钅“字旁，属于金属元素；元素符号的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核外电子数，该元素原子的核外电子数为55；
（2）A.同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，因此原子序数Y小于Z，该选项错误；
B.Y、Z位于同一周期，该选项正确；
C.X和Y的原子序数不同，核外电子数不相同，该选项错误；
D.从图中可推得X表示氧元素，该选项错误；
28．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，属于非金属的是 　 　（填化学符号），属于同一周期的元素是 　 　（填序号）。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 　 　（填元素名称）化学性质相似。
【答案】（1）F；①②；（2）质子；（3）氯；
【解答】
（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是铝元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子；
（3）周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族的元素的原子化学性质相似，则氟与氯化学性质相似；
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)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
第2章第4节 探究物质组成的奥秘 学习评价
（测试时间45分钟 满分100分）
一、选择题：（共15小题，第小题2分，共30分）
1.我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．下列关于元素符号和名称正确的是（　　）
A．铍B B．铁F C．铝Al D．金AU
3．稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一，“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．钕是金属元素
B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
4.2024年是居里夫人逝世90周年，她因发现钋和镭成为世界上第一位两次获诺贝尔奖的人。钋和镭在元素周期表中的部分信息如图，它们属于两种元素是因为（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量大小不同
C．质子数不同
D．元素周期表中位置不同
5. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
6．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）
A．元素 B．中子 C．电子 D．质子
7．磷酸锰铁锂[LiMnxFe（1﹣x）PO4]电池是最近三年来电池业内一大公认的发展方向，该物质中含有的非金属元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
8．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
9．今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 镆 mò
117 Ts tián
118 Og ào
A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是 mo
C．元素的相对原子质量是 117 D．元素在自然界中含量丰富
10．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Al B．Si C．Fe D．O
11．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C
C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si
12. 我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　）
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
13．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（　　）
A．氯、碳、钙、铜 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．锰、硫、锌、银
14．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
15．铂是一种纯度高、稳定性好的金属，常用于生物医学、宇航飞行等特殊领域。铂在元素周期表中的相关信息如图所示，推测铂在元素周期表中的位置是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题（共6小题，每空2分，共30分）
16．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：
（1）水是由氢和氧 　 　组成的； （2）酒精是由 　 　构成的；
（3）汞是由汞 　 　构成的； （4）氯化钠是由 　 　构成的；
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 　 　；
（2）下列说法正确的是 　 　。（填字母）
A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B.过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的
18．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有　 　，属于化合物的有　 　（填序号）。
19．C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 　 　（填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 　 　（填“化学”或“物理”）性质。
20.甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 　 　，相对原子质量相等的是 　 　。
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是 　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是 　 　。
A.原子序数③＜② B.核外电子数①＝② C.②和③处于同一周期
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共20分）
22．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。
（1）如图是人体中元素质量分数模型，则C代表的一种元素是 　 　。
（2）科学家对于原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型，其中原子结构模型建立的先后顺序正确的是 　 　。
①汤姆生：枣糕模型 ②卢瑟福：核式结构模型 ③道尔顿：实心球模型 ④玻尔：分层模型
23.根据表格数据回答下列问题：
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是铁元素的一种微粒，根据表格信息写出微粒B的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
24．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 　 　。（写出一条）
25．1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2）预测Te元素x的取值范围 　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 　 　（填“是”或“不是”）离子化合物。
四、简答题（共3小题，26小题6分，27小题6分，28小题8分，共20分）
26．元素概念的发展意义重大，主要经历了以下四个阶段：
古代思辨阶段：恩培多克勒认为世界上的各种物质都是由水、气、火、土四种基本元素组成的。
经验分析阶段：人们通过实验分解物质来定义元素，如拉瓦锡通过实验定义“元素是任何方法都不能分解的物质”，并将元素分为气体、金属、非金属、土族四类。
原子理论阶段：道尔顿等科学家揭示了元素与原子的内在联系，认为元素就是同一类原子。
现代科学阶段：提出了元素的现代科学概念，并揭示了元素周期律的实质。
（1）恩培多克勒认为水是组成物质的基本元素，这与现代科学的认知矛盾。在你学过的知识中能说明“水不是基本元素”的实验事实是 　 　。
（2）拉瓦锡的元素定义，实际上是将元素与物质的概念混淆了。其定义中的元素本质上是指物质分类中的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
（3）对元素概念的定义，本质上是对世界本源的探索，现代科学认为，元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。该定义既符合物质由若干个要素组成的“要素说”，又符合物质由微粒构成的“微粒说”，下列理论符合“要素说”的是 　 　。（可多选）
A.恩培多克勒认为世界上的物质都是由水、气、火、土四种元素按一定配比组成的
B.中国古代哲学家用“金、木、水、火、土”五行来说明世界万物的形成及其相互关系
C.17世纪的著名炼金术士帕拉塞尔苏斯认为，自然界万物都由硫、盐、汞转化而来
D.现代原子之父道尔顿认为，自然界中所有物质都是由最基本的原子构成
E.意大利科学家阿伏加德罗提出，自然界的物质是由分子构成的，而分子是由原子构成的
27．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 　 　。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
28．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，属于非金属的是 　 　（填化学符号），属于同一周期的元素是 　 　（填序号）。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 　 　。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 　 　（填元素名称）化学性质相似。
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