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新浙教版（2024版）七年级下册 2.4 探究物质组成的奥秘 同步训练
一、选择题
1．（2024八下·金东期末）青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】物质都是由元素组成的，则这里的“钙”“锌”指元素，
故答案为：B。
2．下列元素符号和名称书写都正确的是(　　)
A．铝：Al B．镁：MG C．铜：CU D．炭：C
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写 来分析解答。
【解答】 A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al， 故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg， 故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu， 故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，C的元素名称是碳，故选项错误。
故选A。
3．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
4．如图中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据4H表示4个氢原子分析。
【解答】A. 图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故不符合题意；
B. 图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故不符合题意；
C. 图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故符合题意；
D. 图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故不符合题意；
故答案为：C。
5．（2024八下·吴兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故B错误；
C.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故C错误；
D.钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故D正确。
故选D。
6．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
7．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
8．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
9．（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．2019年是元素周期表诞生150周年。根据元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量；
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】A. 根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，故不符合题意；
B. 根据元素周期表不能判断一个原子的质量，故符合题意；
C. 根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，故不符合题意；
D. 根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。
11．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
12．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故答案为：B。
13．（浙教版八年级下学期科学《期中测试卷》（1.1-2.7））下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．CO2 B．Fe C．O2 D．H
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号及化学式的意义。要注意一般的气体元素符号与金属单质、稀有气体、部分非金属固体的元素符号所表示意义的比较。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B．Fe既能表示铁这种单质，又能表示铁元素，还能表示1个铁原子，故选项符合题意；
C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D．H表示氢元素，表示一个氢原子，故选项不符合题意。
故答案为：B
14．2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是(　　)
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 nǐ
115 镆 mò
117 tián
118 ào
A．属于金属元素
B．镆的元素符号是mò
C．元素的质子数与中子数之和为117
D．元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素符号的书写分析。
C、根据117元素的原子序数，而不是相对原子质量分析。
D、根据 元素在自然界中含量很少分析。
【解答】A. 鉨字是钅字旁，故属于金属元素，故正确；
B. 镆的元素符号是Mc，故错误；
C. 117元素的原子序数，而不是相对原子质量，故错误；
D. 元素在自然界中含量很少，故错误；
故答案为：A。
15．（浙教版科学八年级下学期期末考试卷A）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
二、填空题
16．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。
（2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
（4）He与Ne的　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
【答案】Na；非金属；NaCl；化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】周期表中，同一横行，从左到右，原子序数逐渐增大；同一竖行，从上到下，原子序数逐渐增大，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且同一族元素的化学性质相似，据以上分析解答。
【解答】（1）由图可知，②处的元素位于元素周期表中的第三横行的最左端，从左到右，硅元素的原子序数为14，则②处的元素的原子序数为11，则周期表中位置②处的元素为钠，故填Na。
（2）Ne表示氖元素，其元素名称带有气字旁，属于非金属元素，故填非金属。
（3）由图可知，②处为钠元素，其化合价为+1价，③处元素为氯元素，其化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（4）由图可知，He与Ne处于同一族，其最外层电子数相同，则其化学性质相似，故填化学性质。
17．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
18．（2024八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。
A．原子序数③<②
B．核外电子数①=②
C．②和③处于同一周期
【答案】（1）O
（2）C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。
（2）A.同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；
C.在元素周期表中，每行元素为一个周期。
【解答】 （1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。N的原子序数为7，则①的原子序数为8，为氧元素；
（2）A.根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A错误；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C.根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C正确。
故选C。
三、实验探究题
19．（2024八下·浙江期中） 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
20．（2024八下·金华市月考）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
【解答】（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
1 / 1新浙教版（2024版）七年级下册 2.4 探究物质组成的奥秘 同步训练
一、选择题
1．（2024八下·金东期末）青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
2．下列元素符号和名称书写都正确的是(　　)
A．铝：Al B．镁：MG C．铜：CU D．炭：C
3．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
4．如图中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是(　　)
A． B．
C． D．
5．（2024八下·吴兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
6．（2024八下·黄岩月考）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（　　）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
7．（2024八下·杭州期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
8．（2024八下·杭州期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数约为14
9．（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
10．2019年是元素周期表诞生150周年。根据元素周期表我们无法得知的是某元素(　　)。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
11．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
12．（2024八下·杭州期中）世界是由元素组成的．图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（浙教版八年级下学期科学《期中测试卷》（1.1-2.7））下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．CO2 B．Fe C．O2 D．H
14．2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是(　　)
原子序数 中文名称 符号 汉语拼音
113 nǐ
115 镆 mò
117 tián
118 ào
A．属于金属元素
B．镆的元素符号是mò
C．元素的质子数与中子数之和为117
D．元素在自然界中含量丰富
15．（浙教版科学八年级下学期期末考试卷A）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A．291 B．174 C．117 D．57
二、填空题
16．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置②处的元素符号是 　 　。
（2）Ne是一种 　 　元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）写出表中②和③组成的化合物的化学式　 　。
（4）He与Ne的　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）相似。
17．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
18．（2024八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。
A．原子序数③<②
B．核外电子数①=②
C．②和③处于同一周期
三、实验探究题
19．（2024八下·浙江期中） 1932年 Linus Pauling 提出电负性(其值用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F 的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling 建立的部分元素的电负性如下：
H： 2.1 　 　 　 　
Li： 1.0 Be： 1.5 N： 3.0 O： 3.5 F： 4.0
Na： 0.9 Mg： 1.2 P： 2.1 S： 2.5 Cl： 3.0
K： 0.8 Ca： 1.0 As： 2.0 Se： 2.4 Br： 2.8
Rb： 0.8 Sr： 1.0 Sb： 1.9 Te： X I： 2.5
Cs： 0.7 Ba： 0.9 Bi： 1.9 Po： 2.0 At： 2.2
Fr： 0.7 Ra： 0.9 　 　 　
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　。
（2） 预测 Te 元素 x 的取值范围　 　。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质　 　 (填“是”或“不是”) 离子化合物。
20．（2024八下·金华市月考）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列　 　。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是　 　。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】 元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】物质都是由元素组成的，则这里的“钙”“锌”指元素，
故答案为：B。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写 来分析解答。
【解答】 A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al， 故选项正确。
B、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg， 故选项错误。
C、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号是Cu， 故选项错误。
D、书写元素符号注意“一大二小”，C的元素名称是碳，故选项错误。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据4H表示4个氢原子分析。
【解答】A. 图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故不符合题意；
B. 图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故不符合题意；
C. 图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故符合题意；
D. 图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故B错误；
C.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故C错误；
D.钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】A、金元素属于金属元素，错误；
B、在元素周期表中，正下方的数是相对原子质量；金原子相对原子质量为197.0，不是中子数为197.0，错误；
C、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；金原子的核外电子数=原子序数=79，错误；
D、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数，金原子的质子数=原子序数=79，1个质子带1个单位的正电荷，一个金原子核带有79个单位的正电荷，正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】A、核电荷数等于质子数；
B、同位素是指质子数相同中子数不同的原子；
C、原子中质子数等于电子数；
D、同位素是指质子数相同中子数不同的原子。
【解答】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；
B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；
C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；
D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
C、周期数=原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=27-13=14，故选项说法正确。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量；
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】A. 根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，故不符合题意；
B. 根据元素周期表不能判断一个原子的质量，故符合题意；
C. 根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，故不符合题意；
D. 根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B图中符合。
故答案为：B。
13．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号及化学式的意义。要注意一般的气体元素符号与金属单质、稀有气体、部分非金属固体的元素符号所表示意义的比较。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B．Fe既能表示铁这种单质，又能表示铁元素，还能表示1个铁原子，故选项符合题意；
C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D．H表示氢元素，表示一个氢原子，故选项不符合题意。
故答案为：B
14．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素符号的书写分析。
C、根据117元素的原子序数，而不是相对原子质量分析。
D、根据 元素在自然界中含量很少分析。
【解答】A. 鉨字是钅字旁，故属于金属元素，故正确；
B. 镆的元素符号是Mc，故错误；
C. 117元素的原子序数，而不是相对原子质量，故错误；
D. 元素在自然界中含量很少，故错误；
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
16．【答案】Na；非金属；NaCl；化学性质
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】周期表中，同一横行，从左到右，原子序数逐渐增大；同一竖行，从上到下，原子序数逐渐增大，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，且同一族元素的化学性质相似，据以上分析解答。
【解答】（1）由图可知，②处的元素位于元素周期表中的第三横行的最左端，从左到右，硅元素的原子序数为14，则②处的元素的原子序数为11，则周期表中位置②处的元素为钠，故填Na。
（2）Ne表示氖元素，其元素名称带有气字旁，属于非金属元素，故填非金属。
（3）由图可知，②处为钠元素，其化合价为+1价，③处元素为氯元素，其化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。
（4）由图可知，He与Ne处于同一族，其最外层电子数相同，则其化学性质相似，故填化学性质。
17．【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
18．【答案】（1）O
（2）C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。
（2）A.同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；
C.在元素周期表中，每行元素为一个周期。
【解答】 （1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。N的原子序数为7，则①的原子序数为8，为氧元素；
（2）A.根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A错误；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C.根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C正确。
故选C。
19．【答案】（1）同一横行从左到右逐渐增大
（2）2.0≤x≤2.4
（3）是
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据表中数据变化规律进行分析；
(2)根据表中Te在横行和纵行中相邻元素的电负性进行分析；
(3)根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】（1）由表中数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
(2)由表中数据可知，在横行中，Te元素x取值范围在1.9和2.5之间，在纵行中，Te元素x的取值范围在2.0和2.4之间，综合可知Te元素x的取值范围是： 2.0≤x≤2.4 。
(3)Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr 是离子化合物。
20．【答案】（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
【解答】（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
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