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新浙教版（2024版）七年级下册 2.5 用化学式表示物质 同步训练
一、选择题
1．（2025八下·青田开学考）下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子模型的是 (　　)
A． B． C． D．
2．（2025八下·青田开学考）瓦斯的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
3．（2023八下·义乌月考）下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2024八下·三门期末）2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
5．（2024八下·柯桥期末）三元锂电池因其具有能量密度高、循环性能好等特性为广大车企青睐。所谓三元锂电池，指正极材料是由镍钴锰这三种材料按一定比例搭配而成的锂离子电池。镍酸锂（LiNiO2）是其中一种材料，已知Li元素化合价为+1价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
6．（2022八下·温州期中）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
7．（2024八下·长兴月考）在研究空气成分的历史上，许名科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为+1价的是(　　)
A．“亚硝蒸气” (NO2) B．“亚硝空气” (NO)
C．“减缩的亚硝空气” (N2O) D．“燃素化空气” ( N2)
8．（2024八下·杭州期中）关于下列物质中氮元素化合价由高到低的排序中正确的是（　　）
①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。
A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③
C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥
9．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
10．（2024八下·杭州竞赛） 1999年曾合成和分离了含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 (　　)
A．原子团AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
11．（2024八下·余杭期中） 工业上用SO3 与水反应制硫酸 (H2SO4)， 对于SO3 的说法不正确的是(　　)
A．表示三氧化硫这种物质
B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成
C．SO3 与 H2SO4中硫元素的化合价相同
D．三氧化硫中有4个原子
12．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物，其化学式是(　　)。
A． B． C． D．
13．化学式的正确读法是(　　)。
A．碳化二硫 B．二硫化碳 C．碳化硫 D．硫化碳
14．（2024八下·东阳期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　）
A． B．Fe C． D．H
15．（2024八下·绍兴期中）图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式（　　）
A． B． C． D．
16．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
17．（2024八下·绍兴期中）大蒜中含有一种成分——辣素“硫化丙烯”，其化学式为，能杀菌，具有一定的抗病毒功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（　　）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．硫化丙烯由碳、氢、氧三种元素组成
D．硫化丙烯分子中C、H、S三种元素的质量比为3∶6∶1
18．（2024八下·吴兴期中）豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供多种氨基酸（如亮氨酸C6H13NO2），有关亮氨酸的说法正确的是（）
A．一个亮氨酸分子由22个原子构成
B．亮氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
19．（2024八下·湖州期中）CO2是二氧化碳的化学式，能传递给我们很多信息。下列有关信息表述正确的是
A．二氧化碳分子由两种元素组成
B．一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
C．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2
20．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(　　)
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
二、填空题
21．（2024八下·上城期末）用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式。　 　。
（2）CO2中2表示的意义　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（4）4个铵根离子　 　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是　 　。
（6）符号“6”的含义　 　。
22．（2024八下·余杭期末）图甲表示R原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题：
（1）由图甲可知，该转变过程的本质为　 　。
（2）图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素对应的位置是　 　（填序号）。
（3）若R元素的化合价为价，请写出R元素的氧化物的化学式　 　。
三、实验探究题
23．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于　 　元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。
四、综合题
25．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
（1）由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的　 　可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸镁的化学式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号；化学式的书写及意义
【解析】【分析】分子由原子构成，由化学式可以知道一个分子中含有几种元素的几个原子。
【解答】一氧化碳分子由两种原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】分子由原子构成，分子、原子和离子都能构成物质，存在分子的物质由分子构成。
【解答】A、化学式可以表示某种物质，故A不符合题意；
B、化学式可以表示一个分子，故B不符合题意；
C、根据化学式可以知道该物质由哪几种元素组成，故C不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式的书写依据是化合价，牢记常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氧负二价，氟氯溴碘与金属化合负一价，单质通常为零价。化学式中各元素化合价的总和为零。
【解答】A、氧化钙的化学式为CaO，A不符合题意。
B、氯化镁的化学式为MgCl2，B符合题意。
C、氯化钠的化学式为NaCl，C不符合题意。
D、锌的化学式为Zn，D不符合题意。
所以选B。
4．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0分析。
【解答】结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价 。Li2CO3中显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1，
故答案为：B。
5．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零分析计算。
【解答】在化学式 LiNiO2 中， Li元素化合价为+1价， O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3价。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】计算出各种物质中氯元素的化合价，然后进行比较即可。
【解答】在KClO中，Cl的化合价为+1；KClO3 中，Cl的化合价为+5；KClO4中，Cl的化合价为+7；KCl中，Cl的化合价为-1，则绿原酸的化合价最高的是KClO4。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】 单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
A、NO2中氧显-2价，氮元素的化合价为+4，故选项错误。
B、NO中氧显-2价，氮元素的化合价为+2，故选项错误。
C、N2O中氧显-2价，氮元素的化合价为+1，故选项正确。
D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。
故选：C。
8．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较，就能得出本题的答案。
【解答】①NO2中，氧元素化合价为-2，设二氧化氮中氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：x+（﹣2）×2=0，x=+4；
②NO中，氧元素化合价为-2，设一氧化氮中氮元素的化合价为y，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：y+（﹣2）=0，y=+2；
③NH3中，氢元素化合价为+1，设氨气中氮元素的化合价为z，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：z+（+1）×3=0，z=-3；
④HNO3中，氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，设硝酸中氮元素的化合价为w，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：（+1）+w+（﹣2）×3=0，w=+5；
⑤NaNO2中，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为m，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：（+1）+m+（﹣2）×2=0，m=+3；
⑥单质中元素的化合价为零，氮气为单质；
因此六种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序为④①⑤②⑥③。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
【解答】 A.M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式 MCl3正确，故A正确不合题意；
B.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式MSO4错误，故B错误符合题意；
C.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确，故C正确不合题意；
D.M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）3正确，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据含高能量的阳离子N5+的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】A.N5+显+1价，则AsF6的化合价为-1价，故A正确，但不符合题意；
B.N5+得到一个电子后可变成单质，故C正确，但不符合题意；
C.AsF6显-1价，F显-1价，则As显+5价，故C正确，但不符合题意；
D.N5+的性质很不稳定，能和其他物质发生化学反应，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的含义分析；
【解答】A、 SO3 是三氧化硫的化学式，故表示三氧化硫这种物质，选项正确；
B、根据化学式可知，三氧化硫含有硫元素和氧元素两种元素，选项正确；
C、由化合物中各元素的化合价代数和为零，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，因此三氧化硫中硫元素化合价为+6价，硫酸中硫元素化合价也是+6价，选项正确；
D、三氧化硫是由三氧化硫分子构成，一个三氧化硫分子中有1个硫原子和3个氧原子，共4个原子，选项错误；
故选：D。
12．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素在化合物中显-2价，与含量最多的金属元素是铝元素，铝元素在化合物中显+3价，形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，
故答案为：C。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标。
【解答】CS2的名称由右到左读作二硫化碳。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据各选项所给符号含义分析。
【解答】A、 物质由两种元素组成，不符合题意；
B、 Fe且示一个铁原子，不能表示分子，不符合题意；
C、 表示氧气，一个氧分子，物质由氧元素组成，一个分子由两个原子构成，符合题意；
D、H不有表示物质和分子，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据图示中各物质的构成及各选项中所给化学式分析。
【解答】由甲、乙、丙图示可知，甲中阳离子和阴离子个数比为1：1，乙中阳离子和阴离子个数比为1：2，丙中阳离子和阴离子个数比为2：3。
故选C
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据分子由原子构成分收入
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，不含氢分子 ，不符合题意；
B、 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 ，不符合题意；
C、 硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 ，不符合题意；
D、 硫化丙烯分子中C、H、S三种元素的质量比为36∶6∶32 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 一个亮氨酸分子由22个原子构成 ，符合题意；
B、 亮氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
C、 亮氨酸由分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 ，不符合题意；
D、 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：13：14：（16×2） ，不符合题意；
故选A。
19．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据对化学式的意义分析判断。
【解答】A.根据化学式CO2 可知，二氧化碳分子由C和O两种原子构成，故A错误；
B.根据化学式CO2 可知，一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故B错误；
C.根据化学式CO2 可知，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故C错误；
D.根据化学式CO2 可知，二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2，故D正确。
故选D。
20．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据N4是由N4分子构成的分析。
B、根据单质的概念分析。
C、根据变化的实质分析。
D、根据N4与N2组成元素相同，但分子构成不同分析。
【解答】A. N4是由N4分子构成的，不是2个N2分子构成，故错误。
B. 单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故正确。
C. N4转化为N2是生成了新物质，发生了化学变化，故错误。
D. 分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，故错误。
故答案为：B。
21．【答案】（1）N2
（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（3）Al
（4）4NH4+
（5）H2SO4+6
（6）6个铜原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，是解答这类题目的关键所在。
【解答】（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以CO2中2表示的意义是：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为4NH4+；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以H2SO4中硫元素的化合价是H2SO4+6；
（6）标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，符号“6Cu”的含义是：6个铜原子。
故答案为：（1）N2；（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；（3）Al；（4）4NH4+；
（5）H2SO4+6；（6）6个铜原子。
22．【答案】（1）失去原子核外最外层电子
（2）①
（3）R2O
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据甲图分析原子转化为离子的本质；
（2）原子序数=质子数，据此确定R的原子序数，进而确定它在元素周期表中的位置；
（3）根据正负化合价的代数和为零推算氧化物的化学式。
【解答】（1）根据甲图可知，R原子和R离子的区别就在于最外层的那个电子没有了，即转变过程的本质为： 失去原子核外最外层电子 。
（2）根据甲图可知，R原子中有2个质子，则原子序数为2，那么应该在H下面，故选①；
（3）设R的氧化物的化学式为RxOy， 若R元素的化合价为价， 根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为R2O。
23．【答案】（1）非金属
（2）
（3）
（4）A
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的元素为非金属元素分析；
（2）根据氯化镁化学式书写分析；
（3）根据钠离子质子数为11、电子数为10及钠离子符号书写分析；
（4）根据元素周期表排列规律分析，同一行的元素为同一周期，同一周期中从左向右原子序数递增，同一列为同一族，同一族元素化学性质相似。
【解答】（1）A为硅元素，属于非金属元素。
（2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。
（3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。
（4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。
故答案为：（1）非金属；（2） ；（3） ；（4）A。
24．【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）【得出结论】与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）负
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）金属元素对电子的束缚能力弱，容易失去电子显正价；
（2）注意分析非金属元素的化合价是否只显示负价即可；
（3）三种化合物中都含有氢元素，据此分析另一种非金属元素的化合价规律；
（4）将上面得到的结论综合一起即可。
【解答】（1） 金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）在 H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 即在与氧元素形成的化合物中，非金属元素都显正价，则推测二不成立；
（3） HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 它们都是与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
25．【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Fe2+
（4）MgSO4
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价进行分析；
（2）根据对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式进行分析；
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，铁元素显-2价进行分析；
（4）硫酸镁中钠元素显+2价，硫酸根显-2价，进行分析。
【解答】 （1）由常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价，可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往 往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）与对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式，氢元素显+1价，氯元素显-1价，硫酸根 显-2价，形成酸的化学式分别为HCl、H2SO4， 通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，铁元素显-2价，则阳离子是亚铁离子；其离子符号为Fe2+。
（4）硫酸钠中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为MgSO4。
1 / 1新浙教版（2024版）七年级下册 2.5 用化学式表示物质 同步训练
一、选择题
1．（2025八下·青田开学考）下列分子模型中，可以表示一氧化碳分子模型的是 (　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；化学式的书写及意义
【解析】【分析】分子由原子构成，由化学式可以知道一个分子中含有几种元素的几个原子。
【解答】一氧化碳分子由两种原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成。
故答案为：A。
2．（2025八下·青田开学考）瓦斯的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】分子由原子构成，分子、原子和离子都能构成物质，存在分子的物质由分子构成。
【解答】A、化学式可以表示某种物质，故A不符合题意；
B、化学式可以表示一个分子，故B不符合题意；
C、根据化学式可以知道该物质由哪几种元素组成，故C不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，故D符合题意。
故答案为：D。
3．（2023八下·义乌月考）下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化学式的书写依据是化合价，牢记常见元素化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，氧负二价，氟氯溴碘与金属化合负一价，单质通常为零价。化学式中各元素化合价的总和为零。
【解答】A、氧化钙的化学式为CaO，A不符合题意。
B、氯化镁的化学式为MgCl2，B符合题意。
C、氯化钠的化学式为NaCl，C不符合题意。
D、锌的化学式为Zn，D不符合题意。
所以选B。
4．（2024八下·三门期末）2024年4月25日神州十八号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的并生成非常关键，目前有一种方法的化学反应方程式为，则中锂元素的化合价为（　　）
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0分析。
【解答】结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价 。Li2CO3中显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1，
故答案为：B。
5．（2024八下·柯桥期末）三元锂电池因其具有能量密度高、循环性能好等特性为广大车企青睐。所谓三元锂电池，指正极材料是由镍钴锰这三种材料按一定比例搭配而成的锂离子电池。镍酸锂（LiNiO2）是其中一种材料，已知Li元素化合价为+1价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据正负化合价代数和为零分析计算。
【解答】在化学式 LiNiO2 中， Li元素化合价为+1价， O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）×2=0，解得：x=+3价。
故选C。
6．（2022八下·温州期中）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】计算出各种物质中氯元素的化合价，然后进行比较即可。
【解答】在KClO中，Cl的化合价为+1；KClO3 中，Cl的化合价为+5；KClO4中，Cl的化合价为+7；KCl中，Cl的化合价为-1，则绿原酸的化合价最高的是KClO4。
故选C。
7．（2024八下·长兴月考）在研究空气成分的历史上，许名科学家做了大量的研究。下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为+1价的是(　　)
A．“亚硝蒸气” (NO2) B．“亚硝空气” (NO)
C．“减缩的亚硝空气” (N2O) D．“燃素化空气” ( N2)
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
【解答】 单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
A、NO2中氧显-2价，氮元素的化合价为+4，故选项错误。
B、NO中氧显-2价，氮元素的化合价为+2，故选项错误。
C、N2O中氧显-2价，氮元素的化合价为+1，故选项正确。
D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误。
故选：C。
8．（2024八下·杭州期中）关于下列物质中氮元素化合价由高到低的排序中正确的是（　　）
①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。
A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③
C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较，就能得出本题的答案。
【解答】①NO2中，氧元素化合价为-2，设二氧化氮中氮元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：x+（﹣2）×2=0，x=+4；
②NO中，氧元素化合价为-2，设一氧化氮中氮元素的化合价为y，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：y+（﹣2）=0，y=+2；
③NH3中，氢元素化合价为+1，设氨气中氮元素的化合价为z，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：z+（+1）×3=0，z=-3；
④HNO3中，氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，设硝酸中氮元素的化合价为w，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：（+1）+w+（﹣2）×3=0，w=+5；
⑤NaNO2中，氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为m，根据化合物中元素化合价代数为零，则有：（+1）+m+（﹣2）×2=0，m=+3；
⑥单质中元素的化合价为零，氮气为单质；
因此六种物质中氮元素的化合价由高到低的顺序为④①⑤②⑥③。
故答案为：B。
9．（2024八下·苍南月考）某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是(　　)
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
【解答】 A.M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式 MCl3正确，故A正确不合题意；
B.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式MSO4错误，故B错误符合题意；
C.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确，故C正确不合题意；
D.M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）3正确，故D正确不合题意。
故选B。
10．（2024八下·杭州竞赛） 1999年曾合成和分离了含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 (　　)
A．原子团AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据含高能量的阳离子N5+的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】A.N5+显+1价，则AsF6的化合价为-1价，故A正确，但不符合题意；
B.N5+得到一个电子后可变成单质，故C正确，但不符合题意；
C.AsF6显-1价，F显-1价，则As显+5价，故C正确，但不符合题意；
D.N5+的性质很不稳定，能和其他物质发生化学反应，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
11．（2024八下·余杭期中） 工业上用SO3 与水反应制硫酸 (H2SO4)， 对于SO3 的说法不正确的是(　　)
A．表示三氧化硫这种物质
B．表示三氧化硫这种物质由硫、氧两种元素组成
C．SO3 与 H2SO4中硫元素的化合价相同
D．三氧化硫中有4个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的含义分析；
【解答】A、 SO3 是三氧化硫的化学式，故表示三氧化硫这种物质，选项正确；
B、根据化学式可知，三氧化硫含有硫元素和氧元素两种元素，选项正确；
C、由化合物中各元素的化合价代数和为零，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，因此三氧化硫中硫元素化合价为+6价，硫酸中硫元素化合价也是+6价，选项正确；
D、三氧化硫是由三氧化硫分子构成，一个三氧化硫分子中有1个硫原子和3个氧原子，共4个原子，选项错误；
故选：D。
12．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物，其化学式是(　　)。
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素在化合物中显-2价，与含量最多的金属元素是铝元素，铝元素在化合物中显+3价，形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，
故答案为：C。
13．化学式的正确读法是(　　)。
A．碳化二硫 B．二硫化碳 C．碳化硫 D．硫化碳
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标。
【解答】CS2的名称由右到左读作二硫化碳。
故答案为：B。
14．（2024八下·东阳期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　）
A． B．Fe C． D．H
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据各选项所给符号含义分析。
【解答】A、 物质由两种元素组成，不符合题意；
B、 Fe且示一个铁原子，不能表示分子，不符合题意；
C、 表示氧气，一个氧分子，物质由氧元素组成，一个分子由两个原子构成，符合题意；
D、H不有表示物质和分子，不符合题意；
故选C。
15．（2024八下·绍兴期中）图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据图示中各物质的构成及各选项中所给化学式分析。
【解答】由甲、乙、丙图示可知，甲中阳离子和阴离子个数比为1：1，乙中阳离子和阴离子个数比为1：2，丙中阳离子和阴离子个数比为2：3。
故选C
16．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
17．（2024八下·绍兴期中）大蒜中含有一种成分——辣素“硫化丙烯”，其化学式为，能杀菌，具有一定的抗病毒功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（　　）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．硫化丙烯由碳、氢、氧三种元素组成
D．硫化丙烯分子中C、H、S三种元素的质量比为3∶6∶1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据分子由原子构成分收入
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，不含氢分子 ，不符合题意；
B、 1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 ，不符合题意；
C、 硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 ，不符合题意；
D、 硫化丙烯分子中C、H、S三种元素的质量比为36∶6∶32 ，不符合题意；
故选B。
18．（2024八下·吴兴期中）豆腐是人们喜爱的食物，能为人体提供多种氨基酸（如亮氨酸C6H13NO2），有关亮氨酸的说法正确的是（）
A．一个亮氨酸分子由22个原子构成
B．亮氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据分子由原子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 一个亮氨酸分子由22个原子构成 ，符合题意；
B、 亮氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
C、 亮氨酸由分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 ，不符合题意；
D、 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）：13：14：（16×2） ，不符合题意；
故选A。
19．（2024八下·湖州期中）CO2是二氧化碳的化学式，能传递给我们很多信息。下列有关信息表述正确的是
A．二氧化碳分子由两种元素组成
B．一个二氧化碳分子中含有一个氧分子
C．二氧化碳由碳原子和氧原子构成
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据对化学式的意义分析判断。
【解答】A.根据化学式CO2 可知，二氧化碳分子由C和O两种原子构成，故A错误；
B.根据化学式CO2 可知，一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故B错误；
C.根据化学式CO2 可知，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故C错误；
D.根据化学式CO2 可知，二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2，故D正确。
故选D。
20．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(　　)
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据N4是由N4分子构成的分析。
B、根据单质的概念分析。
C、根据变化的实质分析。
D、根据N4与N2组成元素相同，但分子构成不同分析。
【解答】A. N4是由N4分子构成的，不是2个N2分子构成，故错误。
B. 单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故正确。
C. N4转化为N2是生成了新物质，发生了化学变化，故错误。
D. 分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，故错误。
故答案为：B。
二、填空题
21．（2024八下·上城期末）用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式。　 　。
（2）CO2中2表示的意义　 　。
（3）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（4）4个铵根离子　 　。
（5）H2SO4中硫元素的化合价是　 　。
（6）符号“6”的含义　 　。
【答案】（1）N2
（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
（3）Al
（4）4NH4+
（5）H2SO4+6
（6）6个铜原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，是解答这类题目的关键所在。
【解答】（1）空气中含量最多的物质是氮气，化学式为：N2；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以CO2中2表示的意义是：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为4NH4+；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以H2SO4中硫元素的化合价是H2SO4+6；
（6）标在化学符号前面的数字表示微粒的个数，符号“6Cu”的含义是：6个铜原子。
故答案为：（1）N2；（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；（3）Al；（4）4NH4+；
（5）H2SO4+6；（6）6个铜原子。
22．（2024八下·余杭期末）图甲表示R原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题：
（1）由图甲可知，该转变过程的本质为　 　。
（2）图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素对应的位置是　 　（填序号）。
（3）若R元素的化合价为价，请写出R元素的氧化物的化学式　 　。
【答案】（1）失去原子核外最外层电子
（2）①
（3）R2O
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据甲图分析原子转化为离子的本质；
（2）原子序数=质子数，据此确定R的原子序数，进而确定它在元素周期表中的位置；
（3）根据正负化合价的代数和为零推算氧化物的化学式。
【解答】（1）根据甲图可知，R原子和R离子的区别就在于最外层的那个电子没有了，即转变过程的本质为： 失去原子核外最外层电子 。
（2）根据甲图可知，R原子中有2个质子，则原子序数为2，那么应该在H下面，故选①；
（3）设R的氧化物的化学式为RxOy， 若R元素的化合价为价， 根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为R2O。
三、实验探究题
23．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于　 　元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
【答案】（1）非金属
（2）
（3）
（4）A
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的元素为非金属元素分析；
（2）根据氯化镁化学式书写分析；
（3）根据钠离子质子数为11、电子数为10及钠离子符号书写分析；
（4）根据元素周期表排列规律分析，同一行的元素为同一周期，同一周期中从左向右原子序数递增，同一列为同一族，同一族元素化学性质相似。
【解答】（1）A为硅元素，属于非金属元素。
（2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。
（3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。
（4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。
故答案为：（1）非金属；（2） ；（3） ；（4）A。
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显　 　价。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）【得出结论】与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）负
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）金属元素对电子的束缚能力弱，容易失去电子显正价；
（2）注意分析非金属元素的化合价是否只显示负价即可；
（3）三种化合物中都含有氢元素，据此分析另一种非金属元素的化合价规律；
（4）将上面得到的结论综合一起即可。
【解答】（1） 金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）在 H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 即在与氧元素形成的化合物中，非金属元素都显正价，则推测二不成立；
（3） HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 它们都是与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
四、综合题
25．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
（1）由前两行内容对照可得出的规律：元素或原子的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的　 　可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　。
（4）利用表中所给内容，请写出硫酸镁的化学式：　 　。
【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Fe2+
（4）MgSO4
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价进行分析；
（2）根据对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式进行分析；
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，铁元素显-2价进行分析；
（4）硫酸镁中钠元素显+2价，硫酸根显-2价，进行分析。
【解答】 （1）由常见的几种离子和对应元素及原子团在化合物中的化合价，可得出的规律是：元素或原子的化合价数值往 往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）与对应元素及原子团在化合物中的化合价与所能形成化合物的化学式，氢元素显+1价，氯元素显-1价，硫酸根 显-2价，形成酸的化学式分别为HCl、H2SO4， 通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，铁元素显-2价，则阳离子是亚铁离子；其离子符号为Fe2+。
（4）硫酸钠中镁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为MgSO4。
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