资源简介

《原子结构》教学设计
一、教材分析
《原子结构》是《新课标》中必修课程主题3“物质结构基础及化学反应规律”中一级标题“原子结构与元素周期律”中的内容。本节内容在教材的必修模块中起着承上启下的作用。承上：学生在此前已经学习了钠、氯元素的性质，而原子结构可以从本质上去解释元素的性质，遵循了由具体到抽象，由现象到本质的认知规律。启下：对原子结构的探究为学习元素周期律、化学键以及分析必修二硫、氮元素的性质打下基础。也为学生发展“宏观辨识与微观探析”等核心素养提供有力保障。
本节内容在新人教版教材中位于必修一第四章第一节。而在旧人教版中位于必修二第一章第二节，呈现顺序调整较大。且将质量数、质子数、中子数的表示及关系由“核素”调整到了“原子结构”。旧版教材给出的填写表格是1-20号元素原子核外电子排布，新版教材给出的填写表格是稀有气体元素核外电子排布。整体来说，新版教材内容的编写顺序更符合学生由微观结构总结宏观性质的认知规律，核外电子排布规律也能更好地帮助学生深刻认识元素周期表“族”和“周期”的排布。
二、学情分析
学生在初中对原子结构已经有所了解，本节内容在初中学习的基础上进一步深化学习原子结构知识。重点在原子构成微粒及其相互关系以及核外电子排布规律上。在能力上，学生已经具备了一定的分析、归纳能力，因此可以通过稀有气体元素原子核外电子排布，让学生自主归纳核外电子排布规律。
素养目标
【教学目标】
1．认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。
2．掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图。
3．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。
【评价目标】
1．通过对某些原子质量数、质子数、中子数的计算，诊断学生对各符号的认识以及对各符号间关系的认识。
2．通过书写前20号元素原子结构示意图，诊断学生对核外电子排布规律的掌握情况以及对书写原子结构示意图的掌握情况。
四、教学重点、难点
重点：原子的构成微粒及相互关系、原子核外电子排布规律。
难点：原子核外电子排布规律。
五、教学方法
1．多媒体展示
2．学生讨论
3．归纳法
六、教学设计思路
学生在初中已经学过原子结构的相关知识，所以教学重点放在符号表征，以及核外电子排布规律上。以问题做引导：原子由什么构成？→原子质量如何测量？→如何用符号表示原子？→核外电子排布的能量规律？→核外电子排布的数量规律？→K原子结构示意图的正确画法？学生能够从已知经验解决相关问题，此外，书中的稀有气体元素原子结构示意图可以帮助学生总结归纳核外电子排布规律。
七、教学流程
八、教学过程
环节 教师活动 学生活动
环节一： 结构分析，符号表征 我们知道在化学变化中的最小微粒是原子。原子结构又是怎样的呢？ （原子结构模型演变：古希腊哲学家德谟克利特→墨子→道尔顿→汤姆生→卢瑟福→波尔→薛定谔） 请同学们回忆一下，原子是由什么构成的？ 回忆初中所学知识， 作出回答。
1个电子的质量9.10956×10-31kg 1个质子的质量1.67262×10-27 kg 1个中子的质量1.67492×10-27 kg 质子的质量近似为电子质量的1800倍 原子的质量主要集中在哪里呢？ 以氢原子为例，原子质量可表示为 m(氢原子)≈m(质子) ×1+m(中子) ×0 原子质量的数量级非常小，这对我们的研究造成不便，为了方便研究，我们运用了什么计算方法？ 相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量与其比值称为该原子的相对原子质量。 12C原子质量的1/12为1.66113×10-27 kg Ar(氢原子)=m(氢原子)/1.66113×10-27 kg≈m(质子) /1 .66113×10-27 kg ≈1.0007 所以质子的相对质量近似为1 由此推算，中子的相对质量也近似为1 回忆相对原子质量的概念，并思考原子质量的计算方法，明晰质子与中子的相对质量
引入概念：质量数 质量数如何计算？ 练习一：填空：C、O、Na的质子数、中子数、质量数 化学学科有其专属的语言，质量数、质子数、中子数分别用A、Z、N表示 某种元素原子的表示方法 AX 明晰质量数的概念，根据质量数的概念填写部分原子的质子数、中子数、质量数 明晰原子的表示方法
环节二： 归纳整理，总结规律 科学前沿：冲绳科学技术大学科学家拍摄到电子的运动图像。 原子核外的电子绕核做高速运动，在含有多个电子的原子里，电子在能量不同的区域里运动。根据离核的远近，由近及远将不同的电子层以K、L、M、N、O、P、Q字母作为代号。 从原子核和电子的电性分析，总结电子排布的能量规律 （离核越近越稳定，由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里） 根据已知经验总结核外电子排布的能量规律
根据课本中稀有气体元素原子结构示意图，总结电子排布的数量规律。 各电子层最多容纳多少电子？ 最外层电子最多不超过几个？ 次外层电子最多不超过几个？ 根据课本表格，总结核外电子排布的数量规律
环节三： 辨别明晰，总结归纳 辨析：Na、K原子结构示意图是否正确 练习二：画出S、S2-、Ca、Ca2+原子或离子结构示意图。 课后作业：画出1-20号元素原子结构示意图。 今天这节课，我们学习了： 质量数的概念、质量数、质子数、中子数的符号表征及相互关系。 核外电子运动的能量规律 核外电子运动的数量规律 原子结构示意图 请同学们及时完成课后作业进行巩固 深刻理解原子核外电子排布规律 完成练习，画出1-20号元素原子结构示意图
板书设计
4.1.1原子结构
一、原子结构
1.质量数： A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
2.原子符号
A X
3.核外电子排布——能量规律
电子层：近→远
能量：低→高
4.核外电子排布——数量规律
（1）每层电子数2n2
（2）最外层不超过8个
（3）次外层不超过18个
5.原子结构示意图
课堂测评
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为116
C．核外电子数为116 D．质量数为293
2．C与N具有相同的
A．质量数　　　　　　　B．质子数
C．电子数 D．中子数
3．关于的描述，下列正确的是
A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子
C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子
4．关于18O和16O，下列说法中正确的是
A．1mol 16O核外有8mol电子 B．4.48L18O2中含有4NA个中子
C．NA个16O有16NA个中子 D．36g18O2中含有16mol电子
5．画出1-20号元素原子结构示意图
题号（参考答案） 1( B ) 2( D ) 3( D ) 4( D ) 5
质量水平 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L2 L1 L2 L2 L1 L1 L2 L2 L2
SOLO U U U U U U U U M U M M U U M M M

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