资源简介

第三节　盐类的水解
第1课时　盐类的水解
[课程标准]　1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
任务一　盐溶液的酸碱性
1.盐溶液的酸碱性
【实验探究】教材中实验现象如下表：
盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
盐溶液 的 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的 类型 强酸 强碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 弱碱盐
请分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐类型之间的关系。
盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)理论分析
①NH4Cl溶液
理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋
②CH3COONa溶液
理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
③Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行：
CO＋H2OOH－＋HCO，
HCO＋H2OOH－＋H2CO3。
④NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
(2)盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(3)实质
盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
【交流研讨】
海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO、CO等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
1.请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
提示：CO＋H2OOH－＋HCO，
HCO＋H2OOH－＋H2CO3。
2.在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
3.NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析等浓度二者的碱性强弱。
提示：Na2CO3碱性更强。因为CO的水解程度大于HCO。
4.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。
盐类的水解规律
　　归纳总结
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)盐类的水解过程促进了水的电离。
________________________________________________________________________
答案：正确。
(2)酸式盐溶液一定显酸性。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案：错误，酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根是水解程度大还是电离程度大。
(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。
________________________________________________________________________
答案：错误，不一定显中性。
(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
________________________________________________________________________
答案：正确。
(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。
________________________________________________________________________
答案：错误，醋酸铵水解后，显中性。
2.有下列盐溶液：
①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　
⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3
呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
答案：②④⑦⑧　③⑥　①⑤
解析：CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
任务二　盐类的水解离子方程式书写
1.请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？水解离子方程式如何写？
提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。
2.FeCl3溶液显碱性，水解的离子方程式如何写？
提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
3.CO对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？
提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为CO＋H2OHCO＋OH－(主要)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。
4.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合生成气体和沉淀，写出反应的离子方程式。
提示：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。
5.CH3COONH4溶液呈中性，写出有关离子方程式。
提示：CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
1.一般要求
如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
2.三种类型的盐水解方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子强烈相互促进的水解：水解程度大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。
(4)阴阳离子不强烈相互促进水解：水解程度变大，但仍不能水解完全，书写时要用“”。如CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
1.判断正误，错误的说明其原因。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋。
________________________________________________________________________
答案：错误，水解程度很小，Fe(OH)3不能加↓。
(2)K2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。
________________________________________________________________________
答案：错误，多元弱酸的酸根要分步水解。
(3)NH4NO3溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋。
________________________________________________________________________
答案：错误，NH水解程度很小，要用“”。
(4)NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO2↑＋H2O。
________________________________________________________________________
答案：错误，水解程度很小，只能生成H2CO3不能变为CO2↑。
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：______________________________________________________________________。
(2)CuSO4：_____________________________________________________________________。
(3)CH3COONa：________________________________________________________________。
(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________________________________。
(5)NH4NO3：__________________________________________________________________。
答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性
(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性
(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性
(5)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D.水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，使盐溶液呈酸碱性
答案：C
解析：盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确；答案选C。
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
答案：C
解析：(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
3.下列说法及离子方程式正确的是(　　)
A.Na2S水溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B.NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－
C.NaHSO3水溶液呈碱性：HSO＋H2OH2SO3＋OH－
D.NaHCO3水溶液呈碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，且HCO的水解程度大于电离程度
答案：D
解析：A项，S2－为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为NH发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；C项，NaHSO3水溶液中以HSO的电离为主，呈酸性。
4.净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类，分别为无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛等。
(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。
①高铁酸盐能够消毒的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②高铁酸盐为何又能起到净水的作用？(写出有关的离子方程式)__________________ _______________________________________________________________________________________________________________。
(3)工业中常用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式：_____________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)①高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸根离子，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒
②消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3＋，在溶液中发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水
(3)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
课时测评18　盐类的水解
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
题点一　盐类水解的实质及规律
1.(2023·十堰高中联合体高二期中联考)现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中不正确的是(　　)
A.发生水解而使溶液呈碱性的有SO、HCO、CH3COO－
B.发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3＋、Fe3＋
C.不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－
D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明NH、CH3COO－不发生水解反应
答案：D
解析：SO水解后生成HSO和OH－，显碱性；NH水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；SO不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，显酸性；HCO水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有SO、HCO、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有NH、Al3＋、Fe3＋，B正确；不能发生水解的有Na＋、SO、Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，NH水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，CH3COO－和NH水解程度相当，呈中性，D错误。
2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)
A.HCl B.NH4NO3
C.Na2S D.HClO
答案：A
解析：A项，HCl完全电离；B项，NH水解生成NH3·H2O分子；C项，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。
3.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)
A.前者大 B.相等
C.前者小 D.不能肯定
答案：A
解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看CO的水解程度，而NaHCO3溶液的碱性要看HCO的水解程度。电离程度：HCOHCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，A项正确。
4.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
答案：C
解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－构成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是(　　)
A.AX B.BX C.AY D.BY
答案：A
解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
6.下列一定能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH
B.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7
C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸
D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多
答案：B
解析：A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25 ℃时，若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。
题点二　盐类水解方程式
7.下列方程式属于水解反应方程式的是(　　)
A.H2CO3HCO＋H＋
B.HCO＋H2OH3O＋＋CO
C.HCO＋OH－===H2O＋CO
D.CO＋H2OHCO＋OH－
答案：D
解析：碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意；碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根和氢氧根的反应，C不符合题意；碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，D符合题意；故选D。
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　 ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl　
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋
A.①②③④ B.①②③
C.②③⑤ D.全部
答案：D
解析：氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。
题点三　溶液中微粒数目的简单比较
9.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A.CaCl2 B.CH3COONa
C.NH3 D.K2S
答案：D
解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
10.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)
A.0.2 mol·L－1 K2S
B.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2
C.0.2 mol·L－1 NaCl
D.0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
答案：A
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A项中S2－能发生水解反应S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 mol·L－1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L－1。
11.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A.④③②① B.①②③④
C.③②④① D.③④②①
答案：C
解析：水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。
12.25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不相同
C.c(OH－)前者小于后者
D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
答案：B
解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B错误；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C正确；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。
13.(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。
(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a.x＝10－2y b.x＝102y
c.x＝y d.x＞y
(3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是_____________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a　(3)①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于
解析：(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。(3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，故混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。
14.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H＋ ＋ H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成水和Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价：____________。
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式：________________________。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)＝5.9×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A.次磷酸的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO
B.NaH2PO2属于酸式盐
C.浓度均为0.1 mol·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强
D.0.1 mol·L－1 NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH小
答案：(1)＋3　(2)H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O　(3)H3PO3 ＋ I2 ＋H2O===2HI＋ H3PO4　(4)AD
解析：(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O。(3)亚磷酸被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3PO3＋I2＋H2O===2HI＋H3PO4。(4)次磷酸为弱酸，则电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，A正确；因为H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2属于正盐，B错误；次磷酸为弱酸，则浓度均为0.1 mol·L－1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，C错误；由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1 mol·L－1NaH2PO2溶液的pH比0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH小，D正确。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑