资源简介

试卷类型：A
2025年汕头市普通高考第一次模拟考试
化学
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第I卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
1. 越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是
A．金漆木雕人物博古纹神椟 B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶
C．董其昌草书十七帖纸册页 D．鎏金罗汉铜像
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语使用不正确的是
A. 的模型为
B. 乙烯的空间填充模型为
C. 的电子式为
D. 基态的价层电子轨道表示式为
3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是
A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源
C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区
D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2
4. 化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是
A. 手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质
B. FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”
C. 氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多
D. 休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物
5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应
B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性
C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热
D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性
A. A B. B C. C D. D
6. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是
A. 吸收塔内发生的反应为氧化还原反应
B. 沉淀室内发生主要反应：
C 氧化室内每生成时理论上可消耗
D. 流程中可循环利用的物质为溶液
7. 实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是
A．捣碎干海藻 B．灼烧海藻 C．萃取含碘溶液 D．蒸馏浸出液
A. A B. B C. C D. D
8. 多巴胺分子被大多数人认为是一种使人快乐物质。其结构简式如图所示，下列有关该分子说法不正确的是
A. 所有原子可能共平面 B. 能与饱和溴水发生取代反应
C. 该物质最多能与反应 D. 能与盐酸、碳酸钠溶液反应
9. 部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A. d、e均为酸性氧化物
B. c的结构中只可能存在σ键
C. j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物
D. b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定
10. 实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是
A．制备胶体 B．除去中混有的 C．制备无水 D．制备
A. A B. B C. C D. D
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的电子数为
B. 溶液中含有的数目为
C. 完全溶解于水，转移电子数为
D. 常温常压下，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
12. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 将少量通入溶液中：
C. 向溶液中加入足量稀硝酸：
D. 用酸性溶液滴定溶液：
13. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 油脂含有疏水基团 油脂用于生产肥皂
B 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料
D 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于生产可降解塑料
A. A B. B C. C D. D
14. 碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为金属，发生氧化反应
B. 理论上若电解液传导，最多可生成
C. 不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D. Q极电极反应式为
15. 在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 催化效果：甲<乙
B. 、甲催化条件下，内
C. 其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动
D. 前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率
16. 某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. 离子半径大小：
C. Y单质易溶于中
D. 常用于检验的存在
第II卷
三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。
17. 氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。
（1）向试管中加入的新制溶液，滴加的溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为___________。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时___________元素被氧化。
i．灰绿色沉淀的研究
（2）查阅资料得知，为层状结构(如右下图)，当部分被氧化为时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有等阴离子，化学式可表示为，设计如下流程进行检验：
流程中试剂A为___________(填化学式)，经实验测定，则___________。
（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)3某些性质类似Al(OH)3，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度溶液与反应，利用性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入固体，再加入不同浓度的溶液。实验结果如下：
沉淀颜色
2 0.1 灰绿色
8 0.1 出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和) 0.1 明显白色，灰绿色几乎不出现
结合合适的化学用语，试分析浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是___________。
ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究
（4）甲同学猜测常温下可以利用与的双水解反应产生白色沉淀。该离子反应为。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为___________。
请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理___________(填“甲”或“乙”)，其原因是___________。
(已知的分别为和，溶于水的以形式存在)
18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）滤液中所含金属阳离子为___________(填离子符号)。
（2）“酸浸氧化”生成的离子方程式为___________。
（3）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，的空间结构是___________；“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数___________。
（4）“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，反应产生的滤液可进入___________操作中循环利用(填流程中操作名称)。
（5）工业上也常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：
①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。
②写出负极区的电极反应式___________。
（6）能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为，晶体密度为，则晶体X中与之间的最短距离为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
19. 氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：___________H(填“<”“>”或“=”，下同)。
②比较羧酸的酸性：___________。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为，则___________。
②由经验公式得。其中k为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“I”或“II”)，判断依据是___________。
③下列说法正确的是___________。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。
已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯
沸点/℃ 189.0 78.3 143.0
①催化剂最佳催化温度为___________。
②温度高于时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。
③计算时该反应的平衡常数___________(在以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）化合物B的分子式为___________，化合物D的一种官能团名称为___________。
（2）化合物A的名称为___________；X为___________(填化学式)。
（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式___________。
（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ，催化剂 ___________
b ___________ ___________ 消去反应
（5）关于该合成路线，说法正确的是___________。
A. 化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键
B. 化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成
C. 化合物D和化合物E中C、O原子杂化方式均完全相同
D. 反应过程中，有碳卤键和键的断裂和形成
（6）化合物A可以由丙酮()或异丁烯()为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为___________。
②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为___________。
试卷类型：A
2025年汕头市普通高考第一次模拟考试
化学 参考答案
第I卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
第II卷
三、非选择题：本题共4道大题，共56分。请考生根据要求认真作答。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 12
（3）会溶解产生的，
（4） ①. (或) ②. 乙 ③. 运算甲的平衡常数，乙的平衡常数，乙的反应进行程度更大，反应倾向更明显，所以乙推测更合理。
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 四面体形 ②.
（4） ①. ②. 溶浸
（5） ①. 催化 ②.
（6） ①. (0.5，1，0.5) ②.
【19题答案】
【答案】（1） ①. > ②. <
（2） ①. ②. I ③. 根据经验公式，曲线斜率的大小由活化能决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影响较小 ④. AB
（3） ①. ②. 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，氯乙酸乙酯产量减小 ③. 4.3
【20题答案】
【答案】（1） ① ②. 羰基、碳溴键
（2） ①. 2-甲基丙酸或异丁酸 ②.
（3）或 （4） ①. 加成反应 ②. 浓硫酸，加热 ③. （5）AD
（6） ①. ②.

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