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2024 2025学年下学期3月月考
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-I4 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共13个题，共18分。1~8题，每题1分；9 13题，每题2分.在每题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求）
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答1 3题。
1.立春之后，万物复苏。下列描述涉及化学变化的是
A.花香四溢 B.冰雪融化 C.春风拂面 D.梅花绽放
2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是
A.竹质骨架 B.纸质风筝面 C.黄铜手握轮 D.棉质捆扎线
3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），下列关于C5H11NO2的说法正确的是
A.由三种元素组成B.碳、氧元素质量比为5:2
C.氢元素的质量分数最大D.氢、氮原子个数比为11 : 1
4.我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是
A.工业废水直接排放 B.使用可降解塑料C.合理施用农药和化肥 D.垃圾分类回收
5.把少量的下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A.汽油B.泥沙C.蔗糖D.面粉
6.杭州亚运会火炬使用了“零碳甲醇（CH3OH）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂， 能将CO2转化成甲醇，其转化过程包括I、II两个反应，如下图所示（M为单质，部分产物省略）。下列说法不正确的是
A. M的化学式为H2
B.该成果可为碳中和提供科学方案
C. I中的反应不是化合反应
D.该转化中CO2和M的分子个数比为1 ：2
7.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
8.下列实验设计能达到相应实验目的的
A.测定空气中氧气的含量 B.探究CO2与空气的密度大小
C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.探究可燃物燃烧需要氧气
9.化学实验操作考试中，某同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液”， 该同学在量取水时俯视量筒读数（其他操作无误），则所配制溶液的溶质质量分数
A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断
10. NaCl和KNO3的溶解度（见表）和溶解度曲线（如图）。
下列说法正确的是
A. 20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B.右图中代表NaCI溶解度曲线的是甲
C. NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20℃D.将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl 晶体质量大于KNO3晶体质量
11.劳动教育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用生石灰做“自热食品”发热包 生石灰与水反应会放出热量
B 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污
C 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应
D 用汽油除去衣服上的油污 汽油能溶解油污
12.某化学小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图 甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁， 滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是
A.该头验可得出金属活动性顺序为:Zn>Fe> Cu>Ag
B.丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C.图「丁中b点对应溶液所含的溶质是CU（NO3）2、Fe（NO3）2
D.图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有CU（NO3）2
13.《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金。下列说法错误的是
A. “剂钢”的硬度比纯铁大 B.将“剂钢”加入足量稀硫酸中，固体全部溶解
C. “柔铁”的熔点比纯铁低 D. “剂钢”'和“柔铁”的性能不同是因为含碳量不同
二、非选择题（本题共7题，共32分）
14. （4分）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1中干冰可用于人工增雨，其原理主要是利用干冰 吸热，使空气中的水蒸气液化形成降雨。
（2）图2是湖北出土的战国古墨，古人用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变 色，是因为 。
（3）图3，燃气灶的燃气燃烧呈现黄色火焰应该 （填“增大”或“减小”）灶具 的进风口。
（4）图4，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来，说明气 体溶解度与 有关。
15. （4分）阅读科普短文。
燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。
锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。
锂离子电池负极材料占成本比例较低；正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。
锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的 容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和 储存温度的关系如图所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。
请结合文章内容，回答下列问题。
（1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。
（2）锂离子的结构示意图为 。
（3）由表中内容可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。
（4）根据图示分析，下列储存条件最优的是 （填字母标号）。
A.充电电量50%，储存温度25℃ B.充电电量100%，储存温度40℃
C.充电电量50%，储存温度40℃ D.充电电量100%，储存温度25℃
16.（5分）煤燃烧会产生大量含二氧化硫的烟气，工业上用双氧水脱硫处理井用用灰（主要 成分为AI和AI2O3）制备硫酸铝，工艺流程如图。
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
（1）“脱硫塔”内双氧水与烟气逆流接触的目的是 。
（2）“脱硫塔”中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有①SO2 + H2O = H2SO3、②H2SO3 + H2O2 = H2SO4+H2O，反应①的基本反应类型是 ，反应②中化合价发生变 化的元素是 （填元素符号）。
（3）“反应器”中不产生气体的反应的化学方程式为 。
（4）已知硫酸铝在20℃时的溶解度为36.4 g。若在20℃时，将20 g的硫酸铝加入50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
17.（5分）某化学兴趣小组的同学们做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向160g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图。 反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 =Na2 SO4+CU（OH）2↓
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
18.（4分）下图是初中化学常见的实验装置。
（1）写出标有①对应仪器的名称： 。
（2）用BC装置组合制取氧气，则B装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从 （选填“a”或“b”）导管口进入F装置。
（4）实验室制取气体一定要检资装置气密性。若气密性良好，可能出现F图中的
19.（6分）实验是科学探究的重要方式。某化学兴趣小组进行了以下探究实验，请回答下列问题：
（1）实验一：向等体积的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液中分别通入足量的CO2（如上图所 示），可观察到烧杯①中出现明显的现象，烧杯②中无明显现象。实际上在烧杯②中发 生了化学反应，烧杯②中反应的化学方程式为 。
（2）实验二：兴趣小组对实验一进行了改进，向烧杯③溶液中通入一段时间CO2后，pH 传感器采集到烧杯③溶液中的pH如图1所示，可推测出反应后与通入CO2之前，烧杯③ 溶液中数量一定减少的微粒为 （填微粒符号）。向盛有蒸馏水的烧杯④中通入一 段时间CO2后，pH传感器显示的pH始终 （选填 “>”或“=”或“<”）7。对比烧杯③和烧杯④中pH变化趋势，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（3）实验三：兴趣小组为了证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，又设计了实验甲和实验乙 （如下图所示），其中图2为气压传感器测得实验乙中三颈烧瓶内气压与时间的关系曲线图。
（已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳.）
I .实验甲中，左、右烧杯盛放的为等体积的氢氧化钠溶液和水，a、b试管中为等体积的CO2。观察到的现象是 。可证明CO2利NaOH反应了。
II.实验乙，后注入的是 （填“H2O”或“NaOH溶液”）。
III.对比图2中的 两段曲线（选填“ab”或“be”或“cd”或“de”），可证明C？O2和NaOH反应了。
20.（4分）我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根木上解决了海中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。
（1）理论上，图1电解装置制得CO2和H2的质量比为 。
（2）图1电解装置中b电极与电源的 极相连。
（3）【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设 置超声波场等。
设置超声波场可以提高图1电解装置的电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电 极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是 。化学参考答案
一、选择题（共 13 个题，共 18 分。1~8题，每题 1 分；9~13题，每题 2 分。)
1-13 DCDAC DABBC CBB
二、非选择题（本题共 7 题，共 32 分）
题号及分值 评分细则 赋分
14.（4 分） （1）升华（关键字写错不给分，下同） 1 分
（2）在常温下，碳单质的化学性质不活泼。（没写常温不给分） 1 分
（3）增大 1 分
（4）压强 1 分
15.（4 分） （1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、 充电快速、工作温度范围较宽 等） （任写两点才可给分） 1 分
（2） 1 分
（2）钴镍锰酸锂 1 分
（3）A 1 分
16.（5 分） （1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（说法合理均可 给分） 1 分
（2）化合反应 1 分
（2）S、O（只写“S”或“O”不给分，写元素名称的不给分） 1 分
（3）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O （关于化学方程式评分说明：化学式、配平、反应条件、气体符号 或沉淀符号等全对给 1 分；化学式正确，其他的有一项或多项出错， 给 0.5 分；化学式出错，不给分。下同。） 1 分
（4）68.2 1 分
17.（5 分） （1）9.8 1 分
（2）【解】设：反应生成的硫酸铜的质量为 x .................0.5 分 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 160 98 x 9.8 g ...........0.5 分 160 : 98 = x : 9.8 g 或 160 : x = 98: 9.8 g ...........0.5 分 x = 16 g ...........1 分 硫酸铜溶液中溶质的质量分数 10% .......1 分 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 10% 。...........0.5 分
说明：1．没有设未知数或设未知数漏掉“质量”二字，不给分。 2．化学方程式题目已经给出，书写方程式不单独赋分。 3．在化学方程式下方先写实际质量，再写相对质量，不给分； 已知量和未知量没有标在对应物质下方，不给分。 4．没有列出比例式，此处不给分。 5．求解的结果“16”后面漏掉单位“g”，不给分。 6．未写答，或答中的数据不正确，此步骤不给分。 7．计算出错，但解题思路每步均正确，出错的这一步不给分；后 续步骤按"错误数据"计算，得出"结果"，后续每一步均给 0.5 分。
18.（4 分） （1）铁架台 1 分
（2）2H2O2 2H2O + O2↑ 1 分
（3）a 1 分
（4）甲、丙 1 分
19.（6 分） （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 1 分
（2）OH- 1 分
（2）＜ 1 分
（3）Ⅰ. a 试管内液面上升比 b 试管要高（合理答案均可） 1 分
（3）Ⅱ. NaOH 溶液 1 分
（3）Ⅲ. bc 、 de 1 分
20.（4 分） （1）8:1 1 分
（2）负 1 分
（3） ① 减小(1 分) ② 超声波振动能减少电极表面的气泡(1 分) 2 分

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