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2016新课标2高考压轴卷 理科综合
第Ⅰ卷 （选择题）
一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列关于生物体结构与功能的叙述正确的是；
A．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础
B．胰腺细胞分泌消化酶的过程，体现了细胞膜具有一定的流动性，不消耗ATP
C．细胞中的激素、维生素、抗体、酶都是有机物，都能为生命活动提供能量
D．病毒的遗传物质是DNA或RNA，细菌的遗传物质只有DNA
2．图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表与此有关物质的局部结构图，以下说法不正确的是
A．若甲图代表的过程与⑤形成有关，则A代表的物质是通过乙图过程合成的
B．乙图和丙图中的①②③含义不同，乙图和丁图中的④含义也不同
C．丙图中的虚线，不会出现在乙图的③中
D．如果用35S标记某种氨基酸，35S会出现在乙图和丁图中④所对应的结构中
3．下列有关生物体内信息传递的叙述，正确的是
A．下丘脑分泌的促性腺激素释放激素，可作用于性腺
B．小肠黏膜产生促胰液素，可作用于胰岛细胞
C．突触前膜释放神经递质，可作用于肌肉和某些腺体
D．燕麦幼根细胞分裂素含量较高，可促进乙烯的合成
4．每个细胞都有复杂的基因表达调控系统，使各种蛋白质在需要时才被合成，这样能使生物适应多变的环境，防止生命活动中出现浪费现象。大肠杆菌色氨酸操纵子（如图）负责调控色氨酸的合成，它的激活与否完全根据培养基中有无色氨酸而定。下列说法错误的是
A．色氨酸操纵子的调控是通过影响基因转录过程实现的
B．色氨酸的作用是阻止阻遏蛋白与某些区域结合，从而导致色氨酸合成酶基因的转录受阻
C．基因表达的调控除了图示作用机理外，还可通过调控翻译过程实现
D．当培养基中无色氨酸时，阻遏蛋白不能阻止RNA聚合酶与启动子区域结合，色氨酸合成酶能被合成
5．将某雄性动物细胞的全部DNA分子双链经32P标记（染色体数为2N）后，置于不含32P的培养基中培养。经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。下列推断不正确的是
A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为l/2
B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为l
C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行减数分裂
D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行有丝分裂
6．高中生物学实验中，以下操作对估测结果的数值准确性影响最大的一项是
A．估测细胞周期各期时长，可统计多个视野中各时期细胞数量所占比例
B．估测狭长样地中蒲公英数量，可用等距取样法选取样方
C．估测培养液中酵母菌的种群数量，可用滴管从静置培养液的中层取样
D．估测某地域灰地鼠的数量，可采用标志重捕法
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
7.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述错误的是（　　）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
8. 某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为（ ）
A．C18H34O2 B．C17H32O2 C．C18H36O2 D．C16H32O2
9. 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256g S8分子中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
11. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有(　　)
A.32种 B.16种
C.8种 D.4种
12. 根据下列框图分析,下列说法正确的是（ ）
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C．反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性
13. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）
序号 相关实验 试剂 现象和结论
① 鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3
② 鉴别NO2和Br2蒸汽 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝色的是Br2蒸汽
③ 鉴别葡萄糖和蔗糖 银氨溶液 有银镜产生的是葡萄糖
④ 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
14．库仑通过实验研究电荷间的相互作用力与距离、电荷量的关系时，先保持电荷量不变，寻找作用力与电荷间距离的关系；再保持距离不变，寻找作用力与电荷量的关系，这种研究方法常被称为“控制变量法”。下列应用了控制变量法的实验是
A．验证机械能守恒定律
B．探究力的平行四边形定则
C．探究加速度与力、质量的关系
D．探究匀变速直线运动速度随时间的变化规律
15．．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1﹣58lc”却很值得我们期待．该行星的温度在O℃到40℃之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日．“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍．设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，分别绕其中心天体做匀速圆周运动，则
A．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同
B．该行星的近地卫星环绕周期是地球的近地卫星环绕周期的
C．如果人到了该行星，其体重是地球上的
D．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的倍
16．如图1所示，质量为m的木块A放在水平面上的质量为M的斜面B上，现用大小相等、方向相反的两个水平推力F分别作用在A、B上，A、B均保持静止不动．则(　　)
图1
A．A与B之间一定存在摩擦力
B．B与地面之间一定存在摩擦力
C．B对A的支持力一定等于mg
D．地面对B的支持力大小一定等于(m＋M)g
17．用220 V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110 V，通过负载的电流图象如图2所示，则
A．输出电压的最大值是110V
B．变压器输入功率约为3.9W
C．变压器原、副线圈匝数比是1∶2
D．负载电流的函数表达式i＝0.05sin(100πt＋)A
18．如图3在x轴上方存在垂直纸面向里的磁感应强度为B的匀强磁场，x轴下方存在垂直纸面向外的磁感应强度为B/2的匀强磁场．一带负电的粒子从原点O以与x轴成30°角斜向上射入磁场，且在上方运动半径为R则( )
A．粒子经偏转一定能回到原点O
B．粒子在x轴上方和下方两磁场中运动的半径之比为2:1
C．粒子完在成一次周期性运动的时间为
D．粒子第二次射入x轴上方磁场时，沿x轴前进3R
19．如图4甲所示，一物体悬挂在细绳下端，由静止开始沿竖直方向运动，运动过程中物体的机械能E与物体位移x关系的图象如图乙所示，其中0～x1过程的图线为曲线，x1～x2过程的图线为直线．由此可以判断(　　)
　　　 甲　　　　　　　　乙
图4
A．0～x1过程中物体所受拉力是变力，且一定不断增大
B．0～x1过程中物体的动能一定是不断减小
C．x1～x2过程中物体一定做匀速运动
D．x1～x2过程中物体可能做匀加速运动
20．如图5所示，在真空中固定两个等量异号点电荷＋Q和－Q，图中O点为两点电荷连线的中点，P点为连线上靠近－Q的一点，MN为过O点的一条线段，且M点与N点关于O点对称．则下列说法正确的是(　　)
图5
A．M、N两点的电势相等
B．M、N两点的电场强度相同
C．将带正电的试探电荷从M点沿直线移到N点的过程中，电荷的电势能先增大后减小
D．只将－Q移到P点，其他点在空间的位置不变，则O点的电场强度变大
21．如图6，A、B两小球由绕过轻质定滑轮的细线相连，A放在固定的光滑斜面上，B、C两小球在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连，C球放在水平地面上。现用手控制住A，并使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证滑轮左侧细线竖直、右侧细线与斜面平行。已知A的质量为4m，B、C的质量均为m，重力加速度为g，细线与滑轮之间的摩擦不计。开始时整个系统处于静止状态。释放A后，A沿斜面下滑至速度最大时，C恰好离开地面。下列说法正确的是
A．斜面倾角α＝30°
B．A获得的最大速度为
C．C刚离开地面时，B的加速度为零
D．从释放A到C刚离开地面的过程中，A、B两小球组成的系统机械能守恒
理科综合能力测试
第Ⅱ卷
注意事项：
第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题23题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第35题为选考题，考生根据要求做答
22．如图7为“测量弹簧劲度系数”的实验装置图，弹簧的上端固定在铁架台上，下端装有指针及挂钩，指针恰好指向一把竖直立起的毫米刻度尺．现在测得在挂钩上挂上一定数量钩码时指针在刻度尺上的读数如下表：
图7
钩码数n 0 1 2 3 4 5
刻度尺读数 xn(cm) 2.62 4.17 5.70 7.22 8.84 10.43
已知所有钩码的质量可认为相同且为m0＝50 g，当地重力加速度g＝9.8 m/s2.请回答下列问题：
(1)请根据表格数据计算出弹簧的劲度系数k＝____ N/m.(结果保留两位有效数字)
(2)考虑到在没有挂钩码时弹簧自身有重量，测量的弹簧劲度系数k的值与真实值相比较____________(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)．
23．为了较准确地测量某电子元件的电阻，某实验小组做如下测量：
(1)用多用表测量该元件的电阻，选用“×10”倍率的电阻挡测量，发现多用表指针偏转很小，因此需选择________(填“×1”或“×100”)倍率的电阻挡，并____________，再进行测量，若多用表中的电池旧了，用它测得的电阻值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)．
(2)若用多用表测得该元件的电阻大约为1 500 Ω，现在要进一步精确测量其电阻，有以下器材：
A．待测元件R(阻值约为1500 Ω)
B．电流表(量程5 mA，内阻约5 Ω)
C．电阻箱(9 999.9 Ω，0.02 A)
D．直流电源(电动势约为20 V，内阻约0.5 Ω)
E．单刀双掷开关一个，导线若干
实验小组有同学设计了如图8所示电路进行测量．
图8
在闭合S前，先把R调至________(填“最大值”或“最小值”)，然后把K打到1，________________________________________________，再把K打到2, ____________，则Rx＝____________(用实验中获得的物理量来表示)．
(3)两只完全相同的表头G，分别改装成一只电流表和一只电压表，一位同学不小心做实验时误将两只表串起来连接在一闭合电路中，接通电路后两只表的指针可能出现下列哪种现象(　　)
A．电流表的指针偏转，电压表的指针不偏转
B．两表指针偏转角度相同
C．两表指针都偏转，电压表的指针偏转角度比电流表大得多
D．两表指针都偏转，电流表的指针偏转角度比电压表大得多
24．酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，“反应时间”是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间．下表中“反应距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离”是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离．某次实验测量数据如表所示，
速度 反应距离 刹车距离
正常 酒后 正常 酒后
15 m/s 6 m 12 m 15 m 15 m
求：（1）驾驶员酒后反应时间比正常情况下多多少？
（2）汽车刹车时，加速度大小。
25．如图9甲所示，电流传感器(相当于一只理想电流表)能将各时刻的电流数据实时通过数据采集器传输给计算机，经计算机处理后在屏幕上同步显示出I－t图象．电阻不计的足够长光滑平行金属轨道宽L＝1.0 m，与水平面的夹角θ＝37°.轨道上端连接阻值R＝1.0 Ω的定值电阻，金属杆MN长与轨道宽相等，其电阻r＝0.50 Ω、质量m＝0.02 kg.在轨道区域加一垂直轨道平面向下的匀强磁场，让金属杆从图示位置由静止开始释放，杆在整个运动过程中与轨道垂直，此后计算机屏幕上显示出如图乙所示的I－t图象．重力加速度g＝10 m/s2，
sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，试求：
图9
(1)t＝1.2 s时电阻R的热功率；
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小；
(3)t＝1.2 s时金属杆的速度大小和加速度大小．
。二、非选择题（本题包括必题和选做题两部分。第26题～第28题为必做题。第36～38题为选做题，根据要求作答）
（一）必做题（本题包括3个小题，共43分）
26. （14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- H2O + CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理 。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + O2(g) H2O(g) Δ H1= -242 kJ·mol－1
CH3OH(g) + O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ·mol－1
①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
27. （14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法。其反应原理为：①2MnCO3+O2 MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3MnO+CO2，③2MnO+O22MnO2。
(1)试写出反应①的平衡常数表达式：K1=　 　，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为　 　。
(2)反应③在低温下能自发进行，则其ΔH　 　0。
(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得三幅图(如下所示)，则制备焙烧温度为　 　，气氛条件为　 　。
图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。
(4) MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为　 　，电解后溶液的pH将　 　(填“增大”、“减少”或“不变”)。
28.（15分） 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是____________________________________________________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________________________________________________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
（一）必考题（11题，共129分）
29．（9分）图1、图2是不同绿色植物利用CO2的两条途径。图3甲为某研究性学习小组所做的干旱对烟草叶片光合速率的影响的实验结果图，图3乙为干旱对烟草叶片叶绿素含量影响的实验结果图（实验开始时土壤水分充足，然后实验组停止浇水，对照组土壤水分条件保持适宜）．
（1）图1中①过程是在_____________（填结构名称）中进行的，②过程称为_____________。图2生物的光合叶片用碘液处理，出现蓝紫色的细胞是_____________（不考虑有机物的转移）。
（2）图1与图2所代表的植物更适宜于在高温、低浓度CO2环境生活的是_________（填“图1”或“图2”），这是长期_____________的结果。
（3）据图3甲、乙分析，叶片叶绿素下降与光合速率下降________（填“是”或“不是”）同步变化。
（4）据图3甲、乙分析，实验2～4天，光合速率下降的原因最可能是______________________。
30．（11分）下图表示某一观赏植物花色形成的遗传机理，其中字母表示控制对应过程所需的基因，且各等位基因表现出完全显性，非等位基因间独立遗传。若紫色色素与红色色素同时存在时，则表现为紫红色。请回答：
（1）该植物花色的遗传遵循_______________定律。
（2）若同时考虑三对等位基因，则能产生含紫色色素的植株基因型有___________种。
（3）现有纯合紫花植株与纯合红花植株杂交，所得F1的表现型为___________。F1自交，则F2中白花植株所占的比例是______________，紫红花植株所占比例是___________。
（4）已知该植物为二倍体，某红花植株一枝条上开出了蓝花，组织培养发现此为可遗传的变异，如果要鉴定这个新性状的出现是由于基因突变还是染色体变异所致？应选取该植物枝条___________部位制成装片，用显微镜观察处于___________________________期的细胞的染色体。
（5）某花农只有纯合紫花的植株和纯合红花的植株，希望能在最短时间内培养出可稳定遗传的白花植株，可采用的育种方法是______________________，该育种方法依据的主要原理是______________________。
31．（10分）高等动物的调节活动依赖于多种细胞之间的密切合作及信息交流，以下是细胞间信息交流的几个实例，请据图回答：
（1）A图所示的激素调节体现了___________机制，②过程发挥作用的激素是_________________。
（2）B图中突触在传递信号时，信号的转换形式是__________________________；传递的方向是___________
_______________，这样传递的原因是____________________________________。
（3）C图是单核巨噬细胞吞噬病原体过程示意图。图中的“抗原多肽”是经过处理后暴露出来的特定抗原，它将被直接呈递给__________________，并刺激其产生______________，共同完成特异性免疫。
（4）D图中X代表的刺激是_______________；胰岛B细胞分泌的激素被肝细胞膜上的受体识别，该受体的化学成分是_______________。若D图中的靶细胞是肝脏细胞，此时细胞中发生的主要生理变化过程是_____________，从而使血糖浓度降低。
32．（9分）某弃耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J/（hm2·a）。下图为该生态系统中碳循环模式图，图中A、B、C、D表示生态系统的成分，①②③为特定的生理过程。
植物 田鼠 鼬
固定的太阳能 摄入量 同化量 呼吸量 摄入量 同化量 呼吸量
2．45×1012 1．05×1010 7．50×109 7．15×109 1．44×109 1．20×109 1．08×109
（1）图中不构成生物群落的是_________（用图中字母表示），田鼠和鼬属于右图中的_______成分。（用图中字母表示）
（2）用标志重捕法调查田鼠种群密度，在2hm2范围内，第一次捕获并标记60只田鼠，第二次捕获40只，其中有标记的20只，则该种群密度是____________只/hm2。
（3）能量沿“植物→田鼠→鼬”的流动是单向的，而且是____________，能量从田鼠到鼬的能量传递效率是____________。
（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有很少部分用于自身的_____________________，大多数在呼吸作用中以____________的形式散失。
（5）碳进入生物群落的途径是____________（用图中数字表示），碳在生物群落和无机环境之间以________的形式循环。
33、【物理－选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是____（填正确选项前的字母，选对1个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．晶体有确定的熔点，非晶体没有确定的熔点
C．热量不可能从低温物体传到高温物体
D．物体的体积增大，分子势能不一定增加
E．一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
（2）（9分）如图所示，水平放置一个长方体的封闭气缸，用无摩擦活塞将内部封闭气体分为完全相同的A、B两部分。初始时两部分气体压强均为p、热力学温度均为T。使A的温度升高ΔT而保持B部分气体温度不变。则A部分气体的压强增加量为多少？
34【物理－选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是____。（选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．一弹簧连接一物体沿水平方向做简谐运动，则该物体做的是匀变速直线运动
B．若单摆的摆长不变，摆球的质量增加为原来的4倍，摆球经过平衡位置时的速度减为原来的1/2，则单摆振动的频率将不变，振幅变小
C．做简谐运动的物体，当它每次经过同一位置时，速度不一定相同
D．单摆在周期性的外力作用下做受迫运动，则外力的频率越大,单摆的振幅越大
E．机械波在介质中传播时, 各质点不会随波的传播而迁移，只是在平衡位置附近振动
（2）（9分）www.如图所示，真空中有一个半径为R=0.1m、质量分布均匀的玻璃球，频率为f=5.0×1014 Hz的细激光束在真空中沿直线BC传播，在玻璃球表面的C点经折射进入小球，并在玻璃球表面的D点又经折射进入真空中．已知∠COD=120°，玻璃球对该激光束的折射率为．求：
（1）此激光束在真空中的波长；
（2）此激光束进入玻璃时的入射角α；
（3）此激光束穿越玻璃球的时间．
35【物理——选修3-5】（1 5分）
(1)（6分）下列关于近代物理内容的说法正确的有
A．原子核发生一次衰交，原子核减少一个中子和一个质子
B．卢瑟福通过粒子散射实验提出原子核由质子和中子组成
C．一束光照射到某种金属上，没有发生光电效应现象，是因为这束光的频率较低
D．压力和温度不会影响到放射性元素的半衰期
E．波尔认为，氢原子由高能量状态跃迁到低能量状态时，原子能量减少
(2)（9分）质量为m1的物体A以某一速度值由斜面底端冲上斜面，恰能到达斜面顶端，如图所示。将质量为m2的物体B放置在斜面上某点，且处于静止状态，物体B到斜面顶端的距离为斜面长度的1/4，A物体再次以相同的初速度冲上斜面， A、B发生弹性碰撞后，艿物体刚好能够到达斜面顶端。两物体可视为质点，且二者与斜面间的动摩擦因数相同。求A、B两物体的质量比m1：m2。
（共15分，考生任选其中一题作答，若多答，则按照所答题的第一题评分）
36. [化学——选修2：化学与技术] （15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：
（1）滤渣1的主要成分为 。
（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。
（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。
（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
①A极的电极反应式为 和2H++2e-H2↑。
②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。
③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展。
（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为 。在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。
①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是
②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚()的电离平衡常数K2的相对大小 。
（3氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。BN晶体有α、B两种类型，且α—BN结构与石墨相似、β—BN结构与金刚石相似。
①α一BN晶体中N原子杂化方式是 。
②β—BN晶体中，每个硼原予形成_ 个共价键，这些共价键中，有 个为配位键。
（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是 。
A. H2O B. CH4 C. HF D.CO(NH2)2
②Ni和La的合金是是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示。已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm-3，则该晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示（NA为阿伏伽德罗常数的值）]。
38.[ 化学——选修5：有机化学基础]（15分） G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路： 。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
生物技术在食品加工中的应用十分广泛，如制作果酒、果醋就是生活中常见的例子。如图是制作果酒、果醋的发酵装置，分析回答：
（1）在果醋发酵过程中，要向发酵瓶中通入空气，原因是________________；制果醋的过程中，将温度严格控制在30～35℃，原因是______________________________。
（2）如果将该装置进行酒精发酵，则温度应该控制在_______________。此时装置需要修改的地方是______________。果酒制果醋的反应式为__________________________________。
（3）果汁发酵后是否有酒精产生，可以用____________来检验，在酸性条件下，该物质与酒精反应呈现
_________________色。
（4）在果醋发酵过程中，用______________________证明是否有醋酸生成。
40．【生物——选修3；现代生物科技专题】（15分）
目前，精子载体法逐渐成为最具诱惑力的制备转基因动物方法之一，该方法以精子作为外源基因的载体，使精子携带外源基因进入卵细胞受精。下图表示利用该方法制备转基因鼠的基本流程。请据图回答：
（1）获取外源基因用到的工具酶是_________________，为了提高实验成功率，通常利用_________________技术获得大量标记的外源基因。
（2）外源基因能够整合到精子的_________________上是提高转化率的关键，因为受精时只有精子的______________才能进入卵细胞中。
（3）过程②采用的是_________________技术，该过程中应对已经导入外源基因的精子进行_________________处理。
（4）过程③需要在__________________________________（至少写出两点）等条件下进行。由于人们对动物细胞所需营养物质还没有完全搞清楚，因此在培养细胞时需在培养基中加入一定量的_________________。
（5）为了获得更多的早期胚胎，常用_________________激素对供体进行处理，使其_________________，从而获得更多的卵母细胞。
2016届高考新课标二卷理科综合
生物答案含解析
1、答案：D
解析：细菌无细胞器膜；胰腺细胞分泌消化酶的方式是胞吐，消耗ATP；激素、维生素、抗体、酶都是有机物，它们在调节、免疫、催化反应等过程中发挥重要作用，但一般不能为生命活动提供能量。
2、答案：C
解析：丙图中的虚线表示氢键，在tRNA的内部存在氢键。
3、答案：C
解析：促性腺激素释放激素作用于垂体；促胰液素作用于胰腺的外分泌细胞；细胞分裂素抑制乙烯的合成。
4、答案：B
解析：由图示过程可以看出，色氨酸是通过与阻遏蛋白结合，结合色氨酸的阻遏蛋白能与某些区域结合，从而导致色氨酸合成酶基因的转录受阻。
5、答案：A
解析：细胞有丝分裂DNA复制一次细胞分裂一次，而减数分裂DNA复制一次细胞分裂两次，因此如果进行减数分裂，细胞分裂两次后所有子细胞的染色体都含32P，但如果进行有丝分裂，细胞分裂两次后无法确定细胞中的含32P的染色体数目。
6、答案：C
29、答案：（1）叶绿体基质；C3的还原；维管束鞘细胞（2分）（2）图2；自然选择（3）不是（4）缺水导致气孔关闭，CO2供应不足（2分）
解析：（1）①②两个过程分别表示CO2的固定和C3的还原，都是在叶绿体的基质中进行的。图2中的维管束鞘细胞能进行光合作用的暗反应合成淀粉，用碘液处理时出现蓝色。
（2）由图1和图2可以看出，图2所代表的植物适应在低CO2环境下生活，这是自然选择的结果。
（3）由图3的甲、乙分析，叶片光合速率的下降先于叶绿素含量的下降。
（4）实验2～4天光合作用下降的原因很可能是由于缺水导致气孔关闭，CO2供应不足；4天以后下降的原因还包括叶绿素含量的下降。
30、答案：（1）自由组合（2）6（2分）（3）红花；3/16；3/16（4）该枝条的分生区；有丝分裂中期（2分）（5）单倍体育种；染色体（数目）变异；
解析：（1）由于非等位基因间独立遗传，所以遵循基因的自由组合定律
（2）产生紫色素的基因型为A_bb__共有6种。
（3）纯合紫花和纯合红花基因型分别为AAbbdd和AABBDD，杂交后代的基因型为AABbDd，表现型为红花；自交后代中白花基因型是AAB_dd，所占比例为3/16，紫红花基因型是AAbbD_，所占比例为3/16。
（4）有丝分裂中期染色体形态数目清晰，只有分生区的细胞进行有丝分裂。
（5）因为要培养白花的基因型是AABBdd，因此最快的方法是单倍体育种，原理是染色体变异。
31、答案：（1）（负）反馈调节；甲状腺激素（2）电信号→化学信号→电信号；由a到b（从左到右或单向传递）；神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜（3）T细胞；淋巴因子（4）高血糖浓度；糖蛋白；葡萄糖合成肝糖原
解析：（1）图A表示垂体和甲状腺细胞产生的激素相互作用，这是一种反馈调节机制，甲状腺细胞分泌的甲状腺激素参与②过程。
（2）在突触处的信息转换为电信号→化学信号→电信号，在此处兴奋只能单向传递，原因是神经递质只能由突触前膜释放，作用于突触后膜。
（3）吞噬细胞处理抗原后将其呈递给T细胞，并由T细胞分泌淋巴因子参与免疫反应。
（4）因为刺激X作用于下丘脑并由下丘脑作用于胰岛B细胞，所以刺激X是血糖浓度升高，胰岛素和靶细胞表面的受体结合，受体的化学本质是糖蛋白；胰岛素作用于肝脏细胞，促进其合成肝糖原来降低血糖浓度。
32、答案： （1）A；B（2）60；（3）逐级递减；16%（4）生长、发育和繁殖等生命活动；热能（5）①；CO2
解析：（1）弃耕农田上的演替属于次生演替；图中A是大气中的二氧化碳，不构成生物群落；鼠和鼬都是消费者，用图中B表示。
（2）由标志重捕法的计算方法可得此地种群数量为120只，所以其密度为60只/hm2。
（3）能量流动是单向的且是逐级递减的；能量的传递效率用同化作用的比值表示，即1．20×109/7．50×109×100%=16%
（4）由表中数据可看出，消费者同化作用固定的能量大多数以热能的形式散失了，少数用于自身的生长、发育和繁殖等生命活动。
（5）碳进入生物群落主要是通过生产者的光合作用，即图中的①，碳的生物群落和无机环境之间以CO2的形式循环。
39、答案：（除注明外，每空2分，共15分）（1）醋酸菌是好氧细菌；醋酸菌的最适生长温度是30～35℃（2）18～25℃；不需要通入空气；C2H5OH＋O2→CH3COOH＋H2O（3）重铬酸钾；灰绿（4）pH试纸检测流出液的pH（合理即可）（1分）　
解析：（1）制果醋需要醋酸菌，它为好氧细菌，必须通入空气，否则会影响到醋酸菌的生长、繁殖，进而影响醋酸的产生。醋酸菌生长、繁殖的最适温度为30℃～35℃。
（2）酒精发酵需要酵母菌，它为兼性厌氧菌，有氧时进行有氧呼吸，酵母菌迅速繁殖，但无代酒精生成；要进行酒精发酵，无需通入空气，酵母菌生长、繁殖的最适温度为18℃～25℃；当氧气、糖源充足时，醋酸菌可将糖直接分解成醋酸；当缺少糖源而氧气充足时，醋酸菌可将乙醇变成乙醛，再变成醋酸，反应简式为：C2H5OH＋O2→CH3COOH＋H2O。
（3）果汁发酵后，可以用重铬酸钾来检验是否有酒精生成。在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色。
（4）醋酸呈酸性，pH<7，可直接用pH试纸检测流出液的pH。
40、答案：（除注明外，每空1分）（1）限制性核酸内切酶（限制酶）；PCR（2）染色体；头部（细胞核）（3）体外受精；获能（2分）（4）无菌无毒、适宜的温度和PH、营养充足、气体环境（2分，答出2点即可，答出1点的1分）；动物血清（或血浆）（2分）（5）促性腺（2分）；超数排卵（2分）
解析：（1）获取目的基因常用限制酶来切割获得，为了获得大量的目的基因，常用PCR扩增的方法扩增目的基因。
（2）因为受精作用过程中精子只有细胞核会进入受精卵，因此外源基因必须整合到精子的核染色体中才能把外源基因带入受精卵。
（3）此过程是在体外让精子和卵细胞融合，用的是体外受精技术，在受精前要对精子进行获能处理。
（4）此过程是早期胚胎培养，需要无菌无毒、适宜的温度和PH、营养充足、气体环境等条件，此外还要加入动物血清或血浆等天然成分。
（5）超数排卵时用促性腺激素处理。
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化学答案含解析
答案与解析
7、D
8、C解析：某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，说明酯中含有3个酯基，设羧酸为M，则反应的化学方程式为C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C18H34O2。
9、D解析：由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。非金属性Y10 B解析：SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，A项正确；由S8的结构模型看出，每个S8分子中含有8个S-S键，256g S8为1mol，含有8NA个S-S键，B项错误；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据溶液的电中性：n（H+）+n（Na+）=n（CH3COO-）+n（OH-），结合n（H+）=n（OH-），则n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，C项正确；Na2O和Na2O2中Na元素化合价均为+1价，1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物转移1mol电子，D项正确。
11、B解析:C10H20O2是饱和酯,且两边链相同,与羟基相连的碳上有2个氢原子才能被氧化为羧酸,分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—烃基,有四种结构:C—C—C—C—,,,,则A有四种结构,B有四种结构,醇和酸若重新组合,可形成的酯共有16种。
12、B解析：由框图可推出M为Cu，E为Fe，氧化性Cu2+>Fe2+，A项错误；在③反应中若不加稀硫酸，反应的方程式可表示为：6Fe2++3H2O22Fe(OH)3↓+4Fe3＋，可看到红褐色沉淀，B项正确；Fe(SCN)3不是沉淀，C项错误；反应①中应用稀硫酸，不生成污染性气体SO2，体现了绿色化学，D项错误。
13、A解析：稀硫酸与Na2SO4溶液不反应，而稀硫酸与K2CO3溶液反应生成CO2气体，①对；NO2和Br2蒸汽均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，②错；将氨水加入到AlCl3溶液或MgCl2溶液中均出现白色沉淀，产生的现象完全相同，④错。
26、解析：（1）①阳极区为阴离子放电，即为OH－失去电子生成O2。②阴极区为H＋放电，促使HCO3－ 电离生成CO32 －，或H＋放电后留下OH－，与HCO3－ 反应生成CO32 －。（2） 按照“上式×3－下式”可得所求反应的热化学方程式。合成甲醇为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，而气态物质的能量大于液态物质的能量，故选a。（3）①燃料电池中，通入O2的一极为正极，则A为负极，B为正极，电子从A流向B。②O2得电子生成OH－，而H＋移向该电极与OH－发生中和反应，故pH不变。③甲醇在酸性条件下失去电子生成CO2，根据化合价知，甲醇中的C为-2价，CO2中C为+4价，1mol CH3OH失去6mol 电子。
答案：（1）①4OH – － 4e- = 2H2O + O2↑
②HCO3 –存在电离平衡：HCO3 – H+ + CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移。（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3 –反应生成CO32-）
（2）①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = －50 kJ·mol－1 ② a
（3） ①从A到B ②不变
③CH3OH + H2O - 6e- 6H++ CO2↑
27、解析：（1）K1=，K2=c（CO2)，K3=，则K1=K22×K3。（2）低温下能自发进行，则ΔH-TΔS<0，因为ΔS<0，则ΔH肯定小于0。（3）从图中找到转化率最大值对应的横坐标即可；增大压强，平衡逆向移动，转化率降低。（4）阳极是发生氧化反应，锰元素化合价从+2价升高到+4价，据此写出电极反应式；电解后产生H+，pH减小。
答案：(1) K1=K22×K3
(2)<
(3)350℃(或325-375℃都正确)
含水量30%(或20%-40%都正确)
如右图(在原实线下即可)
(4)Mn2+ +2H2O-2e-=MnO2 +4H+ 减小
28、解析：（1）首先制取H2，除杂、干燥后使之与Li在加热条件下反应，最后再连接盛浓硫酸的洗气瓶，防止空气中的水蒸气进入反应装置。（2）金属锂保存在石蜡中，用甲苯清洗是除去表面的石蜡。（3）实验时先通入氢气排尽装置中的空气，在确认已经排尽装置中空气时加热D处石英管，确认排尽装置中空气的方法是检验装置末端排出的H2是否纯净。（4）分析LiH与H2O的反应可知，LiH中-1价氢与H2O中+1价氢发生“归中反应”生成H2，迁移到LiH与CH3CH2OH的反应中，可知生成CH3CH2ONa与H2。（5）由关系式：Li～H2和LiH～H2，则n（Li）+n（LiH）=，7n（Li）+8n（LiH）=0.174，联立可解得n（Li）=0.002，n（LiH）=0.02，则=10:1。（6）从所给部分装置来看，其目的是通过排水法来收集氢气，则烧瓶内应装满水，且导管应“短进长出”。
答案：（1）e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以） 检验装置的气密性
除去H2中的H2O和HCl
（2）除去锂表面的石蜡
（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （只写检验H2纯度也可以）
（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑
（5）10∶1
（6）
36、解析：（1）SiO2不溶于硫酸。（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3＋，再加入Na2CO3调节溶液的pH至5，使Fe3＋、Al3+分别与CO32―发生相互促进的水解反应转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀后通过过滤除去。（5）③A为阴极，B为阳极，阴极开始时析出金属Ni，当Ni2+消耗尽时H+发生得电子还原反应生成H2，B极得到的气体为O2，其物质的量为0.5mol，根据通过两极的电子相等，则可知得到的金属Ni的物质的量为×59g·mol－1=29.5g。
答案：（1）SiO2 （2）阴
（3）① 2H+ +H2O2 + 2Fe2＋2Fe3＋+ 2H2O ② Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）加热浓缩、冷却结晶
（5）①Ni2++2e-Ni
②减小 H2OH++OH- ，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低
③29.5
37、解析：（1）由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外4个原子成键，其晶体结构类似于金刚石，故配位数为4。（2）①同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势，但由于IIA元素s轨道为全满、VA族元素p轨道的半满状态，使得该两族元素的第一电离能大于相邻主族的第一电离能，故N＞O＞C。②由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。（3）①α-BN结构与石墨相似，而石墨是层状结构，碳原子是sp2杂化，所以α-BN晶体中N原子的杂化方式为sp2杂化。②β-BN结构与金刚石相似，金刚石中每个碳原子形成4个共价键，所以在β-BN晶体中，每个B原子也形成4个共价键，由于B原子的最外层电子数是3个，只能形成3个共价键，因此这些共价键中，有1个为配位键。（4）①碳原子电负性较小，不易形成氢键。②由原子守恒可知1mol该物质含有1mol晶胞，故晶胞的体积为。
答案：（1）［Ar］3d104s24p3 4
（2）①N>O>C>H ②K1>K2
（3）①sp2 ②4 1
（4）①B ②
38、解析：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HO－Br发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为。
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应。
（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为。
（4）生成E的化学方程式为。
（5）F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：－COOCH3、－OOCCH3、－CH2COOH、－OCH2CHO、－COCH2OH、－CHOHCHO7种，故异构体有3×7=21种；核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，只有苯环上对位（3种H）、侧链上1种H（上述前两种）才符合条件，其结构简式为 和 。
（6）丙烯和HO-Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，其合成路线为。
答案：（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）
（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）
（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）
（4）
（5）21 和
（6）
2016届高考新课标二卷理科综合
物理答案含解析
参考答案
14 C
15 C
16答案　D
17 B
18 D
19答案　AD
20答案　BD
21 AC
22答案　(1)32　(2)没有影响
解析　(1)根据胡克定律k(x－x0)＝nm0g，代入数据求k，再求平均得k＝32 N/m；(2)因在计算弹力时把弹簧自身的重量引起的形变量减去了，故弹簧自身有重量对测量值没有影响．
23答案　(1)×100　让红黑表笔短接，重新欧姆调零　偏大
(2)最大值　调节R，当其阻值为R1时，电流表示数为I0　调节R，当其阻值为R2时，电流表示数为I0　R2－R1
(3)C
解析　(1)用欧姆表测量电阻，若指针偏转较小，则电阻较大，应换大倍率的电阻挡，即×100.换挡后需重新进行欧姆调零，即让红黑表笔短接，重新欧姆调零．若电池用旧了，则电动势变小，内阻增大，测量相同电阻时，闭合电路中电流变小，指针偏转角度变小，则欧姆表中电阻读数增大．
(2)电阻箱串联接入电路，闭合开关前，应使电阻箱的阻值达到最大．两次电流相同，则Rx＋R1＝R2，Rx＝R2－R1.
(3)电流表为表头G和小电阻并联，电压表为表头G和大电阻并联，当两者串联时，流过电压表表头的电流约等于流过电流表表头的电流与流过并联电阻的电流之和，因此电压表表头指针偏转角度大，C正确．
24解析　在“反应距离”内汽车做匀速直线运动，驾驶员酒后反应时间为
t1＝＝ s＝0.8 s，
正常情况时间应为t2＝＝ s＝0.4 s．
所以驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.4 s，
汽车制动时做匀减速直线运动，初速度v0＝15 m/s，末速度v＝0，位移x＝15 m, 由v2－v＝2ax，
得a＝＝ m/s2＝－7.5 m/s2
加速度大小为7.5 m/s2
25审题突破　金属杆在倾斜轨道上运动时受到几个力作用？安培力有什么特点？图象反映金属杆运动情况如何？根据哪个过程可求磁感应强度B的大小？
解析　(1)由I－t图象可知，当t＝1.2 s时，I＝0.15 A
P＝I2R＝0.152×1.0 W＝0.022 5 W
(2)由题图乙知，当金属杆稳定运动时的电流为0.16 A
稳定时杆匀速运动，受力平衡，则有：
mgsin θ＝BI′L
代入数据解得：B＝0.75 T
(3)t＝1.2 s时电源电动势E＝I(R＋r)＝BLv
代入数据得：v＝0.3 m/s
mgsin θ－BIL＝ma
代入数据得：a＝ m/s2
答案　(1)0.022 5 W　(2)0.75 T　(3)0.3 m/s　 m/s2
33
选修3-3
答案：（1）（6分）BDE
（2）（9分）设温度升高后，AB压强增加量都为Δp，对A部分气体，升高温度后体积VA
（3）分
对B部分气体，升高温度后体积VB
pV=(p+Δp)VB （3）分
又2V= VA+VB （2）分
得 （1）分
选修3-4
BCE
解答： 解：（1）由c=λf知，激光束在真空中的波长为：λ==m=6.0×10﹣7m （2）由几何知识知，光线在C点的折射角r=30° 激光束在玻璃球中折射角为r，则由折射定律 n=得， sinα=nsinr=×=，故α=60° （3）光在束在玻璃砖内传播的距离 x=2Rcosr=2×0.1×cos30°=m 光在玻璃砖传播的速度 v==m/s=×108m/s 故激光束穿越玻璃球的时间 t=，所以解得 t=1.0×10﹣9s 答： （1）此激光束在真空中的波长为6.0×10﹣7m； （2）此激光束进入玻璃时的入射角α为60°； （3）此激光束穿越玻璃球的时间为1.0×10﹣9s．
选修3-5
答案：（1）CDE（6分）
(2)两物体向上滑行时，
（2分）
二者加速度相同，二者刚好能滑到斜面顶端
由，可知m1碰前的速度与m2碰后的速度相等 （2分）
在碰撞过程中，设碰前m1的速度和碰后m2的速度为v，碰后m1的速度为v1
（2分）
（2分）
由以上两式可得m1:m2=1:1 （1分

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