资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测B
答题卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、（1） ；（2） ；（3） ；
17、（1） ；（2） ；（3） ；
18、（1） ；（2） ；
19、（1） ；（2） ；（3） ；
20、（1） ；（2） ；
21、（1） ；（2） ；
（3） ；
22、（1） ；（2） ； ； 。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、（1） ；（2） ；（3） ；
24、（1） ； ；
； ；
（2） ； ；
；
25、（1） ； ；（2） ；
26、（1） ；
；（2） ；
27、（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（1） ；（2） 　 ；
（3）解：
　
29、（1） ；（2） ；（3） ；
30、（1） ；（2） ；
（3） ；（4） ；
31、（1） ； ；
（2） ； ；
32、（1） ；
（2） ；
（3） ； 。
学校 班级 姓名 学号 ；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测卷B
相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
解析：原子中，核电荷数等于质子数也等于核外电子数，所以钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101，故A符合题意。
答案：A
2、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A. 汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B. 汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C. 原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
解析：A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A说法正确；B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B说法正确；C.决定元素种类的是质子数，所以原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类不变，故C说法错误；D.决定元素化学性质的是最外层电子数，所以原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D说法正确。故C符合题意。
答案：C
3、下列四个图形属于符号的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
解析：A为原子内部结构的模型；B为节药用水的约定符号；C为甲烷分子的结构模型；D为足球烯内部原子排列的结构模型；故B符合题意。
答案：B
4、雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有关说法中正确的是(　 　)
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化
C．不同雪花中，水分子结构不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
解析：A. 分子在不停地做无规则运动，物态变化过程中分子一直是运动的，不正确；B. 冰雪消融时，水分子之间的空隙变小，不正确；C. 雪是水的固态，不论形状怎样都是由水分子构成的，所以不正确；D. 雪是由大量水分子聚合而的固体，所以正确。故D符合题意。
答案：D
（第4题图） （第5题图）
5、如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同
C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目 D. 原子的质量集中在a 和 c 上
解析：根据题意，a带负电为电子，b不带电为中子，c带正电为质子，原子中质子数与核外电子数相等，所以整个原子对外不显暗电性；质子与中子构成原子核，由于电子质量微小，故原子的质量几乎都集中在原子核上，而原子的种类的是质子数，故A符合题意。
答案： A
6、下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．塑料绳很难被拉断——分子间有引力
D．橡皮被压缩后自动恢复原状——分子间有斥力
解析：A.分子的热运动与温度有关，温度越高分子运动越快，湿衣服晾在阳光充足的地方，温度高分子运动快，水蒸发快，易变干，A正确；B.液态水受热变成水蒸气时分子间空隙变大但分子本身不变，B不正确；C.绳子不易拉断是因为分子在存在引力，C正确；D压缩后自动恢复原状，也是因为斥力作用，D正确，故B符合题意。
答案：B
7、在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是（ ）
A. 2H：2个氢元素 B. CO2：每个二氧化碳中含有2个氧原子
C. ：氧化钙的化合价为＋2价 D. 以上均不正确
解析：A. 2H：2个氢原子，不正确；B. CO2：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，不正确；C. ：氧化钙中钙元素的化合价为＋2价，不正确；即ABC都不正确，故D符合题意。
答案：D
8、关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是(　　)
A．都含有1个氢分子 B．都含有2个氢元素
C．都含有氢元素 D．都含有2个氢原子
解析：A. H2O 表示一个水分子中含有2个氢原子， H2S 表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，而没有氢分子，故A错误；B.元素只分种类，不论个数，故B错误；C.根据化学式 H2、H2O和H2S 可知，三种物质都含有氢元素，故C正确；D.根据化学式 H2、H2O和H2S 可知，它们的分子中都含有2个氢原子，而这种物质中含有氢原子的个数不可数，故D错误。故C符合题意。
答案：C
9、下列推理不正确的是( )
①化学变化过程中常伴随着能量变化，所以有能量变化一定是化学变化
②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤
解析：①化学变化过程中常伴随着能量变化，如放热或吸热，但是有能量变化现象的变化不一定是化学变化，比如物质熔化吸热、液化放热不是化学变化，错误；②分子可以构成物质，但是物质不一定由分子构成的，比如氯化钠是离子构成的，错误；③单质只含一种元素，但是含一种元素的物质一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只含氧元素一种元素，不是单质，错误；④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确；⑤同种元素质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子具有相同的质子数，不是同种元素，错误；故D符合题意。
答案：D
10、A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是(　　)
A．74 B．30 C．76 D．108
解析：A和B组成的化合物化学式为A2B3，则相对分子质量为14×2+16×3＝76；故C符合题意。
答案：C
11、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是(　　)
①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④质子数相等
A．①②④ B．②③ C．①③④ D．全部
解析：Na原子失去一个电子形成Na+，则它们的质子数相同，而电子数减少。因为核电荷数=质子数，所以核电荷数不变，故①和④正确，②错误；电子的质量很小，几乎可以忽略，因此二者的质量几乎相同，故③正确。故C正确，而A、B、D错误。
答案：C
12、青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（　　 ）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
解析：A．尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162，故选项说法正确。B．尼古丁由C、H、N三种元素组成，故选项说法正确。C．尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误。D．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故选项说法正确。故C符合题意。
答案：C
13、二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（　　）
A．两种物质都由两种元素组成 B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同 D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
解析：A．两种物质都由两种元素组成，正确；B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同，都是+4价，正确；C．分子不同，两种物质的化学性质也不相同，不正确；D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，正确，故C符合题意。
答案：D
14、如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“ ”、“”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
A．常温常压下水可以化学反应
B．电解水的最终产物是氢、氧原子
C．氢原子是图示微粒中的最小微粒
D．氧原子只有在通电条件下才能转化为氧分子
解析：A．水发生化学反应是有条件的，如电解时需要通直流电，不正确；B．电解水的最终产物是氢气和氧气；不正确；C．氢原子和氧原子是图示微粒中的最小微粒，正确；D．氧原子转化为氧分子，不一定是在通电条件下才发生，不正确；故C符合题意。
答案：C
15、下列叙述正确的是（　　）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
解析：A.电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，故A错误；B.微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故B错误；C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C正确；D.两种微粒是同种元素,这两种微粒的最外层电子数不一定相同,比如钠原子和钠离子的最外层电子数不同，故D错误。故C符合题意。
答案：C
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题：
（1）C60属于　 　(选填“单质”或“化合物”)。
（2）C60这种物质是由　 　(选填“分子”或“原子”)构成。
（3）C60与金刚石、石墨具有相似的　 　(选填“化学”或“物理”)性质。
解析：（1）C60是由碳元素组成的纯净物，因此属于单质；（2）每60个C原子构成一个C60分子，然后C60分子再构成这种物质，因此C60这种物质是由分子构成。（3）C60与金刚石、石墨，都是由碳元素组成的不同单质，应该具有相似的化学性质。
答案：（1）单质 （2）分子 （3）化学
（第16题图） （第17题图）
17、新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂属于________元素(选填“金属”或“非金属”）；
（2）锂的相对原子质量为________；
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为________。
解析：（1）锂属于金属元素；（2）相对原子质量为6.941；（3）根据原子核外电子排布规律，锂原子的最外层电子数为1，且容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，Li+，所以其在化合物中的化合价应该为+1价，而氧元素在化合物中的化合价一般为-2价，所以氧化锂的化学式为Li2O。
答案：（1）金属 （2）6.941或7 （3）Li2O
18、完成下列各题：
（1）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．N B．Mg C．O2 D．H
（2）1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．34
解析：（1）A.N的意义：①氮元素；②一个氮原子，但是氮气用N2表示，故A错误；B.Mg的意义：①镁元素；②一个镁原子；③单质镁，故B正确；C.O2的意义：①一个氧分子；②氧气，但是不能表示氧原子，故C错误；D.H的意义：①一个氢原子；②氢元素，但是不能表示氢气（H2），故D错误。故B符合题意。（2）因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子，那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。因为质子数和核外电子数相等，所以质子数为：26÷2=13。因为相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。
故A符合题意。
答案：（1）B （2）A
19、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题：
（1）若甲试管中生成气体B，则B是　 　 　。
（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升，则生成氢气的体积是　 　毫升。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：
　 　。
解析：（1）根据图像可知，在相同的时间内，生成B的气体小于A，则B为氧气，A为氢气。若甲试管生成气体B，而b与试管甲相连，则b应接电源的正极。（2）生成氢气的体积是氧气体积的2倍，如果生成氧气体积为8毫升，那么生成氢气的体积为：8mL×2=16mL。（3）水在通直流电的情况下分解，生成氢气和氧气，则反应的文字表达式为： 水直流电氢气+氧气 。
答案：（1）（1）氢气 （2）16 （3）水直流电氢气+氧气
20、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝________。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为________。
解析：（1）C5H11O2NS中m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝12×5:1×11:16×2:14×1：32×1=60∶11∶32∶14∶32；
（2）氮元素的质量分数：14×1/（12×5:1×11:16×2:14×1：32×1）×100%≈9.4%。
答案：（1）60∶11∶32∶14∶32（2）9.4%
21、小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
(1)格中属于互为同位素的是________。
(2)根据表格信息写出微粒C的符号________。
(3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是________。
解析：（1）互为同位素的原子特点：质子数相等但中子数不同，所以AD互为同位素原子；（2）根据表中数据可知，C微粒质子数比电子数少2，即得到2个电子成为带2个单位负电荷的阴离子。且C元素为14号硅元素，故硅离子的符号：Si2-。（3）C与D两种微粒质子数相等但中子数不同，中子数多的其原子核质量大，而电子质量极其微小基本可忽略，所以D的质量大于C。
答案： (1) AD (2) Si2- (3) D
22、如图，A是铝在元素周期表中的有关信息，B﹣E是几种粒子的结构示意图
（1）铝元素的相对原子质量为________；
（2）图中B、C、D、E四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是________ （填字母），D粒子的化学符号是________。
解析：（1）根据A中信息可知，铝元素的相对原子质量为26.98；（2）B质子数等于核外电子数，为8号元素氧的原子；C质子数等于核外电子数，应该为13号元素铝的原子；D质子数大于核外电子数，应该为失去3个电子形成的阳离子Al3+，E质子数等于核外电子数，应该为16号元素氯Cl的原子。所以BCDE属于三种元素；化学性质与原子的最外层电子数有关，所以化学性质相似的是B和E，最外层电子数为6都易得到2个电子成为稳定结构；D的化学符号应该是其阳离子的符号Al3+。
答案：（1）26.98；（2）三；B、E；Al3+
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）当α粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是　 　；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 。
解析：（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （2）当α粒子轰击金箔时，由于原子核的排斥力，因此粒子的运动轨迹会向外偏折。极少数正面撞击原子核的粒子受到的作用力最大，因此发生大角度偏转，故选乙。 （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。 　
答案：（1）原子核 （2）乙（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
24、如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成　 　　 　，分裂出来的　 　又重新组合成　 　，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由　 　构成，　 　是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是　 　 。
解析：（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 （2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
答案：（1）氢原子和氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
25、探究原子结构的奧秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
解析：（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）通过α粒子的散射实验可知，原子内部大部分都是空的，中间为体积很小的原子核，但质量却很大，故选C。
答案：（1）不会；原子核 （2）C
26、碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为　 　，并阐述理由
　。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
解析：（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会变蓝色，理由是：碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。（2）碘盐中的碘不能使馒头变蓝，说明它不是以分子状态存在的，而是在化合物中以原子状态存在的。我们把在化合物中存在的所有碘原子称为碘元素，故选B。
答案：（1）馒头会变蓝色；碘升华为碘蒸气，碘分子不变，只是碘分子间隔变大，故碘的化学性质不变，说明分子是保持物质化学性质的最小微粒。（2）B
27、菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。②将①中得到的浆状物进行过滤。③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是　 　。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？　 　。
解析： （1） 菠菜汁由多种物质组成，属于混合物；（2） 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁元素；（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ，所以滤纸上依次出现不同颜色色带；（4）因实验中滤纸上依次出现不同颜色色带 ，说明各色素的分子可先后分离，利用该实验可进行混合物的分离。
答案：（1）混合物 （2）C （3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同（4）可以用于混合物的分离
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（6分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙由　 　种元素组成。
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的原子个数之比是　 　。
（3）皂甙的相对分子质量（写出计算过程）。
解析：（1）根据化学式C27H42O3可知，皂甙由C、H、O三种元素组成；2）根据化学式C27H42O3可知，皂甙中碳、氢、氧三种原子的个数之比：27：42：3=9：14：1。 （3）根据化学式C27H42O3可知，皂甙的相对分子质量为：12×27+1×42+16×3=414。
答案：（1）三 （2）9：14：1 （3） 414。
29、（6分）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。
（1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　。
（2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是　 　kg。
（3）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
解析：（1）在化学式 T2O 中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：x=+1。 （2）海水中重水的质量：100×103kg×0.02%=20kg； 则其中氘的质量为：20kg× =4kg。 （3）三种粒子同属于氢元素，它们的质子数都是1，则图中●为质子，那么 肯定为中子。
答案：（1）+1 （2）4 （3）中子
30、（7分，1-3每空1分，第4题3分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为　 　。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是（ ）
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
解析：（1）可燃冰由多种物质组成，属于混合物；（2） 用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，有新物质生成，该变化属于化学变化；（3）甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1；（4）甲烷中碳元素质量分数为，一氧化碳中碳元素质量分数为，气中不含碳元素，A错误； C2H2 中碳元素质量分数为，B正确； C2H2 中碳元素质量分数为92.3%， C2H4 中碳元素质量分数为，C正确；一氧化碳中碳元素质量分数为42.9%，C2H4 中碳元素质量分数为85.7%，D正确。
答案：（1）混合物 （2）化学变化 （3）3∶1 （4）B；C；D
31、（8分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc不少于10%一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是 ； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
解析：（1）根据化学式可知相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是12×6：1×8：16×6=9:1:12（2）当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，需要Vc：60mg/(100mg×10%×3)=2（片）；当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜质量：60mg/15mg ×100g=400g。
答案：（1）176；9：1：12 （2）2；400
32、（8分）据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）比较归纳是学习化学的重要方法。上述物质的共同特点有：________(写出一条即可)。
（2）据表推测X的化学式为________。
（3）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)两种物质组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是________，混合物中甲酸甲酯的质量分数是________。
解析：（1）共同特点，①都是由碳氢氧三种元素组成的；②各分子中都含2个氧原子；③化学式中碳、氢元素的原子个数比都为1:2；等。（2）根据前三种物质的化学式与名称关系可推测，X的化学式为C4H8O2；（3）由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物只含三种元素，且碳元素与氢元素的质量比为6:1，所以碳元素的质量分数是43.2%时，氢元素的质量分数为7.2%，则氧元素的质量分数为1-43.2%-7.2%=49.6%；设甲酸甲酯质量为m1，甲酸乙酯质量为m2，根据碳元素质量分数为43.2%，有24m1/60+36m2/74=43.2/100，得m1=63m2/37，则甲酸甲酯的质量分数为：m1/(m1+m2) ×100%=63m2/37/(63m2/37+m2) ×100%=63%。
答案：（1）组成元素相同（合理即可）（2）C4H8O2（3）49.6%；63%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学七下第2章物质的微观结构检测卷B
相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ca-40
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1、联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
2、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A. 汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B. 汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C. 原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D. 原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
3、下列四个图形属于符号的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4、雪花被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的，如图所示。下列有关说法中正确的是(　 　)
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．冰雪消融时，水分子之间的空隙没有发生变化
C．不同雪花中，水分子结构不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
（第4题图） （第5题图）
5、如下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A. 原子中 a 与 c 的数目一定相同 B. 原子中 b 与 c 的数目一定相同
C. 决定该原子种类的是 b 粒子的数目 D. 原子的质量集中在a 和 c 上
6、下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
C．塑料绳很难被拉断——分子间有引力
D．橡皮被压缩后自动恢复原状——分子间有斥力
7、在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是（ ）
A. 2H：2个氢元素 B. CO2：每个二氧化碳中含有2个氧原子
C. ：氧化钙的化合价为＋2价 D. 以上均不正确
8、关于H2、H2O和H2S三种物质的叙述，正确的是(　　)
A．都含有1个氢分子 B．都含有2个氢元素
C．都含有氢元素 D．都含有2个氢原子
9、下列推理不正确的是( )
①化学变化过程中常伴随着能量变化，所以有能量变化一定是化学变化；②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
A．③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①②③⑤
10、A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是(　　)
A．74 B．30 C．76 D．108
11、下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是(　　)
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④质子数相等
A．①②④ B．②③ C．①③④ D．全部
12、青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是（　　 ）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
13、二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是（　　）
A．两种物质都由两种元素组成 B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同 D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
（第13题图） （第14题图）
14、如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“ ”、“”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（ ）
A．常温常压下水可以发生化学反应 B．电解水的最终产物是氢、氧原子
C．氢原子是图示微粒中的最小微粒 D．氧原子只有在通电条件下才能转化为氧分子
15、下列叙述正确的是（　　）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16、C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题：
（1）C60属于　 　(选填“单质”或“化合物”)。
（2）C60这种物质是由　 　(选填“分子”或“原子”)构成。
（3）C60与金刚石、石墨具有相似的　 　(选填“化学”或“物理”)性质。
（第16题图） （第17题图）
17、新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂属于________元素(选填“金属”或“非金属”）；
（2）锂的相对原子质量为________；
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为________。
18、完成下列各题：
（1）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．N B．Mg C．O2 D．H
（2）1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．34
19、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。回答下列问题：
（1）若甲试管中生成气体B，则B是　 　。
（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升，则生成氢气的体积是　 　毫升。
（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：　 　。
20、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝________。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为________。
21、小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
(1)格中属于互为同位素的是________。
(2)根据表格信息写出微粒C的符号________。
(3)比较C与D两种微粒，其中质量较大的是________。
22、如图，A是铝在元素周期表中的有关信息，B﹣E是几种粒子的结构示意图
（1）铝元素的相对原子质量为________；
（2）图中B、C、D、E四种粒子属于 种元素，其中化学性质相似的是________ （填字母），D粒子的化学符号是________。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23、19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）当α粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是　 　；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 。
24、如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成　 　 　，分裂出来的 　又重新组合成　 ，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由　 　构成，　 　是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是　 　 。
25、探究原子结构的奧秘。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 。
A． 道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B． 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C． 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
26、碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为　 　，并阐述理由
　。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中的“碘”是指 。
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
27、菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。②将①中得到的浆状物进行过滤。③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是　 　。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？　 　。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28、（6分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家。它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙（dài），具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：
（1）皂甙由　 　种元素组成。
（2）皂甙中碳、氢、氧元素的原子个数之比是　 　。
（3）皂甙的相对分子质量（写出计算过程）。
29、（6分）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。
（1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为　 　。
（2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是　 　kg。
（3）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
30、（7分，1-3每空1分，第4题3分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为　 　。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是（ ）
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
31、（8分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色)化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc不少于10%一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是 ； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
32、（8分）据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）比较归纳是学习化学的重要方法。上述物质的共同特点有：________(写出一条即可)。
（2）据表推测X的化学式为________。
（3）实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)两种物质组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是________，混合物中甲酸甲酯的质量分数是________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑