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必修2《化学反应的限度》学案（第一课时）
课前复习
什么是可逆反应？ 它有什么特点？
正反应：
逆反应：
新课：
二、化学反应的限度：
定义：在给定条件下化学反应所能达到或完成的 。
化学平衡状态：
1、定义：
在 条件下的 反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应物和生成物浓度保持 的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
2、注意：
(1)条件：
(2)对象：
(3)平衡本质：
(4)平衡标志：
3、特征:
（1）
（2）
（3）
（4）
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，即该反应进行的 。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 。
转化率 =
随堂练习：
1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应物和混合物的浓度保持不变
D．反应已经停止
2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
3、14CO2 + C 2CO，达到化学平衡后，
平衡混合物中含14C的粒子有
三、化学反应条件的控制 (阅读必修2 P52)
1、以“提高煤的燃烧效率”为例研究书中问题（参考答案）
(1) 将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。
(2) 空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。
空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量
(3) 应选择保温隔热且耐热的材料
(4) 将废气通过热交换装置（通过装有冷却水的管道），充分吸收
2、归纳：提高燃料的燃烧效率的措施：
3、燃料充分燃烧的条件：
（1）、空气 ，
（2）、燃料与空气要有足够大的
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化学平衡状态标志的判断
1. 利用平衡状态的本质：V正 = V逆
固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
①同一物质表示的正逆反应速率
②不同物质表示的正反应、逆反应速率之比等于 之比
2. 利用平衡状态的标志:反应物和生成物浓度保持不变
固定体积的密闭容器中 mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)
某一反应物或生成物的物质的量浓度
某一反应物或生成物的物质的量
某一反应物或生成物的质量
某一反应物或生成物的质量分数
某一反应物或生成物的物质的量分数
某一反应物或生成物气体（同T 、P）的体积分数
某一反应物的转化率
注: 某几个量相等或比是多少均 平衡状态
某一反应物或生成物的颜色
混合气体的温度 （隔热容器）
混合气体的压强 （m+n≠p+q）
混合气体的平均相对分子质量 （m+n≠p+q）
混合气体的密度 （反应物或生成物有非气体参加）
注: 总原则是：该物理量非平衡状态不断变化，平衡状态保持不变。
练习：
1．对在固定体积密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
△H＝－92.4 kJ/mol 下列哪些情况下，说明该反应已经到达化学平衡状态
① N2的消耗速率与NH3的生成速率之比为1﹕2；
② H2的浓度不再改变；
③ N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2；
④ 单位时间内每生成3 mol H2的同时有2 mol NH3生成；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量保持不变；
⑥ 若在恒温恒压条件下，混合气体的体积保持不变；
⑦ NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变；
⑧ 若在恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变。
⑨ 6个N－H断裂的同时有3个H－H形成
⑩ 1个氮氮三键断裂的同时有2个N－H断裂
2．在一定温度固定体积下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B、容器的总压强不随时间变化
C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3．下列说法可说明固定体积反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡的是
A、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有3个Ｈ－Ｈ键形成
B、一个Ｎ≡Ｎ键断裂的同时，有6个Ｈ－Ｈ键形成
C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等
D、反应混合物的平均分子量不再变化
4．在一定温度下的固定体积密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应
A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达到平衡状态的是
A、混合气体的压强
B、混合气体的密度
C、A的浓度
D、气体的总物质的量
5．下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温固定体积下，已经达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间变化。
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。
C、P和S的生成速率相等。
D、向容器中再加入一定量的Q，其他物质的量不发生变化.
6. 在一定温度固定体积下，可逆反应X（g）＋3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等　
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化　　　
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
7. 固定体积，反应2SO2＋O22SO3正反应为放热反应,达平衡状态以后,下列说法正确的是
A. SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
B. SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍
C. SO2与O2不再化合生成SO3
D. SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
8．在一定温度下的固定体积密闭容器里中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
9．下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态
A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成
B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂
C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂
D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成
10．在一定温度下，固定体积中,
⑴反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g) 达到平衡的标志_____________
⑵反应X2(g)＋Y2(s)2XY(g) 达到平衡的标志_____________
⑶反应3X2(g)＋Y2(g)2X3Y(g) 达到平衡的标志___________
⑷反应X2(g)＋Y(s)YX2(g) 达到平衡的标志是____________
① 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY（或X3Y）
② 单位时间内生成 2n molXY（或X3Y）的同时生成n mol Y2
③ V正＝V逆≠0
④ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol Y—Y键断裂
⑤ 单位时间内生成 n mol X2 同时生成n mol Y2
⑥ 容器内总压强不随时间变化
⑦ X2、Y2或XY（或X3Y）的浓度不再随时间的改变而改变
⑧ 容器中X2、Y2、XY（或X3Y）的物质的量之比为 1∶1∶2
⑨ 若只有X2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变
⑩ 容器中气体的总质量不随时间的改变而改变
答案：1. ②④⑤⑥⑦⑧
答案：10。1）②③⑦⑨ 2）②③⑥⑦⑨⑩ 3）②③⑥⑦⑨ 4）③⑦⑨⑩
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化学反应速率学案（第一课时）
一、化学反应的速率
㈠化学反应速率
定 义：用来衡量化学反应进行 程度的物理量，常用单位时间内
来表示
符 号：
表达式：
单 位：
注 意：
⑴反应速率为 速率，取 值
⑵同一反应，如果用不同物质表示， 不同，但表示的意义
指明
⑶ 比= 比= 比
例1在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H2 2NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L—1和4mol·L—1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L—1，则用N2表示的反应速率为 用H2表示的反应速率为
A．0.45mol·L—1·s—1 B．0.15mol·L—1·s—1
C．0.10mol·L—1·s—1 +D．0.05mol·L—1·s—1
例2反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．v(O2 ) ＝0.01mol·L—1·s—1 B．v(NO )＝0.008 mol·L—1·s—1
C．v(H2O )＝0.015 mol·L—1·s—1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L—1·s—1
练习1 对于反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O若反应速率分别v(NH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )表示，正确关系是
A、4/5 v(NH3 ) =v(O2 ) B、5/6 v(O2 ) = v(H2O )
C、2/3v(NH3)=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )
练习2下列数据均表示合成氨的反应速率，其中速率最快的是
A、v(N2)=0.6 mol/(L min) B、v(NH3)=0.9mol/(L min)
C、v(H2 )=1.2 mol/(L min) D、v(H2 )=0.025 mol/(L s)
㈡碰撞理论：1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 （选4 绪言 P2）
1、⑴有效碰撞:引起 的碰撞
⑵发生化学反应的充要条件：
⑶有效碰撞发生的条件: 和
2、活化分子: 具有 能量，能够发生 的分子
注:发生有效碰撞的分子 是活化分子，活化分子的碰撞
是有效碰撞
3、⑴活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量
右图上E1代表 、
E2 代表
注:反应热的大小与活化能
⑵影响活化分子的多少、活化能大小的因素
① 一定温度下，某一反应的 和
保持一定
② 温度越高，某一反应的活化分子百分数越
③一定温度下，反应活化能越低，活化分子百分数越
4、 用碰撞理论解释影响反应速率的本质因素
活化能越小，则一般分子成为活化分子就越 ，活化分子 ，单位时间内有效碰撞 ，反应速率 。
练习3 下列说法错误的是
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D．活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E．能发生有效碰撞的分子必须具有相当的能量
F．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
练习4 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。
练习5 一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。
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选4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素 学案（第二课时）
【实验1】浓度、温度对反应速率的影响
Na2S2O3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋ H2O
实验操作 0.1mol/L H2SO4(4mL) 0.05mol/L 0.1mol/L Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL)① ② 0.1mol/L H2SO4(4mL) 0.1mol/L 0.1mol/L Na2S2O3(4mL) Na2S2O3(4mL) ③ ④
室 温 室温 热水浴
实验现象
【实验2】催化剂对H2O2分解速率的影响
实验操作 10%H2O2(2mL) CuSO4(3滴)10%H2O2(2mL) FeCl3(3滴) 10%H2O2(2mL)
气泡快慢
【实验3】不同催化剂对淀粉水解速率的影响
实验操作 2mol/L H2SO4(1mL) 碘水(3滴) 淀粉溶液(2mL) 唾液(2口) 碘水(3滴) 淀粉溶液(2mL)
反应现象
结论：不同的催化剂催化效果
催化剂具有 性
【随堂整理】影响化学反应速率的主要因素
浓度 压强 温度 催化剂
结论
注意事项
增大浓度 增大压强 升高温度 适当催化剂
本质解释 单位体积内分子总数
活化分子百分数
单位体积内活化分子数
单位体积内活化分子数变化的原因
有效碰撞频率
化学反应速率
【随堂思考题】
某组同学在实验室完成下列对照实验：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
0.1mol/L 0.2mol/L
H2C2O4(2mL) H2C2O4(2mL)
0.01mol/L KMnO4(4mL)
（Ⅰ） （Ⅱ）
根据所学知识，你预期的实验现象是： 紫色先褪去，
实验时，他们还发现一个现象：高锰酸钾溶液在由紫色到无色的变化过程中先慢后快，请你帮助分析可能的原因。
【本节总结】
影响化学反应速率的外界因素：
【课后思考题】
在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是（ ）
A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2气
C、恒压，充入He气 D、恒容，充入He气
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