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气体干燥、净化、检验与综合运用知识网络

一、知识体系图示：
1、将CO2吸收、检验、干燥，CO还原氧化铜，CO尾气处理，除去HCl气体，特殊装置收集CO2等形成一条线；
2、向NaOH溶液吸收CO2后的溶液中滴加适量的BaCl2溶液，将产生的沉淀过滤引入过滤操作，将滤液蒸发引入蒸发操作，其中还包含了胶头滴管的使用。
二、随堂练习：
1．下面是某同学用如图装置测定过氧化氢质量分数，在锥形瓶中加少量二氧化锰，由长颈漏斗加入过氧化氢溶液，请同学们据图回答下列问题。
（1）过氧化氢分解的化学方程式是___。
（2）实验中需测定的关键数据是_____，是怎样获得的？___________，这一方法属于科学方法中的_______法。
（3）该装置不足之处是______,对测定结果的影响是_______。
2．空气是重要物质，其中氮气约占空气总体78%，资源十分丰富，大量用于制取氮肥与保护气。做完课本上测定空气中氧气含量的实验，同学们自然会想到红磷燃烧后容器内剩余的主要是氮气，欲把它收集起来做食品保护气，改进后的除氧装置如右图。
（1）白磷燃烧结束后活塞预计将移动到___厘米处；
（2）该实验最好不要在空气不流通且人多的教室里做，原因是________________;
（3）该装置能否将白磷换成红磷？________；
（4）管内剩余气体中除氮气外，要用作食品保护气还需除去的气体杂质有_________；
（5）将管内剩余气体净化得到纯净氮气的方案如下图；
经上述装置净化后的氮气并没有很好的防腐作用，可能是其中还含有少量的___________，造成这一后果的最主要原因可能是_______。
3．煤气中毒事件在我们身边时有发生，由于一氧化碳无色、无味，即使周围环境中大量存在也无法察觉，因而令人谈虎色变。某次事故中由于家中用煤炉取暖，门窗紧闭，通风不良，导致人员死亡的恶性事件。某同学想到事故房间内一氧化碳含量一定很高，他在公安人员的协助下收集了一瓶室内气体，用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铜实验以检验CO的存在。请回答实验中的问题。（收集的气体样品中还含有CO2和水蒸气）
（1）假如你在现场，你如何收集一瓶气体样品?
（2）检验装置如图，A、B、C瓶中分别盛装何种液体？作用分别是什么？
（3）为确保实验安全，加热前应怎样操作？
（4）你是通过哪些现象证明样品中有CO气体的？
（5）要回收并利用剩余的CO，推测D瓶中最可能装的液体是什么？该装置在实验中的作用是什么？
4．为测定纯碱样品的纯度，某同学称取一定量的纯碱样品放入锥形瓶中，由分液漏斗加入稀硫酸，将反应产生的二氧化碳用NaOH溶液吸收，测出CO2的质量即可测定纯碱样品的纯度，装置如下：
（1）实验前先经NaOH溶液向装置内通空气，其目的是____，经NaOH溶液的作用是_____，此时阀门K1、K2、K3的开闭情况是________ 。
（2）打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸反应开始，此时阀门K1、K2、K3的开闭情况是_______。
（3）当锥形瓶内不再产生气泡即反应结束后，接下来的操作是__________。
（4）如果用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果会有误差，原因是_____________；
（5）装有碱石灰的U形干燥管作用是___，若缺少该装置将使测定结果________（偏大、偏小、不变）。
5．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。例如玻璃管质量减少0.8克，U性管质量增加0.9克，即可得出水中氢、氧元素的质量比为1:8，恰好与理论值相符，然而实验结果与实际不符。
（1）为确保实验安全，实验前应_____；
（2）玻璃管质量减少的量是______的量；
（3）实验结果与实际不符的原因可能有__;
A、 Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置； B、 Ⅲ装置后缺少干燥装置；
C、Ⅲ装置中干燥剂量不足，水没有被完全吸收；
D、Ⅰ装置中锌粒不纯； E、 CuO没有全部被还原
答案：1、（1）2H2O2 =2H2O +O2↑ (2)氧气的体积 用量筒测量排除水的体积 转换法
（2）氧气会溶解在水中 水上加一油层
2、（1）8厘米 （2）空气中氧气偏低 （3）不能，开水的温度不能达到白磷的着火点 （4）水 （5）氧气 燃烧时氧气为未耗尽
（1）排水法 （2）A氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳 B氢氧化钙溶液 检验二氧化碳是否被吸收尽 C浓硫酸 干燥气体 （3）检验纯度 （4）黑色粉末变红 石灰水变混浊
氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳
（1）排除装置中的空气 吸收二氧化碳 K1 K2打开K3关闭（2）K3打开 K1 K2关闭（3）打开K1，通空气（4）盐酸有挥发性（5）防止空气中二氧化碳进入装置 偏大
（1）检验纯度 （2）AC （3）氧元素

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