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河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容
涂（填）写在答题卡上相应的位置。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，把答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4．考试结束时只将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关细胞生命历程的说法，正确的是
A．细胞癌变的根本原因是正常基因突变成了原癌基因和抑癌基因
B．由种子生长发育成植株，体现了细胞的全能性
C．生物体中细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除, 是通过细胞凋亡完成的
D．细胞分化是由基因决定的, 不受外界环境影响
2．青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，导致疟原虫损失大量胞浆而死亡。从上面的论述中，不能得出的结论是
A．疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点
B．疟原虫细胞中既有DNA又有RNA，且核DNA上基因的表达形式是边转录边翻译
C．若疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为消费者
D．利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产
3．切除垂体的幼年大白鼠不会出现
A．智力低下，尿量改变
B．甲状腺重量下降，生长发育缓慢
C．血液中促甲状腺激素含量下降
D．血液中促甲状腺激素释放激素含量下降
4．下列关于生物学基础知识的描述中，说法正确的有几项?
①糖类的组成元素主要是C、H、O ②DNA、RNA、蛋白质、核苷酸可以作为鉴定不同生物是否为同一物种的辅助手段 ③细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性
④溶酶体合成和分泌多种水解酶 ⑤反射活动中，兴奋在神经纤维上的传导是双向的 ⑥生产者、消费者、分解者中都有细菌 ⑦激素被特异性运输到靶器官或靶细胞，因此激素只能作用于靶器官或靶细胞 ⑧自然选择的直接选择对象是个体的表现型
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5．下列与生物遗传有关的叙述，正确的是
A．基因型为Aa的个体连续自交3代后，子代中隐性性状个体所占的比例为3／8
B．已知黑斑蛇与黄斑蛇杂交，F1既有黑斑蛇又有黄斑蛇，若F1黑斑蛇自由交配，F2中
有黑斑蛇和黄斑蛇，数量之比约为3 ：2，仍可据此判断蛇斑的显隐性
C．基因分离定律的实质表明，基因型为Bb的动物，在其精子形成的过程中，基因B
与B分开发生在次级精母细胞形成精细胞时
D．让基因型为DD、dd的豌豆自由交配，须在开花前除去母本的雌蕊，人工授粉后再
套袋
6．下列前项是实验试剂，中项是其作用，后项是实验应用，叙述错误的是
A．龙胆紫溶液，染色体染色，观察染色体
B．95％乙醇和无水碳酸钠，溶解叶绿体色素，分离色素
C．甲基绿一吡罗红，使DNA＼RNA染色，观察DNA和RNA在细胞中的分布
D．秋水仙素，多倍体形成，获得植物新品种
7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
8．某有机化合物M的结构简式为 , 有关该化合物的叙述正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种
C．该有机物的碳原子一定处于同一平面
D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2NA
B．室温下，pH＝13的氨水中，由水电离的OH－数为0．1NA
C．在标准状况下，22．4LC4H10中共价键数目为13NA
D．200 mL1 mol／LFe2（SO4）3溶液中，离子数是0．3NA
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
11．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是
A．该电解装置电极材料均应为铁
B．除去CN－的反应为：
2CN－＋5ClO－＋2OH－＝N2↑＋2＋5Cl－＋H2O
C．阴极的电极反应式为：
Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O
D．该装置排放出的气体主要为N2和CO2
12．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是
A．同价态氧化物的沸点：Z＞X
B．单质的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中
D．它们都只能形成一种气态氢化物
13．25℃时，浓度均为1 mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol／L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是
A．AY溶液的pH小于7 B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14－18题只有一项符合题目要求，第19－21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理史实，下列说法正确的是
A．牛顿发现了万有引力定律并测出了万有引力常量
B．元电荷e的数值最早是由库仑测得的
C．亚里士多德认为力是维持物体运动状态的原因
D．安培总结并确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律
15．真空中有一静电场，其在x轴正半轴的电势随x变化的
关系如图所示，则根据图象可知
A．把正点电荷从x1处移到x3处，电场力做正功
B．x2处的电场强度E＝0
C．x1处与x3处的电场强度方向相反
D．该电场一定是处在O点的正点电荷激发产生的
16．如图所示，质量为M的直角三角形斜劈B放在水平地
面上，质量为m的木块A放在斜劈B上。现用大小均
为F、方向相反的水平力同时分别推A和B，它们均静
止不动，则
A．B对A的支持力大小一定小于mg
B．B与水平地面之间一定存在摩擦力
C．A与B之间一定存在摩擦力
D．水平地面对B的支持力大小一定等于（M＋m）g
17．如图所示，一个闭合三角形导线框ABC位于竖直平面内，其下
方（略靠前）固定一根与线框平面平行的水平直导线，导线中通
以图示方向的恒定电流。释放线框，它由实线位置下落到虚线位
置未发生转动，在此过程中
A．线框中感应电流方向依次为ACBA→ABCA
B．线框的磁通量为零时，感应电流不为零
C．线框所受安培力的合力方向依次为向上→向下→向上
D．线框做自由落体运动
18．如图所示为某种质谱仪的工作原理示意图。此质谱仪由以下几部分构成：粒子源N；P、
Q间的加速电场；静电分析器，即中心线半径为R的四分之一圆形通道，通道内有均匀
辐射电场，方向沿径向指向圆心O，且与圆心O等距的各点电场强度大小相等；磁感应
强度为B的有界匀强磁场，方向垂直纸面向外；胶片MO。由粒子源发出的不同带电粒
子，经加速电场加速后进入静电分析器，某些粒子能沿
中心线通过静电分析器并经小孔S垂直磁场边界进入
磁场，最终打到胶片上的某点。粒子从粒子源发出时的
初速度不计，粒子所受重力不计。下列说法中正确的是
A．从小孔S进入磁场的粒子速度大小一定相等
B．从小孔S进入磁场的粒子动能一定相等
C．打到胶片上同一点的粒子速度大小不一定相等
D．打到胶片上位置距离O点越远的粒子，比荷越小
19．如图所示，一台理想变压器的原、副线圈的匝数比为4 ：1，原线圈接入电压为220 V的正弦交流电，副线圈上接有两只理想二极管（正向电阻为0，反向电阻为无穷大）和两个电阻，且电阻R1＝R2＝50Ω。电压表和电流表均为理想交流电表，则下列说法正确
的是
A．电流表的示数为0．275A
B．电压表的示数为55V
C．1 min内电阻R1上产生的热量为3630J
D．电阻R2消耗的电功率为60．5W
20．中国月球探测卫星“嫦娥号”简化后的路线示意图
如图所示。卫星由地面发射后，先经过地面发射轨
道进入地球附近的停泊轨道做匀速圆周运动；然后
从停泊轨道经过调控进入地月转移轨道；到达月球
附近时，再次调控进入工作轨道做匀速圆周运动，
这时卫星将开始对月球进行探测。已知地球与月球
的质量之比为a，卫星的停泊轨道与工作轨道的轨
道半径之比为b。则下列说法中正确的是
A．卫星从停泊轨道调控进入到地月转移轨道的过程中，卫星的机械能不守恒
B．卫星在停泊轨道运行的速度大于地球的第一宇宙速度
C．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的线速度大小之比为：
D．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的周期之比为b：
21．如图所示，一倾角为37°的传送
带以恒定速度运行。现将一质量
m＝1kg的小物体沿传送带方向
抛上传送带，物体相对地面的速
度大小随时间变化的关系如图所
示。取沿传送带向上为正方向，
g＝10m／s2，sin37°＝0．6，
cos37°＝0．8。则下列说法正确的是
A．物体与传送带间的动摩擦因数为0．67
B．0～8 s内物体位移的大小为18m
C．0～8 s内物体机械能的增量为90J
D．0～8 s内物体与传送带之间由于摩擦产生的热量为126J
第Ⅱ卷 （非选择题 174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）如图所示，甲图中游标卡尺（游标尺规格为20分度）的读数为______mm，乙图中螺旋测微器的读数为_______mm。
23．（9分）为了测量某种材料制成的电阻丝Rx的电阻率，提供的器材有：
A．电流表G，内阻Rg＝10Ω，满偏电流Ig＝3mA
B．电流表A，内阻约为1Ω，量程为0～0．6A
C．螺旋测微器和刻度尺
D．电阻箱R0（0～9999Ω）
E．滑动变阻器R（最大阻值5Ω）
F．电池组E（3V，0．05Ω）
G．一个开关S和导线若干
某同学进行了以下操作：
（1）用多用电表粗测电阻丝的阻
值，当用“×10”档时发现指针
偏转角度过大，他应该换用_________档（填“×
1” 或“×100”），进行一系列正确操作后，指针
静止时位置如图所示。
（2）把电流表G与电阻箱串联改装成量程为3V
的电压表使用，则电阻箱的阻值应调为R0＝
_________Ω。
（3）用改装好的电压表和题中提供的器材，设计
一个测量电阻丝Rx阻值的实验，要求电阻丝Rx
两端电压能从零连续可调。根据实验要求，请将
图中电路图补画完整。
（4）用刻度尺测得电阻丝的长度为L，用螺旋测微器测得电阻丝的直径为d。电路闭合 后，调节滑动变阻器的滑片到合适位置，电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2，请用已知量和测得量的字母符号（各量不允许代入数值）写出计算电阻率的表达式ρ＝_________。
24．（12分）如图所示，长为L的轻杆一端连着质量为m的小球，另一端用活动铰链固接于
水平地面上的O点，初始时小球静止于地面
上，边长为L、质量为M的正方体左侧静止
于O点处。现在杆中点处施加一大小始终为
（g为重力加速度）、方向始终垂直杆的
拉力，经过一段时间后撤去拉力，小球恰好
能到达最高点。忽略一切摩擦，试求：
（1）拉力所做的功；
（2）拉力撤去时小球的速度大小；
（3）若小球运动到最高点后由静止开始向右倾倒，求杆与水平面夹角θ时（正方体和小球还未脱离），正方体的速度大小。
25．（20分）如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L＝1m，导轨平面
与水平面夹角α＝30°。磁感应强度为B1＝2T的匀强磁场垂直导轨平面向上，长为L
＝1m的金属棒ab垂直于MN、PQ
放置在导轨上，且始终与导轨接触
良好，金属棒的质量为m1＝2kg、
电阻为R1＝1Ω。两金属导轨的上
端连接右侧电路，电路中通过导线
接一对水平放置的平行金属板，两
板间的距离和板长均为d＝0．5m，
定值电阻为R2＝3Ω。现闭合开关S
并将金属棒由静止释放，重力加速度为g＝10m／s2，导轨电阻忽略不计。则：
（1）金属棒下滑的最大速度为多大?
（2）当金属棒下滑达到稳定状态时，水平放置的平行金属板间电场强度是多大?
（3）当金属棒下滑达到稳定状态时，在水平放置的平行金属板间加一垂直于纸面向里的匀强磁场B2＝3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置有一质量为m2、带电荷量为q＝－1×10－4C的微粒以某一初速度水平向左射入两板间，要使该带电微粒在电磁场中恰好做匀速圆周运动并能从金属板间射出，该微粒的初速度应满足什么条件?
26．（14分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
已知K2FeO4具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
请完成下列填空：
（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度__________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
（2）生产K2FeO4的反应原理是：
Fe（NO3）3＋KClO＋KOH→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O（未配平）
则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；
（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为____________。
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是_____________；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KCl
（5）制备K2FeO4时，须将90％的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是__________（答出1条即可）。
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有__________（写化学式）。
（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3．96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1．0mol／L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15．00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为____________。
27．（15分）
二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）
在0．1MPa时，按n（CO2） ：n（H2）＝1 ：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示。则该反应的焓变△H_______0（填“＞”、“＝”或“＜”＝；曲线c表示的物质为_________；随着温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是___________（填写“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理
如图2所示。则太阳能电池的负极为_________（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙
烯的电极反应式是________________。
（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示。则过程2中发生反应的化学方程式为__________；过程l中每消耗1mol Fe3O4转移电子的物质的量为___________。
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0．1000mol／LNa2CO3溶液，在常温下用0．1000mol／L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示。C点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是___________。
（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s） △H＝－159．5 kJ／mol
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H＝＋116．5kJ／mol
③H2O（l）＝H2O（g） △H＝＋44．0kJ／mol
则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为_______________；
28．（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行。请问有酒精进行润湿的目的是_________________。
（2）步骤③操作方法的名称为____________；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为______________；该步骤所用氧化剂还可以用__________替代。
（4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层。
①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→____→______→A→G→______→E→F。
②（G）步骤操作的目的是________________。
（5）已知3I2＋6OH－＝5I－＋＋3H2O，5I－＋＋6H＋＝3I2↓＋3H2O。在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40％NaOH溶液，至CCl4层变为_________色，分液。接下来的操作方法是________________。
29．（12分）下图为某植物新陈代谢过程受环境因素影响发生变化的示意图，请据图分析回答下列问题。
（1）图中，若温度从25℃上升到30℃，则a图中A点应向________移；
（2）由b图可知，光合作用、细胞呼吸都受温度的影响，其中与_________作用有关的酶对高温更为敏感，最有利于植物生长的温度为______________。
（3）c图的a、b曲线分别代表的色素名称为________和___________。
（4）若将该植物放在密闭环境中，温度为40℃时，体内最可能积累_____________。
30．（8分）某生物兴趣小组用迎春枝条作实验材料，做了研究α－萘乙酸（NAA）促进插条生根最适浓度的实验，请据相关内容回答下列问题：
（1）在老师指导下，兴趣小组先做了预实验，目的是为进一步的实验摸索条件以及检验实验的________________。
（2）预实验的结果如图，根据预实验结果，设计进一步的探究实验时配制溶液的浓度范 围应该为____________。
（3）下列__________（填序号）不需要通过预
实验来探究。
①生长素促进扦插枝条生根实验中枝条上芽的
数量
②生长素促进扦插枝条生根实验中枝条上叶的数量
③探究光照强度对植物光合作用影响时的NaHCO3溶液浓度
④观察重力对植物生长方向影响的实验中光照的有无
（4）兴趣小组在实验时，每个浓度下所用的枝条均为3个，这体现了实验中所遵循的_____________实验原则。
31．（12分）现有五个果蝇纯种品系，其表现型及相应基因所在的染色体如下表。其中，2～5果蝇品系每个个体的性状类型中，均只有一个性状为隐性，其他性状均为显性，野生型表现型为长翅、红眼、正常身、灰身。请据表回答问题：
（1）一只基因型为VvXbY的雄果蝇，它的白眼基因来自亲本的
_________果蝇：若此果蝇的一个精原细胞减数分裂时产生了一个
基因型为VvvXb的精子，则另外三个精子的基因型分别为_______。
（2）若要验证基因自由组合规律，选择1和4做亲本是否可行?
__________________ ，原因是____________。
（3）现有多只基因型为XBXb的雌果蝇，其细胞中的X染色体均如
图所示，基因e在纯合（XBXB、XBY）时能使胚胎致死，并且与基
因B始终连锁在一起。为检测经X射线辐射后的白眼雄果蝇M的精子中X染色体上是
否发生了其他隐性致死突变，实验步骤如下：将雄果蝇M与多只题中所给的基因型为
XBXb的雌果蝇交配，得到F1，淘汰F1中白眼雌果蝇后，使F1雌雄果蝇相互交配得F2，
统计F2果蝇的雌雄数量比。
如果F2中雌雄比例为______________，则辐射后雄果蝇M的精子中X染色体上未发生其他隐性致死突变；
如果F2中雌雄比例为___________，则辐射后雄果蝇M的精子中X染色体上发生了其他隐性致死突变。
32．（7分）某弃耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是J／hm2·a。
（1）能量从田鼠传递到鼬的效率是______________。
（2）在研究能量流动时，可通过标志重捕法调查田鼠种群密度。在1hm2范围内，第一次捕获并标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的15只。该种群密度是________只／hm2。若标记的田鼠更容易被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果_____________。
（3）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3％～5％用于___________、________和________，其余在呼吸作用中以热能的形式散失。
（4）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够________________，维持生态系统的稳定。
（二）选考题：任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3—3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．液体表面张力产生的原因是：液体表面层分子较密集，分子间引力大于斥力
B．晶体有一定的熔化温度，非晶体没有一定的熔化温度
C．扩散现象和布朗运动的剧烈程度都与温度有关
D．第二类永动机不可能制成，是因为它违反了能量守恒定律
E．两个分子从很远处逐渐靠近，直到不能再靠近为止的过程中，分子间相互作用的合
力先变大后变小，再变大
（2）（10分）一定质量的理想气体，其状态变化过程如
图中箭头顺序所示，AB平行于纵轴，BC平行于横轴，
CA段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线的一部分。已
知气体在A状态的压强、体积、热力学温度分别为PA、
VA、TA，且气体在A状态的压强是B状态压强的3倍。
试求：
①气体在B状态的热力学温度和C状态的体积。
②从B到C过程中，是气体对外做功还是外界对气体做功?做了多少功?
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（5分）一列沿着x轴正方向传播的简谐横波，在t＝0时刻的波形如图甲所示，图甲中某质点的振动图像如图乙所示。下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A．图乙表示质点L的振动图像
B．该波的波速为0．5m／s
C．t＝8s时质点M的位移为零
D．质点K在0－4s内所经过的
路程为3．2m
E．质点L在0－1s内沿x轴正
方向移动0．5m
（2）（10分）在折射率为n、厚度为d的平板玻璃的上
方空气中有一点光源S，从S发出的光线SA以入射角
θ入射到玻璃板上表面，经过玻璃板折射后从下表面射
出，如图所示。若沿此光线传播的光从光源S到玻璃板
上表面的传播时间与在玻璃板中传播时间相等，则点光
源S到玻璃板上表面的垂直距离应是多少?
35．[物理——选修3—5]（15分）
（1）（5分）以下有关近代物理内容的若干叙述正确的是_______。（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．紫外线照射到金属锌板表面时能够发生光电效应，则当增大紫外线的照射强度时，
从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大
B．光子的能量ε和动量p可以表示为ε＝hv和p＝，能量ε和动量p是描述物质的
粒子性的重要物理量，波长λ或频率v是描述物质的波动性的典型物理量
C．重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损
D．根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率
的光子，同时电子的动能增大，电势能减小
E．自然界中含有少量的14C，14C具有放射性，能够自发地进行β衰变，在考古中可利用14C来测定年代
（2）（10分）如图所示，AB为光滑的斜面轨道，
通过一小段光滑圆弧与光滑水平轨道BC相连
接，小球乙静止于水平轨道上。一个质量大于小
球乙的小球甲以水平速度v0与乙球发生弹性正
碰，碰后乙球沿水平轨道滑向斜面轨道AB。求：
在甲、乙发生第二次碰撞之前，乙球在斜面上能达到最大高度的范围（设斜面轨道足够
长，重力加速度为g）。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成。第②步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为_____________。
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳。
①原盐水中含少量Mg2＋和Ca2＋，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是__________、
___________（填化学式）。
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为____________；该工艺中循环利用的物质是_________________。
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是_______________（填选项字母）。
A．石灰窑 B．沸腾炉 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是__________（填选项字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。
（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）＝__________。（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为___________；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO________Cu2O（填写“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si－H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_________Si（填“＞”、“＜”）。
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；SeO2分子中Se原子的杂化类型为_____________。
（4）镓元素在元素周期表中的位置是___________，该族元素都具有缺电子性（价电子
数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子
或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3的结构简式可表示为_____________。
（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如右图所示；则在SiC中，
每个C原子周围紧邻的C原子数目为________个；若晶
胞的边长为apm，则金刚砂的密度为__________g／cm3。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

（1）氯贝特的分子式为____________；A的结构简式为_____________，物质甲中所含官能团的名称是____________。
（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的____________（填选项字母）。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa
（3）反应②的反应类型为____________，氯贝特的核磁共振氢谱有__________组峰。
（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：_____________________。
①1，3，5—三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。
39．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
Ⅰ．某些农作物秸秆富含纤维素，纤维素经过水解可以形成葡萄糖，葡萄糖再经过发酵可以生产酒精。如图是利用农作物秸秆生产酒精的大致流程，请回答下列问题：
（1）纤维素分解菌能合成纤维素酶，纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少含有三种组分，其中前两种酶使纤维素分解成______________，第三种酶将它分解成葡萄糖。
（2）图中发酵阶段常用的菌种是酵母菌，在酒精发酵时一般将温度控制在_________℃，方程式可表示为___________，发酵后是否有酒精产生可以用_____________来检验。
Ⅱ．目前，现代生物技术已经广泛地应用于工业、农牧业、医药、环保等众多领域，产生了巨大的经济和社会效益。请回答下列生物技术方面的问题：
（3）柑橘组织培养的操作程序是①__________；②_____________；③接种；④培养；⑤移栽；⑥栽培。
（4）柑橘皮可以用提取橘皮精油，橘皮在___________中的浸泡时间为10h以上，并且橘皮要浸透，这样才会得到高的____________。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
下图是体外受精技术培育试管动物的大致流程，请回答下列问题：
（1）精子的顶体内含有___________能协助精子穿过卵母细胞的_________________。
（2）体外培养受精卵时，除给予一定量的O2以维持细胞呼吸外，还提供___________气体以维持____________________相对稳定。
（3）动物的早期胚胎需移植到同种且_____________与供体相同的动物体内，被移植的胚胎之所以能存活是因为受体对___________________________________。
（4）如果将某种目的基因导入动物细胞，以期获得新性状，最常用的方法是用显微注射技术将_________________导入受精卵中，目的基因能够导入到受体细胞内，并且在受体细胞中稳定表达的过程称为______________。
平顶山新乡许昌三地市三模联考理综物理参考答案
二、选择题（6分×8=48分）
14
15
16
17
18
19
20
21
C
A
D
B
D
AB
AD
CD
三、非选择题（62分）
22．（6分）101.55mm；
1.996-1.999mm（范围内数值都正确）
23．（9分）（1）×1（2分）
（2）990（2分）
（3）电路图如右（3分）
（4）（2分）
24．（12分）解：（1）设拉力所做的功为W，
根据动能定理W－mgL＝0 ① （2分）
解得：W＝mgL （1分）
（2）设撤去拉力时，杆与水平面夹角为α，小球的速度为v，
撤去拉力前，W＝ α ②（1分）
解得：α＝ （1分）
根据动能定理mgL－mgLsinα＝mv2 ③ （2分）
解得： （1分）
（3）设杆与水平面夹角为θ时，球的速度为v1，正方体的速度为v2
v2＝v1sinθ ④ （1分）
系统机械能守恒mg(L -Lsinθ)＝mv12+Mv22 ⑤ （2分）
v2＝ （1分）
25.（20分）解：（1）当金属棒ab匀速下滑时速度最大，
有 ①（2分）
② （1分）
E=B1Lvm ③ （1分）
R总=R1+R2 ④ （1分）
联立①～④式的=10m/s （2分）
（2）由分压原理得 ⑤ （2分）
将已知条件代入得UC=15V
⑥
故E=30V/m 方向由上极板指向下极板 （2分）
（3）要使带电微粒在电磁场中做匀速圆周运动
则 ⑦
由上式可求得 m2 =3×10-4㎏ （2分）
根据 ⑧
故 （2分）
由题意分析可知，要使带电微粒能从金属极板间射出，必满足
⑨ （1分）
⑩ （1分）
联立得 （从右边射出） （1分）
联立得 （从左边射出） （1分）
33.[物理——选修3-3] （15分）
（1）BCE（5分）
（2）（10分）解：①从A到B是等容过程，
有： （2分）
由题知： （1分）
可得： （1分）
从B到C，是等压变化过程，固有： （2分）
又A到C是等温变化过程，故 （1分）
解得： （1分）
②从B到C等压过程中，气体的体积在增大，故知是气体对外界做功，
做功为： （2分）
34.[物理——选修3-4] （15分）
（1）ABD（5分）
（2）（10分）解：设点光源S到玻璃板上表面的垂直距离是l，折射角为，
有：SA= （1分）
光线从光源S到玻璃板上表面的传播时间为：t1= （1分）
光在玻璃板中的传播距离：s= （1分）
光在玻璃板中的传播时间为：t2= （1分）
由题意知：
= （2分）
由折射定律 （2分）
联立解得： （2分）
35.[物理——选修3-5]（15分）
（1）BDE （5分）
（2）（10分）解：设甲球的质量为M，乙球的质量为m，
由甲、乙两球发生弹性正碰，动量守恒，能量守恒，有：
（2分）
（2分）
解得： （1分）
当M远大于m时，
当M=m时，， （1分）
由乙球碰后，滑上斜面过程中机械能守恒得：
（2分）
解得：
所以有： v0＜v2＜2v0
＜h＜ （2分）
三市2016届普通高中毕业班第三次调研考试
理综化学答案及评分意见
说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；
2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；
3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．A 8．B 9．C 10．C 11．B 12．D 13．D
26．（14分，每空2分）
(1)较低 (2) 3∶2 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑ (4)AB
(5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）
（6）KNO3、KCl （7）25%
27．（15分，除标明1分外其余每空2分）
(1) ＜（1分） C2H4 （1分） 减小 （1分）
（2）a 3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O
（3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol
(4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH-)＞c(H+)
（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l)?? △H = -87.0 kJ/mol
28．（14分，未标明分值的为每空1分）
（1）促进海带快速燃烧（2分） （2）过滤 烧杯
（3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分） 氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）
（4）①CBDAGH（2分） ②保证漏斗中液体顺利流出（2分）
（5）无 在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质（2分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）8mol （2分）
（2）①Ca(OH)2（或CaO）（1分） Na2CO3 （1分）（其它答案不给分）
②NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl
（或NH3·H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl）（2分）（漏箭头不扣分）
NH3、CO2（2分）
③B （2分） ④C（2分）
（3）NH4Cl（1分）
（4）84(m1－m2)/31m1 m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分） 　＜ （1分）
（2）V形、正四面体（2分，各1分）　 ＞ （1分）
（3）分子晶体（1分） sp2（1分）
（4）第四周期第ⅢA族 （2分 ） （2分）
（5）　12（2分） 2.66×108a--3 或1.6×1032a--3 NA-1 （2分）
38．(15分，除注明外，每空2分)
(1)C12H15O3Cl (1分) (1分) 醚键，羧基
(2) ab (1分) (3)取代反应 5
(4)2
(5)
三市三模理综生物
参考答案
1.C．2.B．3.D．4. B．5. B．6.B．
29.（12分）（1）下　 （2）光合 25℃　
（3）叶绿素 类胡萝卜素　（4）酒精
30.（8分）（1）科学性和可行性 （2）2--6c/ppm （3）④ （4）平行重复
31.（12分） （1）雌 VXb、Y、Y
（2）不可行 1和4只存在一对相对性状的差异（1和4只存在一对等位基因）
（3）雌果蝇:雄果蝇=2:1 （只写2:1也正确 ） 全为雌性（写1:0也正确）
32.（7分）
（1）3% （2）80 偏大
（3）自身的生长 发育 繁殖 （4）调节生物的种间关系
39．[生物——选修1：生物技术实践]（除注明外，每空2分，共15分）
（1）纤维二糖
（2）18-25 C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2 酸性重铬酸钾
（3）配制MS培养基 外植体消毒 （4）石灰水 出油率（1分）
40．[生物——选修3：现代生物科技专题]（除注明外，每空2分，共15分）
（1）顶体酶　放射冠和透明带
（2）CO2　培养液的pH （3）生理状态　外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应
（4）含有目的基因的表达载体（重组表达载体DNA分子） 转化（1分）

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